高考化学大二轮练习讲解第一章第3讲物质的量气体摩尔体文档格式.docx

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g·

mol-1），在数值上与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）相等。

（3）使用气体摩尔体积时应注意：

①物质是否是气体；

②是否指出温度和压强。

（4）标准状况是指：

0℃、1.01×

105Pa。

1、根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答以下问题：

（1）1molNaCl和1molHCl所含的粒子数相同吗？

（2）阿伏加德罗常数（NA）与6.02×

1023完全相同吗？

（3）摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系。

（4）标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

2、有关物质的量的计算

（1）2molCO（NH2）2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。

（2）①标准状况下，22.4LCH4；

②1.5molNH3；

③1.806×

1024个H2O；

④标准状况下，73gHCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。

（3）2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。

（4）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含________molSO，Al3＋物质的量________0.8mol（填“>

”、“<

”或“＝”）。

3、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，那么bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）

A.B.C.D.

　物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。

考点二　阿伏加德罗定律及推论的应用

1、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子（或气体的物质的量相同）。

2、阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出）

相同条件

结论

公式

语言表达

T、p

相同

T、V

＝

同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比

特别提醒　

（1）阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分

子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

（2）阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

4、常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的选项是（　　）

编号

①

②

③

④

气体X

HI

NH3

H2

NO

气体Y

Cl2

HCl

O2

A、②>

③>

①>

④B、③>

①＝④>

C、③>

④>

②D、④>

②>

5、某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：

用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。

气体烧瓶和气体的总质量（g）气体烧瓶和气体的总质量（g）

A48.4082D48.3822

B48.4082E48.4342

C48.4082F48.8762

标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式）____________________。

（2）E的相对分子质量是_____________________________________________________。

（3）实验室制取少量D的化学方程式是_________________________________________。

（4）A、B、C可能的化学式是_________________________________________________。

　求气体的摩尔质量M的常用方法

（1）根据标准状况下气体的密度ρ：

M＝ρ×

22.4（g·

mol－1）；

（2）根据气体的相对密度（D＝ρ1/ρ2）：

M1/M2＝D；

（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：

M＝m/n；

（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：

M＝NA·

m/N；

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；

还可以用下式计算：

＝×

a%＋×

b%＋×

c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。

跨越阿伏加德罗常数判断的“六个陷阱”

【例1】　关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。

下表中各种说法是否正确？

简要解释原因。

表达

解释

①2.24LCO2中含有、

的原子数为0.3NA

②0.1L3.0mol·

L－1的

NH4NO3溶液中含有的

NH数目为0.3NA

③5.6g铁粉与硝酸反应

失去的电子数一定为0.3NA

④4.5gSiO2晶体中含有

的硅氧键数目为0.3NA

⑤常温下11.2L甲烷气体

含有甲烷分子数为0.5NA个

⑥5.6g铁与足量的稀硫

酸反应失去电子数为0.3NA个

⑦2mol钠与过量稀盐酸

反应生成NA个H2分子

⑧30g甲醛中含共用电子

对总数为4NA

⑨标准状况下，22.4L氦

气与22.4L氟气所含原子

数均为2NA

⑩相同条件下，N2和O3的

混合气体与等体积的N2所

含原子数相等

⑪1.0L1.0mol·

L－1CH3COOH

溶液中，CH3COOH分子数为NA

⑫Na2O2与CO2反应生成

11.2LO2（标准状况），反

应中转移的电子数为2NA

⑬46gNO2和N2O4的混合

物含有的原子数为3NA

⑭10g46%的乙醇水溶液

中所含H原子个数为0.6NA

⑮2molSO2和1molO2在

一定条件下充分反应后，

混合物的分子数为2NA

⑯常温常压下，3.2gO3

所含的原子数为0.2NA

⑰18gD2O所含的电子

数为10NA

⑱1L1mol·

L－1饱和FeCl3

溶液滴入沸水中完全水解

生成Fe（OH）3胶粒NA个

⑲1molNa2O2固体中含

离子总数为4NA

⑳标准状况下，22.4L己

烷中含共价键数目为19NA

归纳总结　阿伏加德罗常数（NA）为背景选择题的六种设陷方式：

陷阱一　气体摩尔体积适用条件

22、4L·

mol－1指在标准状况下（0℃101kPa）的气体摩尔体积。

假设题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。

陷阱二　物质聚集状态

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）。

一些在标准状况下是液体或固体的物

陷阱三物质的微观结构

此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

陷阱四电解质溶液

此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。

如NH4Cl（aq）中c（Cl－）＞c（NH）。

陷阱五氧化还原反应的电子转移数目

较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。

如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。

陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。

如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHClO＋HCl，合成氨等。

物质的量在化学方程式计算中的

应用

化学计算的实质是借助化学知识寻找量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。

在有关化学方程式计算的解题过程中，假设根据条件找出反应物与生成物之间的物质的量关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。

1、化学方程式计算的原理

（1）参与反应的各物质的物理量之间列比例

aA（g）＋bB（g）===cC（g）＋dD（g）

质量比aMA∶bMB∶cMC∶dMD

物质的量比a∶b∶c∶d

体积比a∶b∶c∶d

由条件和未知量列比例，求解。

（2）据化学方程式推导出来的差量（Δn、Δm、ΔV）等可以和参与反应的各物质的物理量列比例。

例如：

2CO＋O22CO2Δn

2mol32g2×

22.4L1mol

n（CO）m（O2）V（CO2）Δn

＝＝＝

2、计算的一般步骤

（1）正确写出有关化学方程式（或关系式）。

（2）找出相关物质的计量数。

（3）将相关物质（和未知物质）的量写在对应计量数下面。

（4）列出关系式进行计算。

【例2】ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，那么参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）

A、1∶7B、7∶1C、7∶8D、8∶7

【例3】请仔细阅读硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）加热过程中依次发生的反应：

CuSO4·

5H2OCuSO4＋5H2O

CuSO4CuO＋SO3↑

4CuO2Cu2O＋O2↑

2SO32SO2＋O2

现称取25.0g硫酸铜晶体加热，使之均匀、缓慢地升温至1000℃并恒温1小时左右。

请回答以下问题（不考虑实验操作所带来的误差）：

（1）最终固体的质量为__________g；

假设维持最终的反应条件，推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在________mol至________mol之间。

（2）如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6g，试判断该固体的组分是__________（写化学式），其物质的量之比是________。

（3）如果乙同学做此实验时，所产生的气体为3.36L（已换算到标准状况下），那么SO3的转化率为________。

反思感悟

（1）在进行化学计算时，将条件中的质量、体积等转化为物质的量思考问题往往比较简捷。

（