东华杯化学竞赛复赛试题文档格式.docx
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1023倍
3/2×
1023倍 D.
3×
⒊不久前，我国科学家首次合成了一种新核素，其符号是18572Hf.关于18572Hf.的下列说法中正确的是（）
是人类发现的一种新元素 B.
是一种新的原子
其原子核内有113个质子 D.
其原子质量约是12C原子质量的185倍
⒋我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气（18O2）,其价格远远超过黄金。
用NA表示阿付伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.22.4L重氧气所含的分子数为NA
B.1.8g重氧气的物质的量为0.1mol
C.2.0的重（氧）水（1H218O）所含的中子数为NA
D.18g重氧气所含的原子数为2NA
⒌下列离子中最外层电子数为8的是（）
A.Fe3+B.Li+C.Ti4+D.Fe2+
⒍在体积为VL的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。
若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是（）
A．VLB.3/4VLC.1/2VLD.1/4VL
⒎电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3（液态）中的阴、阳离子Xn－和Yn＋存在。
Xn－和Yn＋也存在于BrF2SbF6、KBrF4、（BrF2）SnF6等化合物中。
则Xn－、Yn＋的化学式分别为（）
Xn－=F－,Yn＋=Br3+ B.
Xn－=BrF4－,Yn＋=BrF2+
Xn－=F－,Yn＋=BrF2+ D.
Xn－=BrF4－,Yn＋=Br3+
⒏一氧化碳和氢气的混合气体共10cm3,完全燃烧时用去5cm3氧气。
此混合气体中一氧化碳和氢气的体积比最合理的答案是（）
A.1:
1B.2:
1C.3:
1D.任意比
⒐下列关于核电荷数1～18的元素的叙述中正确的是（）
最外层只有1个电子的原子一定属于碱金属元素
B.
主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等
只有卤族元素才能获得1个电子形成稳定的结构
D.
原子核最外层电子数和族序数相等
⒑在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2,有一半Br－变成Br2.已知SO2能使溴水退色。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）
A.0.0075mol/LB.0.0080mol/LC.0.075mol/LD.0.080mol/L
⒒人类岁发现新元素的研究始终没有停止过。
1999年科学家合成114号元素后，仅仅四个月的时间又传来合成116号118号元素的报告。
已知铷（Rb）的原子序数为37。
则118号元素位于元素周期表的在（）
A.第五周期VIIA族 B.第六周期VIIA族
C.第七周期零族 D.第八周期IA族
⒓取10ml（1:
3）的硫酸溶液，加入2g某元素（M）的高价氧化物，再逐渐滴加入5ml20%NaSiO3溶液，可得到一种黄色胶状物；
将它涂敷在白色的滤纸上阴干，即为“酒精测试纸”。
此试纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。
已知M元素的相对原子质量为50，中子数为26，则M元素的符号为（）
A.UB.CrC.MnD.Fe
⒔世界卫生组织（WHO）将二氧化碳（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
下列说法正确的是（）
ClO2是强氧化剂 B.
ClO2是强还原剂
ClO2是离子化合物 D.
ClO2中氯元素为－1价
⒕有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得良好的效果。
由图可 推测（X）可能是（）
苯B.
甘油 C.
四氯化碳 D.
苯胺
⒖将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，即有黄色 沉淀产生；
微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中H2S和Na2SO3的物质的量之比是（）
A.1:
2B.2:
1C.3:
2D.1:
1
⒗超氧化钾（KO2）常用于急救中，发生与Na2O2类似的化学反应。
若有156g金属钾在一定条件下完全转化成KO2,用此KO2,吸收足量的CO2时可生成标准状况下的O2是（）
A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.67.2
⒘工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）
K2CO3融解度较小 B.
K2CO3融解度较大
KHCO3融解度较小 D.
KHCO3融解度较大
⒙分子间存在着范德华力（分子作用间力）的实验事实是（）
食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B.
氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
融化的铁水降温可铸成铁锭 D.
金刚石有相当大的硬度
⒚六氟化硫（SF6）通常是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。
SF6的分子结构如右图所示，呈八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子数为（）
6种 B.
8种 C.
10种 D.
