学业水平考试复习Word格式文档下载.docx

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Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

比Na2CO3剧烈NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

与NaOH反应

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O

相互转化

①除杂：

Na2CO3固体（混有少量NaHCO3）-----充分加热

Na2CO3溶液（混有少量NaHCO3）-----加适量NaOH溶液

②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：

固体：

加热有气体出现的是碳酸氢钠；

溶液：

加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠

2、铝及其化合物：

（1）铝的存在：

铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。

（2）铝单质①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。

钝化强调三个“两”，即：

两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸），两个字（“冷即常温”和“浓”）。

②铝与强酸、强碱反应：

2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

③铝热反应要重点掌握：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3☆☆☆☆☆

铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。

（3）典型的两性氧化物：

Al2O3①与硫酸反应：

Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O

②与氢氧化钠反应：

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O离子方程式：

Al2O3＋2OH—＝2AlO2—＋H2O（4）典型的两性氢氧化物：

Al（OH）3①与酸反应：

Al（OH）3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O离子反应：

Al（OH）3＋OH—＝AlO2—＋2H2O

③Al（OH）3实验室制取方法：

常用铝盐与足量氨水反应

化学方程：

AlCl3＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4Cl

离子方程：

Al3＋＋3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

（5）明矾（十二水合硫酸铝钾[KAl（SO4）2·

12H2O]）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉净水。

（6）铝土矿制备金属铝的原理：

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

通电

加热

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

2Al（OH）3＝＝＝Al2O3＋3H2O2Al2O3（熔融）＝＝＝4Al＋3O2↑

3、铁及其化合物：

（1）能被磁铁吸引铁质：

铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。

（2）铁的化学性质①与氧气反应：

3Fe＋2O2Fe3O4

②与非金属反应：

2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS

（注意：

铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；

铜也一样。

）

③与水反应：

3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2↑

④与酸反应：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑⑤与盐反应：

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

（4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：

①化学反应为：

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子反应为：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—

②化学反应为：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl2离子反应为：

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2离子反应为：

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

（5）氢氧化亚铁的制备与变化：

FeCl２＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl

（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe（OH）2被氧化）

在空气中氧化：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3颜色变化为：

白色→灰绿色→红褐色。

（6）钢铁的腐蚀:

钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。

钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。

4、硅及其化合物：

（1）硅单质的用途及制取：

硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。

用氧化还原反应分析硅单质制取：

SiO2＋2C2CO↑+Si（粗硅）

Si+2Cl2SiCl4SiCl4＋2H2Si（纯硅或称精硅）＋4HCl

（2）SiO2的用途及性质：

纯SiO2可以作光导纤维的材料。

SiO2化学性质：

不活泼,耐腐蚀

1不与水酸（除HF）反应：

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（玻璃瓶不能装HF酸）

SiO2中含CaCO3杂质除去：

加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。

②与碱反应：

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞）

离子反应：

SiO2＋2OH—＝SiO32—＋H2O

（3）硅酸盐①水玻璃溶液在空气中变质（变浑浊）的离子反应：

SiO32—＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32—

②硅酸盐工业：

水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。

5、氯及其化合物：

（1）氯气：

黄绿色、有刺激性气味、能溶于水的有毒气体。

氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。

与变价金属生成高价态化合物。

氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl酸雾）产生。

潮湿的氯气有漂白性（HClO）。

（2）新制氯水成分：

“三分子、四离子”。

如何保存？

久置氯水成分？

各成分都有其性质。

（3）漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液）2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O

（4）漂白粉制取和漂白原理：

2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？

漂白原理：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO2HClO＝2HCl＋O2↑

（5）氯气的实验室制法：

　①反应原理：

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

②发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　③除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；

用浓H2SO4吸收水；

　④收集：

向上排空气法收集（密度比空气大）；

⑤检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

（反应为：

2KI＋C12＝2KCl＋I2）

⑥尾气处理：

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O）

（6）胃酸的成分是盐酸，NaHCO3、Al（OH）3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。

6、硫及其化合物：

（1）二氧化硫的性质与作用

①物理性质：

无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

相似

②化学性质：

△SO2＋H2OH2SO3（H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）

△还原性：

2SO2＋O22SO3

△漂白性：

SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。

物理性漂白---吸附作用-----活性炭（例：

红糖→白糖）

漂白永久性漂白----强氧化性-----HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。

化学性漂白

暂时性漂白---结合成不稳定物质---SO2---加热、光照会复原。

（2）酸雨：

PH＜正常性雨水PH值大约为6，是因为水中溶解有CO2的缘故。

硫酸性酸雨的形成原因：

SO2。

SO2是首要大气污染物之一。

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。

△三大环境问题：

酸雨、温室效应、臭氧空洞。

△空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：

二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。

△常见的环境保护问题：

①酸雨：

SO2；

②温室效应：

CO2；

③光化学烟雾：

氮的氧化物；

④臭氧层空洞：

氯氟烃；

⑤白色垃圾：

塑料垃圾；

⑥假酒：

CH3OH；

⑦室内污染：

甲醛；

⑧赤潮：

含磷洗衣粉；

⑨CO与NO有毒：

与血红蛋白结合；

⑩电池：

重金属离子污染。

☆

（3）浓硫酸浓硫酸的特性吸水性：

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。

碱性干燥剂---碱石灰、氧化钙等---干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等

干燥剂总结中性干燥剂---无水氯化钙等---干燥碱性、酸性、中性气体。

例H2、N2等

酸性干燥剂---浓硫酸等---干燥酸性气体、中性气体。

例Cl2、HCl、N2等

△脱水性：

蔗糖的脱水炭化-----注意“黑面包”实验，要重点掌握。

△浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H＋的氧化性，其还原产物为H2）

与铜反应：

2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O

（被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？

同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。

与碳反应：

C＋2H2SO4（浓）SO2↑＋CO2↑＋2H2O（特别要注意此实验的产物检验）

（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。

SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；

SO2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。

（5）理清硫及其化合物的转化关系：

Na2SO4

H2SO3

BaSO4

H2SO4

SO3

SO2

S

O2O2H2ONaOH

O2BaCl2

7、氮及其化合物：

（1）N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2→NO。

（2）氨①氨水溶液的碱性：

NH3＋H2ONH3·

H2ONH4＋＋OH—

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

②氨水成分：

氨水中有分子：

NH3、H2O、NH3·

H2O；

离子：

NH4＋、OH—即“三分子、二离子”。

③实验室制氨气及NH4＋的检验：

△实验室制氨气：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

△NH4＋的检验：

加入NaOH、加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

④氨用途之一-----工业制取硝酸△氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH3＋5O24NO＋6H2O（能进行氧化还原反应分析。

△NO与氧气反应生成NO22NO＋O2＝2NO2

△用水吸收NO2生成硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

（3）硝酸的性质-----强氧化性Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（稀）＝Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC（红热）＋4HNO3（浓）＝CO2↑＋2NO2↑＋2H2O

（4）氧化后再氧化的总结：

（推断题中常用到，切记！

①C→CO→CO2；

②N2→NO→NO2；

③S→SO2→SO3；

④Na→Na2O→Na2O2；

⑤醇→醛→酸。

（5）理清氮及其化合物的转化关系：

NH3

NO

HNO3

NO2

N2

NH4NO3

基本概念和理论

（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容

溶液

混合物胶体