学业水平考试复习Word格式文档下载.docx

1、Na2CO32HCl2NaClH2OCO2比Na2CO3剧烈NaHCO3HClNaClH2OCO2与NaOH反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O相互转化除杂：Na2CO3固体（混有少量NaHCO3）-充分 加热Na2CO3溶液（混有少量NaHCO3）-加适量NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的方法：固体：加热有气体出现的是碳酸氢钠；溶液：加氯化钙溶液有沉淀的是碳酸钠2、铝及其化合物：（1）铝的存在：铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3。（2）铝单质 铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强调三个“两”，即：两种金属（铝和铁），两种酸（浓硫酸和浓硝酸

2、），两个字（“冷即常温”和“浓”）。铝与强酸、强碱反应：2Al3H2SO4Al2（SO4）33H22Al2 NaOH2H2O2NaAlO23H2 铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 铝热反应可用于焊接铁轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性）。（3）典型的两性氧化物：Al2O3 与硫酸反应：Al2O33H2SO4Al2（SO4）33H2O 与氢氧化钠反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 离子方程式：Al2O32OH2AlO2H2O （4）典型的两性氢氧化物：Al（OH）3 与酸反应：Al（OH）33HCl3AlCl33H2OAl（OH）3NaOHNaA

3、lO22H2O 离子反应：Al（OH）3OHAlO22H2O Al（OH）3实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl33NH3H2OAl（OH）33 NH4Cl离子方程：Al33NH3H2OAl（OH）33 NH4（5）明矾（十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）212H2O）常用作净水剂，是因为铝离子与水反应生成氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物而下沉净水。（6）铝土矿制备金属铝的原理： Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 通电加热 NaAlO2CO22H2OAl（OH）3NaHCO32Al（OH）3 Al2O33H2O 2Al2O3（熔融） 4Al3O23、铁及其化合

4、物：（1）能被磁铁吸引铁质：铁和四氧化三铁（四氧化三铁也叫磁性氧化铁）。（2）铁的化学性质 与氧气反应：3Fe2O2Fe3O4 与非金属反应：2Fe3Cl2 2FeCl3 FeS FeS（注意：铁与强氧化剂反应为高价，与弱氧化剂反应为低价；铜也一样。）与水反应：3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 与酸反应：FeH2SO4FeSO4H2 与盐反应：FeCuSO4FeSO4Cu （4）高、低价铁之间的常见转化关系的反应有：化学反应为：2FeCl2Cl22FeCl3 离子反应为：2Fe2Cl22Fe32Cl化学反应为：2FeCl3 Fe3FeCl2 离子反应为：2Fe3Fe3Fe2 Cu2FeC

5、l3CuCl22FeCl2 离子反应为：2Fe3Cu2Fe2Cu2（5）氢氧化亚铁的制备与变化： FeCl2NaOHFe（OH）22NaCl（此实验长滴管可以伸入试管底部以减少生成的Fe（OH）2被氧化）在空气中氧化：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色。（6）钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗。钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，后者类似形成铁-碳原电池。4、硅及其化合物：（1）硅单质的用途及制取：硅单质可以作半导体，芯片，太阳能电池。用氧化还原反应分析硅单质制取：SiO22C 2CO+Si（粗硅） Si+2Cl2 SiCl4 SiCl

6、42H2 Si（纯硅或称精硅）4HCl （2）SiO2的用途及性质：纯SiO2可以作光导纤维的材料。SiO2化学性质： 不活泼,耐腐蚀1不与水酸（除HF）反应：SiO24HFSiF42H2O（玻璃瓶不能装HF酸）SiO2中含CaCO3杂质除去：加足量盐酸，然后过滤、洗涤即可。与碱反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O（实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞）离子反应：SiO22OHSiO32H2O（3）硅酸盐 水玻璃溶液在空气中变质（变浑浊）的离子反应：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32硅酸盐工业：水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦等都为硅酸盐工业产品。5、氯及其化合物： （1）氯气：黄绿色、有刺

