湖南省郴州市届高三化学第一次教学质量监测试题Word文件下载.docx
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硫化钠的一种制备方法是Na2S04+2C=Na2S+2C=N2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是
A.1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子数目为NA
B.1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA
C.生成1mol还原产物时转移电子数为8NA
D.通常状况下，11.2LC02中含有的共价键数目为2NA
4.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是
5.雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12:
1
D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
6.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应:
C0（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H<
0,在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如下：
A.图示显示:
起始时的2个H20最终都参与了反应
B.过程I、过程Ⅱ均为放热过程
C.过程Ⅲ只生成了极性共价键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的
7.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.离子半径:
R>
T>
Y>
Z
B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>
D.气态氢化物的稳定性:
W<
R<
T
8.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是
A.分子式为C17H17N206
B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应
C.分子中含有四种不同的官能团
D.能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
9.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。
这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。
从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯）
柠檬烯）。
提取柠檬烯的实验操作步骤如下：
①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,
②松开活塞K。
加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确的是
A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成
B.为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热
D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：
分馏、蒸馏
10.不同条件下，用02氧化amol/LFeCl3溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH>
7，+2价铁更难被还原
C.由①、③推测，FeCl2被02氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于15amol/（L·
h）
11.海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。
下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图"
电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。
工作过程中b电极上持续产生Cl2。
下列关于该装置的说法错误的是
A.工作过程中b极电势高于a极
B.“”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D.A口流出的是“浓水”,B口流出的是“淡水”
12.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
13.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:
3A（g）+2B（g）=4C（?
）+2D（?
）,“?
”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:
4,则下列说法正确的是
A.增加C,B的平衡转化率不变
B.此时B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4（C）/c3（A）·
c2（B）
14.常温下，向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmol·
L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
下列分析正确的是
A.NaHB溶液可能为酸性,也可能为碱性
B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F
C.三点溶液的pH是逐渐增大
D.E溶液中离子浓度大小关系：
c（NH4+）>
c（B2-）>
c（OH-）>
c（H+）
F点溶液c（NH4+）=2c（B2-）
二、非选择题（共58分，第15—17题为必考题，第18、19题为选考题）
15.（14分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：
Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。
部分工艺流程如下：
I.制备Li2C03粗品
（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
（2）滤渣2的主要成分有。
（3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体Li2C03粗品的操作是。
（4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为U2CO3的转化率为b，则粗品中含U2CO3的质量是g。
（摩尔质量:
Li2C0374g.mol4）
II.纯化Li2CO3粗品
（5）将Li2C03转化为LiHC03后，用隔膜法电解LiHC031溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。
电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是,该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
Ⅲ.制备LiFeP04
（6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是。
16.（15分）工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成份为Al2O3,少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd流程如图：
（1）焙烧时产生气体X的结构式为。
（2）水浸分离中，滤渣Pa的颗粒比较大，一般可以采用的分离方法是（填字母）
A.过滤B.抽滤C.倾析D.渗析
（3）写出酸浸时发生反应的离子方式（已知氯钯酸为弱酸）
（4）某同学在实验室用如下图所示装置完成Pd的热还原实验，并计算滤渣中（NH4）2PdCl6的百分含量（滤渣中的杂质不参与热还原反应）。
①写出热还原法过程中发生反应的化学方程式。
②i.将石英玻璃管中（带开关；
K1和K2）（设为装置A）称重，记为mig。
将滤渣[（NH4）2PdCl6]装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。
ii.连接好装置后，按d→→→b→→e（填标号）顺序进行实验。
a.关闭K1和K2b.熄灭酒精灯c.点燃酒精灯，加热
d.打开K1和K2e.称量Af.缓缓通入H2g.冷却至室温
iii.重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
③根据实验记录，计算滤渣中（NH.）2PdCl6的百分含量[列式表示，其中（NH4）2PdCl6相对分子质量为355]。
④实验结束时，发现硬质试管右端有少量白色固体，可能是_（填化学式）,这种情况导致实验结果（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
17.（14分）CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将C02资源化，产生经济效益。
C02经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的C02和H2，发生反应I。
下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。
A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变
C.CH30H和氏0的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-0键同时断裂2NA个C=0键
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30CH3（g）和H20（g），反应到某时刻测得各组分浓度如下：
此时（填“>
”、“<
”或“=”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V（CH30H）%=%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，C02的平衡转化率如图所示。
T1温度下，将6molC02和12molH2充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V（CH30CH3）=。
（5）恒压下将C02和氏按体积比1（3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH0H的选择性和产率随温度的变化如下图。
①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ（Zr-1）T
18.（15分）配合物Fe（CO）5的熔点-20!
，沸点103℃，可用于制备纯铁。
Fe（CO）5的结构如图所示。
（1）基态Fe原子的价电子排布式是；
Fe（CO）5晶体类型属于晶体。
（2）CO分子中C（O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，写出与CO互为等电子体的分子的电子式:
。
（3）C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为。
（4）关于Fe（CO）5,下列说法正确的是。
A.Fe（CO）5是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe（CO）5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe（CO）5含有10mol配位键
D.Fe（CO）5^=Fe+5CO反应中没有新化学键生成
（5）铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示
①上述二种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是.（填“”、“”、”或“”）-Fe。
②-Fe晶胞中铁原子的配位数为。
③-Fe晶胞的边长为apm，则-Fe单质的密度g/cm3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。
19.（15分）目前手机屏幕主要由保护
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