丽江市宁蒗一中届高三五月份考试 化学Word格式文档下载.docx

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B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

3.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3

C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

4.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）

A．CO2―→H2CO3B．SiO2―→Na2SiO3

C．Na2O2―→Na2CO3D．SiO2―→H2SiO3

5.（2016·

江苏，4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④同温下，0.1mol·

L－1醋酸的pH比0.1mol·

L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥常温时，0.1mol·

L－1醋酸钠溶液pH＝8.9　⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤D．①②⑥

7.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

分卷II

二、非选择题部分

8.氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·

xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg2Al（OH）6Cl·

xH2O热分解的化学方程式为________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是___________________________________________。

装置连接后，首先要进行的操作的名称是________________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是________、________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65g，D增重9.90g，则x＝________。

若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________（填“偏高”或“偏低”）。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成

[Mg2Al（OH）6Cl1－2y·

（CO3）y·

zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品，用

（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定________。

9.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

（1）甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________（填字母）。

A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体

B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥

D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

（2）根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________。

（3）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。

下列性质与收集方法无关的是________（填序号）。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

（4）下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是________________________________________________________________________。

10.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下

①C4H10（g）===C4H8（g）＋H2（g）　ΔH1　　　

已知：

②C4H10（g）＋O2（g）===C4H8（g）＋H2O（g）　ΔH2＝－119kJ·

mol－1

③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH3＝－242kJ·

反应①的ΔH1为________kJ·

mol－1。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x________0.1（填“大于”或“小于”）；

欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是________（填标号）。

A．升高温度B．降低温度

C．增大压强D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_________________________________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_____________________________、_____________________________；

590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是____________________________________________。

11、[选修3：

物质结构与性质]（15分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

（1）单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）。

元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a＝0.542nm，此晶体的密度为________g·

cm－3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________________________________________

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为________________________________________________________________________。

12.[选修5：

有机化学基础]（15分）

羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是_______________________________。

B中所含的官能团是______________________________。

（2）C→D的反应类型是____________________________________。

（3）E属于酯类。

仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：

________________________________________________________________________

（4）已知：

2EF＋C2H5OH。

F所含官能团有和________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

答案解析

1.【答案】D

【解析】钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；

常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；

氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中放铁钉，C正确；

氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误。

2.【答案】B

【解析】还原性：

Fe2＋>

Br－，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。

离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。

当x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；

当x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化mol的Br－，B错误；

x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；

当x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。

3.【答案】A

【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O（g）＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O（g）各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O（g）的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。

4.【答案】D

【解析】由Na2O2―→Na2CO3选择二氧化碳与NO2O2反应即可一步实现；

由SiO2―→H2S