7、激性气味、能溶于水的有毒气体。氯气具有强氧化性，能与多种金属、非金属反应。与变价金属生成高价态化合物。氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，瓶口有白雾（HCl酸雾）产生。潮湿的氯气有漂白性（HClO）。（2）新制氯水成分：“三分子、四离子”。如何保存？久置氯水成分？各成分都有其性质。（3）漂白液（主要指NaClO，例市场上的“84”消毒液） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O（4）漂白粉制取和漂白原理：2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O漂白粉主要成分和有效成分各为什么？漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO2HClO2（5）氯气的实验室制法

8、：反应原理：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集（密度比空气大）；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（反应为：2KIC12 2KClI2）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。Cl22OHClClOH2O）（6）胃酸的成分是盐酸，NaHCO3、Al（OH）3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。6、硫及其化合物：（1）二氧化硫的性质与作用物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。相似化学性质：SO2H2OH2SO3 （H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似）还原性：

9、2SO2O2 2SO3 漂白性：SO2 能与有色物质结合生成不稳定的无色物质。 物理性漂白-吸附作用-活性炭（例：红糖白糖）漂白 永久性漂白-强氧化性- HClO、NaClO、Na2O2、H2O2等等。 化学性漂白 暂时性漂白-结合成不稳定物质-SO2-加热、光照会复原。（2）酸雨：PH 正常性雨水PH值大约为6 ，是因为水中溶解有CO2的缘故。硫酸性酸雨的形成原因： SO2 。SO2是首要大气污染物之一。（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识。三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。空气质量日报

10、的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。常见的环境保护问题：酸雨：SO2；温室效应：CO2；光化学烟雾：氮的氧化物；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO有毒：与血红蛋白结合；电池：重金属离子污染。（3）浓硫酸 浓硫酸的特性 吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3。 碱性干燥剂-碱石灰、氧化钙等-干燥碱性气体、中性气体例NH3、H2等干燥剂总结 中性干燥剂-无水氯化钙等-干燥碱性、酸性、中性气体。例H2、N2等酸性干燥剂-浓硫酸等-

11、干燥酸性气体、中性气体。例Cl2、HCl、N2等脱水性：蔗糖的脱水炭化-注意“黑面包”实验，要重点掌握。浓硫酸的强氧化性（普通酸的氧化性是指酸中的H的氧化性，其还原产物为H2）与铜反应：2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O （被还原的硫酸占反应硫酸的1/2，若2mol浓H2SO4与足量Cu反应则被还原的硫酸不满1mol，为什么？同样，4mol浓盐酸与足量MnO2反应，也有类似情况。与碳反应：C2H2SO4（浓） SO2 CO22H2O（特别要注意此实验的产物检验）（4）除去CO2中的SO2可用酸性高锰酸钾、溴水、饱和碳酸氢钠溶液。SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现；SO

12、2使溴水褪色，也是其还原性的体现而不是漂泊性。（5）理清硫及其化合物的转化关系：Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl27、氮及其化合物：（1）N2含有三键所以常温下比较稳定，高温或放电的情况下N2NO。（2）氨 氨水溶液的碱性：NH3H2ONH3H2ONH4OH 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水成分：氨水中有 分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4、OH即“三分子、二离子”。实验室制氨气及NH4的检验：实验室制氨气：2NH4ClCa（OH）2 CaCl22NH32H2ONH4的检验：加入NaOH、加热，产生的气体能

13、使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4ClNaOHNaClNH3H2O氨用途之一-工业制取硝酸 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH35O2 4NO6H2O（能进行氧化还原反应分析。NO与氧气反应生成NO2 2NOO22NO2用水吸收NO2生成硝酸 3NO2H2O2HNO3NO（3）硝酸的性质-强氧化性 Cu4HNO3（浓） Cu（NO3）22NO22H2O 3Cu8HNO3（稀） Cu（NO3）22NO4H2O C（红热）4HNO3（浓） CO22NO22H2O（4）氧化后再氧化的总结：（推断题中常用到，切记！CCOCO2；N2NONO2；SSO2SO3；NaNa2ONa2O2；醇醛酸。（5）理清氮及其化合物的转化关系：NH3NOHNO3NO2N2NH4NO3基本概念和理论（一）物质分类及其他 1、物质分类的基本内容 溶液混合物 胶体