12种
⒛按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以 为人体补充碘元素的“加碘食盐”。
KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得：
KI+3H2OKIO3+H2↑
以下关于这一生产得叙述正确的是（）
石磨棒作正极，不锈钢棒作负极
不锈钢棒作阳极，石磨棒作阴极
产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大
产生H2电极周围溶液pH增大
21.不久前，欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物——3-氯-1,2-丙二醇（CH2OH-CHOH-CH2Cl）严重超出正常标准。
为此应对这部分酱油进行化学技术处理。
处理过程中应用的化学反应是（）
A.中和反应 B.氧化反应 C.消去反应 D.取代反应
22.已知化合物硼氮苯（B3N3H6）的分子结构式如右图所示。
则硼氮苯
的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（）
A.2B.3C.4D.6
23.分子式为Pt（NH3）2Cl2的化合物分子构型是平面正方形。
它有两
种同分异构体——俗称顺铂（I）和反铂（II）,其结构式为：
有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是（）
A.顺铂水溶性较好 B.反铂水溶性较好
C.顺铂、反铂水溶性一样 D.它们的水溶性无法比较
24.NCl3是一种淡黄色的油状液体，分子为三角锥型结构。
A.NCl3是非极性分子B.NCl3具有比PCl3更强的挥发性
C.NCl3能以配位键和Cl－结合D.NBr3对光很敏感，NCl3不具有光敏性
25.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水蒸气，恢复到室温时，测得水的质量跟原芳香烃的质量相等。
则芳香烃X的分子式是（）
A.C10H14B.C10H16C.C12H18D.C12H20
26.可用来准确鉴别浓硫酸和木炭共热所得产物的试剂及方法是（）
先通入Ba（OH）2溶液，后通入溴水
先通入石灰水，后通入Ba（OH）2溶液
先通入酸性KmnO4溶液，后通入溴水
先通入溴水，后通入石灰水
27.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子（Fe2＋），若误食亚硝酸盐，血红蛋白中Fe2＋会转化为Fe3＋而使人体中毒。
服用维生素C（抗坏血算）可解除亚硝酸盐的毒性。
下列叙述中正确的是（）
维生素C是氧化剂B.
维生素C是还原剂
亚硝酸盐能还原亚铁离子D.
亚硝酸盐能氧化维生素C
28.质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，在250oC的密闭容器中充分加热后排出气体、冷却，残留固体20.7g。
则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量关系正确的是
A.n（KOH）>
n（KHCO3）B.
n（KOH）<
n（KHCO3）
C.n（KOH）=n（KHCO3）D.
n（KOH）和n（KHCO3）为任意比
29.将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液中，恰好完全反应并只放出NO气体，则a、b的关系是（）
A.a/b=1/4B.a/b=3/8C.1/4≤a/b≤3/8D.无法确定
30．四种水溶液：
HCL,FeCl3,Ba（OH）2,Na2CO3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（）
α1>
α2>
α3>
α4B.
α1<
α2<
α3<
α4
α2>
α4>
α1>
α3D.
α3>
α2
31.体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）达到平衡。
在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。
若甲容器中NH3的转化率为a%，则乙容器中的NH3的转化率（）
A.等于a%B.大于a%C.小于a%D.无法判断
32.普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层，所以科学家们正在研究开发新型制冷剂，如“磁制冷剂”。
已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子；
在磁场的作用下，电子自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。
6年前，美、中等国家已开始这方面的研究。
并于2002年制成第一台磁冰箱。
研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属（64Gd）,我国有丰富的储藏。
已知54号元素是Xe，则Gd原子的未成对电子数是（）
A.10B.9C.8D.7
33.已知每1g葡萄糖完全氧化后能放出15.58kJ能量。
某潜水员携带2molO2,他在水下工作时每1分钟要消耗70kJ能量。
问他在水下坚持工作的时间最长为（）
A.20分钟B.14分钟C.16分钟D.20分钟
34.有下列结构的无机橡胶具有优良的耐水性、耐热性、抗热性和低温弹性等优良特性，可用作阻燃、防火、医用材料。
已知：
nPCl5+nNH4Cl（Cl2PN）n+
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