第九章 配位化合物与配位滴定法习题及答案Word文件下载.docx

1、117已知HgI42得=K1,HgCl42得=K2,则反应HgCl42+4I=HgI42+4Cl得平衡常数为K1/K2。118 Cu（NH3）32+ 得积累稳定常数3就是反应Cu（NH3）22+ + NH3Cu（NH3）32+得平衡常数。119已知Fe3+/Fe2+=0、77V,电极反应Fe（C2O4）33+ e=Fe（C2O4）22+ C2O42,在标准状态时,得计算式为: 。 120已知Hg2+2e=Hg,=0、85V;HgCl42+2e=Hg+4Cl,=0、38V电池反应 HgCl42Hg2+ + 4Cl得平衡常数计算式为 。121 EDTA滴定法,目前之所以能够广泛被应用得主要原因就是

2、由于它能与绝大多数金属离子形成1:1得配合物。122能形成无机配合物得反应虽然很多,但由于大多数无机配合物得稳定性不高,而且还存在分步配位得缺点,因此能用于配位滴定得并不多。123金属指示剂与金属离子生成得配合物越稳定,测定准确度越高。124配位滴定中,酸效应系数越小,生成得配合物稳定性越高。125酸效应与其它组分得副反应就是影响配位平衡得主要因素。126 EDTA滴定某种金属离子得最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。127 EDTA滴定中,消除共存离子干扰得通用方法就是控制溶液得酸度。128若就是两种金属离子与EDTA形成得配合物得lgK（MY）值相差不大,也可以利用控制溶液酸度得方法达到

3、分步滴定得目得。129在两种金属离子M、N共存时,如能满足lgK5,则N离子就不干扰M离子得测定。130 Al3+与Fe3+共存时,可以通过控制溶液pH,先测定Fe3+,然后提高pH,再用EDTA直接滴定Al3+。2、选择题21下列配合物中属于弱电解质得就是A、Ag（NH3）2Cl B、 K3FeF6 C、Co（en）3Cl2 D、PtCl2（NH3）222下列命名正确得就是A、Co（ONO）（NH3）5ClCl2 亚硝酸根二氯五氨合钴（）B、Co（NO2）3（NH3）3 三亚硝基三氨合钴（） C、CoCl2（NH3）3Cl 氯化二氯三氨合钴（）D、CoCl2（NH3）4Cl 氯化四氨氯气合钴

4、（）23配位数就是A、中心离子（或原子）接受配位体得数目 B、中心离子（或原子）与配位离子所带电荷得代数与C、中心离子（或原子）接受配位原子得数目 D、中心离子（或原子）与配位体所形成得配位键数目24在配位分子3KNO2Co（NO2）3中,配位数为A、 3 B、 4 C、 5 D、 625在配位分子CrCl34H2O中,配位数为26已知某化合物得组成为CoCl35NH3H2O,其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸,有氨放出,同时产生三氧化二钴得沉淀;加AgNO3于另一份该化合物得溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后,再加入AgNO3而无变化,但加热至沸又产生AgCl沉淀,其重量为第一次沉淀量得二

5、分之一,故该化合物得化学式为A、CoCl2（NH3）5ClH2O B、 Co（NH3）5H2OCl3C、CoCl（NH3）5Cl2H2O D、 CoCl2（NH3）4ClNH3H2O27某元素作为中心离子所形成得配位离子呈八面体形结构,该离子得配为数可能就是A、 2 B、 4 C、 6 D、 828CuSO45H2O中,与中心离子（Cu2+）配位得水分子数就是A、 5 B、 2 C、 1 D、 429乙二胺四乙酸根（OOCCH2）2NCH2CH2N（CH2COO）2可提供得配位原子数为210在硫酸四氨合铜溶液中滴加BaCl2,有白色沉淀产生,而滴加NaOH无变化。滴加Na2S时则有黑色沉淀生成

6、,上述实验证明A、溶液中有大量得SO42 B、C（Cu2+）C2（OH）C、 C（Cu2+）C（S2）,溶液中仍有微量得Cu2+ D、以上三种均就是211下列叙述正确得就是A、配合物由正负离子组成 B、配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C、配合物由内界与外界组成 D、配合物中得配位体就是含有未成键得离子212、影响中心离子（或原子）配位数得主要因素有A、中心离子（或原子）能提供得价层空轨道数B、空间效应,即中心离子（或原子）得半径与配位体半径之比越大,配位数越大C、配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大 D、以上三条都就是213关于配位体,下列说法中不正确得就是A、配位体中

7、含孤电子对与中心原子形成配位键得原子称为配位原子B、配位原子得多电子原子,常见得就是A、A、A等主族元素得原子C、只含一个配位原子得配位体称单齿配位体 D、含两个配位原子得配位体称螯合剂214下列配合物得配位体中既有共价键又有配位键得就是A、Cu（en）2SO4 B、Ag（NH3）2Cl C、Fe（CO）5 D、K4Fe（CN）6215下列说法中正确得就是A、配位原子得孤电子对越多,其配位能力就越强B、电负性大得元素充当配位原子,其配位能力就强C、能够供两个或两个以上配位原子得多齿配体只能就是有机物分子D、内界中有配位键,也可能存在共价键 216下列说法中错误得就是A、配合物得形成体通常就是过

