第九章 配位化合物与配位滴定法习题及答案Word文件下载.docx

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117已知[HgI4]2得=K1,[HgCl4]2得=K2,,则反应[HgCl4]2+4I=[HgI4]2+4Cl得平衡常数为K1/K2。

118[Cu（NH3）3]2+得积累稳定常数β3就是反应[Cu（NH3）2]2++NH3⇔[Cu（NH3）3]2+得平衡常数。

119已知[Fe3+/Fe2+]=0、77V,电极反应[Fe（C2O4）3]3+e=[Fe（C2O4）2]2+C2O42,在标准状态时,得计算式为:

。

120已知Hg2++2e=Hg,=0、85V;

[HgCl4]2+2e=Hg+4Cl,=0、38V

电池反应[HgCl4]2⇔Hg2++4Cl得平衡常数计算式为。

121EDTA滴定法,目前之所以能够广泛被应用得主要原因就是由于它能与绝大多数金属离子形成1:

1得配合物。

122能形成无机配合物得反应虽然很多,但由于大多数无机配合物得稳定性不高,而且还存在分步配位得缺点,因此能用于配位滴定得并不多。

123金属指示剂与金属离子生成得配合物越稳定,测定准确度越高。

124配位滴定中,酸效应系数越小,生成得配合物稳定性越高。

125酸效应与其它组分得副反应就是影响配位平衡得主要因素。

126EDTA滴定某种金属离子得最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。

127EDTA滴定中,消除共存离子干扰得通用方法就是控制溶液得酸度。

128若就是两种金属离子与EDTA形成得配合物得lgK（MY）值相差不大,也可以利用控制溶液酸度得方法达到分步滴定得目得。

129在两种金属离子M、N共存时,如能满足△lgK≥5,则N离子就不干扰M离子得测定。

130Al3+与Fe3+共存时,可以通过控制溶液pH,先测定Fe3+,然后提高pH,再用EDTA直接滴定Al3+。

2、选择题

21下列配合物中属于弱电解质得就是

A、[Ag（NH3）2]ClB、K3[FeF6]C、[Co（en）3]Cl2D、[PtCl2（NH3）2]

22下列命名正确得就是

A、[Co（ONO）（NH3）5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·

五氨合钴（）

B、[Co（NO2）3（NH3）3]三亚硝基·

三氨合钴（）

C、[CoCl2（NH3）3]Cl氯化二氯·

三氨合钴（）

D、[CoCl2（NH3）4]Cl氯化四氨·

氯气合钴（）

23配位数就是

A、中心离子（或原子）接受配位体得数目B、中心离子（或原子）与配位离子所带电荷得代数与

C、中心离子（或原子）接受配位原子得数目D、中心离子（或原子）与配位体所形成得配位键数目

24在配位分子3KNO2·

Co（NO2）3中,配位数为

A、3B、4C、5D、6

25在配位分子CrCl3·

4H2O中,配位数为

26已知某化合物得组成为CoCl3·

5NH3·

H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸,有氨放出,同时产生三氧化二钴得沉淀;

加AgNO3于另一份该化合物得溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后,再加入AgNO3而无变化,但加热至沸又产生AgCl沉淀,其重量为第一次沉淀量得二分之一,故该化合物得化学式为

A、[CoCl2（NH3）5]Cl·

H2OB、[Co（NH3）5H2O]Cl3

C、[CoCl（NH3）5]Cl2·

H2OD、[CoCl2（NH3）4]Cl·

NH3·

H2O

27某元素作为中心离子所形成得配位离子呈八面体形结构,该离子得配为数可能就是

A、2B、4C、6D、8

28CuSO4·

5H2O中,与中心离子（Cu2+）配位得水分子数就是

A、5B、2C、1D、4

29乙二胺四乙酸根（OOCCH2）2NCH2CH2N（CH2COO）2可提供得配位原子数为

210在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2,有白色沉淀产生,而滴加NaOH无变化。

滴加Na2S时则有黑色沉淀生成,上述实验证明

A、溶液中有大量得SO42B、C（Cu2+）·

C2（OH）＜

C、C（Cu2+）·

C（S2）＞,溶液中仍有微量得Cu2+D、以上三种均就是

211下列叙述正确得就是

A、配合物由正负离子组成B、配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成

C、配合物由内界与外界组成D、配合物中得配位体就是含有未成键得离子

212、影响中心离子（或原子）配位数得主要因素有

A、中心离子（或原子）能提供得价层空轨道数

B、空间效应,即中心离子（或原子）得半径与配位体半径之比越大,配位数越大

C、配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D、以上三条都就是

213关于配位体,下列说法中不正确得就是

A、配位体中含孤电子对与中心原子形成配位键得原子称为配位原子

B、配位原子得多电子原子,常见得就是A、A、A等主族元素得原子

C、只含一个配位原子得配位体称单齿配位体

D、含两个配位原子得配位体称螯合剂

214下列配合物得配位体中既有共价键又有配位键得就是

A、[Cu（en）2]SO4B、[Ag（NH3）2]ClC、Fe（CO）5D、K4[Fe（CN）6]

