初中化学人教版九年级下学期 第八单元课题2 金属的化学性质D卷文档格式.docx
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物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
D.甲反应后的质量为8g
4.(2分)将一定量的锌粉加入和的混合液中,充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,下列有关分析错误的是()
A.滤液中一定有入和
B.滤渣中一定有Ag和Cu
C.滤液中可能含有
D.可加入HCl确定滤液成分
5.(2分)下列实验现象描述正确的是()
A.一氧化碳与灼热的氧化铁反应:
红棕色固体逐渐变成银白色固体
B.铜在空气中加热:
紫红色固体逐渐变为黑色固体
C.过量的镁条与稀盐酸反应:
银白色固体表面产生气泡,固体逐渐减少至消失,放热
D.蔗糖放入水中:
白色固体溶解,溶液的温度升高
6.(2分)小军欲探究X,Y,Z三种金属的活动性顺序,他做了如下实验:
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X表面产生大量气泡,Y表面无现象;
②把Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出,则X,Y,Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.Y>X>Z
D.X>Z>Y
7.(2分)字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属.已知:
①A+BSO4=ASO4+B②C+H2SO4=CSO4+H2↑③B+2DNO3=B(NO3)2+2D.则以下说法错误的是()
A.上述反应都属于置换反应
B.金属C不可能是铝
C.上述反应只能确定A,B,D三种金属的活动性顺序
D.若A,B,C,D分别为铁、镁、铜、银中的一种,则金属B一定为铁
8.(2分)向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中,正确的是()
A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
B.滤渣中一定含有Ag,可能含有铜
C.向滤液中加入过量的铁粉充分反应后,液体中一定存在三种金属单质
D.滤液中一定含有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3,不一定含有Al(NO3)3
9.(2分)分析和推理是学习和研究化学的重要方法。
下列说法正确的是()
A.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
B.金属铝比铁耐腐蚀,是因为铁的金属活动性比铝强
C.冰与水的共存物是纯净物,是因为它们由同种分子构成
D.活泼金属与酸反应有气体产生,所以与酸反应产生气体的一定是活泼金属
10.(2分)下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
B.向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
C.向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D.向相等质量的锌粉和铁粉中,分别加入相同的稀盐酸
11.(2分)氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。
下列判断正确的是()
A.钴的金属活动性比铜的弱
B.①为置换反应;
②为复分解反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定
D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
12.(2分)为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多如乙图所示,下列说法正确的是()
甲乙
A.反应后烧杯中的固体一定含有铁
B.甲图试管中反应后固体一定不含铁
C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜
D.烧杯中最后所得固体的质量一定不小于2a克
13.(2分)各取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈,再取一小块丁投入丙的可溶性盐溶液中,丁的表面有丙析出.则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()
A.甲>乙>丙>丁
B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲
D.乙>甲>丁>丙
二、填空题(共3题;
共11分)
14.(3分)金属是一种重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.
(1)冶炼技术在中国有着悠久的历史.如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限:
①根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关?
a.地壳中金属元素的含量
b.金属的导电性
c.金属的活动性
d.金属的延展性
e.金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属,但铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是________;
③我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”.
a.用上述方法不能制得黄金是因为________;
b.药金的主要成分是________;
(2)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失.
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第________位;
②铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟________等物质相互作用的结果.
③据报道,全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
请你根据不同原理,提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施:
a.________;
b.________.
15.(4分)小强捡到了一片黄色的金属,他认为是黄金,小宝说化学课上老师讲过有一种铜锌合金外观和黄金相似,常被误认为是黄金。
于是他们开始探究。
【提出问题】这一片黄色的金属是黄金?
还是铜锌合金?
【猜想】小强认为是黄金;
小宝认为是铜锌合金.
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质,金在高温下小与氧气反应,锌在高温下与氧气反应生成白色同体.
【设计实验】
小强设计的实验是:
截取一小片黄色的会属放在石棉网上用酒精灯加热;
小宝设计的实验是:
截取一小片黄色的金属放人硝酸银溶液中.
(1)
【现象与结论】
小强在实验中观察到黄色的金属变黑,你认为他的猜想________(填“正确”或“错误”),黑色物质是________
。
小宝在实验中能观察到的现象黄色的金属表面有银白色物质附着。
写出反应的化学方程式________。
(只写一个)
(2)
【反思与应用】
①假如你的猜想和小宝的猜想相同,你还可以设计的一个实验是:
截取一小片黄色的金属放入________溶液中,若观察到有气泡产生也能证明小宝的猜想是正确的。
16.(4分)2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下:
已知:
在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是________;
(2)提炼出的贵金属可制作奖牌,其成分是________;
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号);
(4)写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式:
________。
三、实验探究题(共1题;
共4分)
17.(4分)小明同学学习了金属活动性顺序后,对铝和铁的活动性作出如下实验探究:
(1)猜测:
他根据所学知识猜测形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数都一样的稀硫酸中,铝反应速率比铁________(填“快”或“慢”),反应的化学方程式为________.
(2)实验:
于是小明想通过实验验证一下,他将形状相同的铝片和铁片放入质量、质量分数相同的稀硫酸中,刚开始的反应结果让他感到意外﹣﹣铝片与硫酸的反应速率远远比铁片与硫酸反应速率要慢,于是他认为书中金属活动性顺序有误.小明的化学沙老师知道这一情况后鼓励他继续实验,并将现象记录下来,小明记录如下:
反应时间/分
8
13
15
25
实验现象(铝)
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
反应停止
实验现象(铁)
释疑:
终于在13﹣15分钟时发现铝的反应速率比铁快,由此证实铝的活动性确实比铁强,但小明百思不解为什么刚开始铝片反应慢呢.你能为小明解忧吗?
你的解释是________
(3)改进:
你还能用其它的实验来证明铝的活动性比铁强吗?
你的设计是:
将一铝片先放入稀盐酸中浸泡一段时间后取出,迅速放入盛有氯化亚铁溶液的试管中,过一会儿,拿一磁铁沿着试管外壁在接近试管底部的地方移动,看到试管中有________色物质随着移动,同时溶液由________色变为无色,则也可说明铝的活动性比铁强.反应的化学方程式为________.
四、综合题(共2题;
共6分)
18.(3分)如图是实验室模拟工业炼铁的装置图.
(1)分别写出硬质玻璃管内产生的现象________
反应的化学方程式________
(2)实验开始时要先通入CO,把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是________。
(3)高炉炼铁中,焦炭的两个作用是________(用化学方程式表示)。
(4)用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可炼制含杂质2%的生铁________吨
(5)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的金属可能是___________
A.Zn和Fe
B.Cu和Ag
C.Zn和Cu
D.Mg和Al
19.(3分)某化学小组的同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如下探究实验.
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式________.
(2)向固体A上滴加稀盐酸,若有气泡产生,则A中一定含有的固体有哪些________