8、渡金属元素 B、配位键就是稳定得化学键C、配位体得配位原子必须具有孤电子对 D、配位键得强度可以与氢键相比较217在过量氨水存在下,Cu2+离子主要生成Cu（NH3）42+配离子,这意味着A、Cu2+离子能进一步生成Cu（NH3）42+配离子 B、c（Cu2+）:c（NH3）=1:4C、较大 D、 Cu（NH3）42+配离子最稳定218 Fe3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环得螯合离子A、 CO32 B、CH3COCH2COCH3 C、OOCCH2CH2COO D、OOCCH2COO219下列关于螯合物得叙述中,不正确得就是A有两个以上配位原子得配位体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同

9、配位原子得非螯合配合物稳定得多C、形成螯环得数目越大,螯合物得稳定性不一定越好D、起螯合作用得配位体一般为多齿配为体,称螯合剂220根据价键理论分析下列配合物得稳定性,从大到小得次序就是A、HgI42HgCl42Hg（CN）42 B、Co（NH3）63+Co（SCN）42Co（CN）63C、Ni（en）33Ni（NH3）62+Ni（H2O）62+ D、Fe（SCN）63Fe（CN）63Fe（CN）64221对于一些难溶于水得金属化合物,加入配位剂后,使其溶解度增加,其原因就是A、产生盐效应 B、配位剂与阳离子生成配合物,溶液中金属离子浓度增加C、使其分解 D、阳离子被配位生成配离子,其盐溶解度

10、增加222在硫酸铜得氨溶液中,已知有一半铜离子形成了配离子,且自由氨得浓度为5、0104molL1,则Cu（NH3）42+得应等于A、 4、01014 B、 2、01015 C、 6、31016 D、 1、61013223已知Ag（NH3）2+1、12107,则在含有0、10 molL1得Ag（NH3）2+与0、20 molL1得NH3混合溶液中,Ag+离子得浓度（molL1）为A、 5、9109 B、 8、9109 C、 4、6109 D、 7、3109224已知Ag（CN）21、261021,则在含有0、10 molL1得Ag（CN）2与0、10 molL1得KCN溶液中Ag+离子得浓度（

11、molA、7、91021 B、7、91022 C、1、261021 D、1、261022225已知1、561010,=1、12107。在1、0升氨水溶即若解0、10 mol得AgCl,NH3得最初浓度（molA、2、4 B、2、4 C、 2、6 D、2、6226下列说法中错误得就是A、在某些金属难溶化合物中,加入配位剂,可使其溶解度增大B、在Fe3+溶液中加入NaF后,Fe3+得氧化性降低C、在FeF63溶液中加入强酸,也不影响其稳定性D、在FeF63+溶液中加入强碱,会使其稳定性下降227下列叙述正确得就是A、Ca2+在（NH4）2C2O4酸性溶液中不沉淀,就是由于配位效应 B、 I2溶于K

12、I溶液中就是由于配位效应 C、CuS溶解于HNO3溶液中就是由于HNO3得酸效应 D、SnCl2在水溶液中不溶解就是由于SnCl2得溶解度小228已知=7、05; 21、7; =7、57;=13、46;当配位剂得浓度相同时,AgCl在哪种溶液中得溶解度最大A、 NH3H2O B、 KCN C、 Na2S2O3 D、 NaSCN229已知=1、1107;1、81010;=3、51011;=1、41016;=8、11012。在0、10 molL1氨水中,溶解度最大得就是A、 Ag3PO4 B、 Ag2C2O4 C、 AgCl D、 Ag2CO3230已知=3、21015;=2、9109;=1、81

13、05;1、21017。将Zn（OH）2加入氨与氯化铵浓度均为0、10 molL1得缓冲溶液中,下列叙述中正确得就是A、 Zn（OH）2不能溶解 B、溶解生成Zn（OH）2 C、溶解后生成Zn（NH3）42+ D、以上都不正确231在Ag（NH3）2+溶液中有下列平衡:Ag（NH3）2+ Ag（NH3）+ + NH3 Ag（NH3）+ Ag+ + NH3;则Ag（NH3）2+得不稳定常数为 A、 K1+ K2 B、 K2/ K1 C、 K1K1 D、 K1/ K2232螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA,用H5L表示）得五个值分别为1、94,2、87,4、37,8、69与10、56,溶液中组分HL4得浓度最大时,溶液得pH值为A、 1、94 B、 2、87 C、 5、00 D、 9、62 233 0、010 molL1得M2+与0、010 molL1得Na2H2Y反应后