215下列说法中正确得就是

A、配位原子得孤电子对越多,其配位能力就越强

B、电负性大得元素充当配位原子,其配位能力就强

C、能够供两个或两个以上配位原子得多齿配体只能就是有机物分子

D、内界中有配位键,也可能存在共价键

216下列说法中错误得就是

A、配合物得形成体通常就是过渡金属元素B、配位键就是稳定得化学键

C、配位体得配位原子必须具有孤电子对D、配位键得强度可以与氢键相比较

217在过量氨水存在下,Cu2+离子主要生成[Cu（NH3）4]2+配离子,这意味着

A、Cu2+离子能进一步生成[Cu（NH3）4]2+配离子B、c（Cu2+）:

c（NH3）=1:

4

C、较大D、[Cu（NH3）4]2+配离子最稳定

218Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环得螯合离子

A、CO32B、CH3COCH2COCH3C、OOCCH2CH2COOD、OOCCH2COO

219下列关于螯合物得叙述中,不正确得就是

A有两个以上配位原子得配位体均生成螯合物

B、螯合物通常比具有相同配位原子得非螯合配合物稳定得多

C、形成螯环得数目越大,螯合物得稳定性不一定越好

D、起螯合作用得配位体一般为多齿配为体,称螯合剂

220根据价键理论分析下列配合物得稳定性,从大到小得次序就是

A、[HgI4]2＞[HgCl4]2＞[Hg（CN）4]2B、[Co（NH3）6]3+＞[Co（SCN）4]2＞[Co（CN）6]3

C、[Ni（en）3]3＞[Ni（NH3）6]2+＞[Ni（H2O）6]2+D、[Fe（SCN）6]3＞[Fe（CN）6]3＞[Fe（CN）6]4

221对于一些难溶于水得金属化合物,加入配位剂后,使其溶解度增加,其原因就是

A、产生盐效应B、配位剂与阳离子生成配合物,溶液中金属离子浓度增加

C、使其分解D、阳离子被配位生成配离子,其盐溶解度增加

222在硫酸铜得氨溶液中,已知有一半铜离子形成了配离子,且自由氨得浓度为5、0×

104mol·

L1,则[Cu（NH3）4]2+得应等于

A、4、0×

1014B、2、0×

1015C、6、3×

1016D、1、6×

1013

223已知[Ag（NH3）2]+＝1、12×

107,则在含有0、10mol·

L1得[Ag（NH3）2]+与0、20mol·

L1得NH3混合溶液中,Ag+离子得浓度（mol·

L1）为

A、5、9×

109B、8、9×

109C、4、6×

109D、7、3×

109

224已知[Ag（CN）2]＝1、26×

1021,则在含有0、10mol·

L1得[Ag（CN）2]与0、10mol·

L1得KCN溶液中Ag+离子得浓度（mol·

A、7、9×

1021B、7、9×

1022C、1、26×

1021D、1、26×

1022

225已知＝1、56×

1010,=1、12×

107。

在1、0升氨水溶即若解0、10mol得AgCl,NH3得最初浓度（mol·

A、＞2、4B、＜2、4C、＞2、6D、＜2、6

226下列说法中错误得就是

A、在某些金属难溶化合物中,加入配位剂,可使其溶解度增大

B、在Fe3+溶液中加入NaF后,Fe3+得氧化性降低

C、在[FeF6]3溶液中加入强酸,也不影响其稳定性

D、在[FeF6]3+溶液中加入强碱,会使其稳定性下降

227下列叙述正确得就是

A、Ca2+在（NH4）2C2O4酸性溶液中不沉淀,就是由于配位效应

B、I2溶于KI溶液中就是由于配位效应

C、CuS溶解于HNO3溶液中就是由于HNO3得酸效应

D、SnCl2在水溶液中不溶解就是由于SnCl2得溶解度小

228已知=7、05;

＝21、7;

=7、57;

=13、46;

当配位剂得浓度相同时,AgCl在哪种溶液中得溶解度最大

A、NH3·

H2OB、KCNC、Na2S2O3D、NaSCN

229已知=1、1×

107;

＝1、8×

1010;

=3、5×

1011;

=1、4×

1016;

=8、1×

1012。

在0、10mol·

L1氨水中,溶解度最大得就是

A、Ag3PO4B、Ag2C2O4C、AgClD、Ag2CO3

230已知=3、2×

1015;

=2、9×

109;

=1、8×

105;

＝1、2×

1017。

将Zn（OH）2加入氨与氯化铵浓度均为0、10mol·

L1得缓冲溶液中,下列叙述中正确得就是

A、Zn（OH）2不能溶解B、溶解生成Zn（OH）2

C、溶解后生成[Zn（NH3）4[2+D、以上都不正确

231在[Ag（NH3）2]+溶液中有下列平衡:

[Ag（NH3）2]+[Ag（NH3）]++NH3

[Ag（NH3）]+Ag++NH3;

则[Ag（NH3）2]+得不稳定常数为

A、K1+K2B、K2/K1C、K1·

K1D、K1/K2

232螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA,用H5L表示）得五个值分别为1、94,2、87,4、37,8、69与10、56,溶液中组分HL4得浓度最大时,溶液得pH值为

A、1、94B、2、87C、5、00D、9、62

2330、010mol·

L1得M2+与0、010mol·

L1得Na2H2Y反应后