化学说课稿模板9篇Word格式文档下载.docx

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⑴让学生体验化学学习和研究内容的生动有趣，激发他们学化学的兴趣；

⑵激发学生为服务于社会而努力学好化学的责任感；

⑶使学生摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学，提高科学素养。

（二）教学重、难点

　　1、重点：

认识化学与人类进步和社会发展的密切关系。

　　2、难点：

认识化学为社会可持续发展做出的重大贡献。

　　二、说教学过程

　　运用现代教学媒体，创设情境，激发学生学习的积极性和主动性。

教学过程如下：

　　1、实验导入新课。

在讲授新课前，教师以几个趣味实验（如魔棒点灯，烧不坏的手帕，空中生烟等等），展示化学学科的神奇与魅力。

让学生进入学习情境。

　　2、创设情境，对话交流：

你所知道的化学方面的科学成就有哪些？

你所知道的当今世界面临的与化学相关或依赖化学科学解决的问题有哪些？

你认为化学对人类认识、利用身边物质最典型的例子有哪些？

　　老师略加总结并板书归纳：

化学对于认识周围物质世界的作用。

　　3、介绍简单的实验知识，演示碳酸氢铵受热分解的实验。

让学生感悟实验探究的学习、研究思想，并了解化学实验是学习和认识物质的重要手段之一，只有认识了物质，才能更好地利用物质。

并在老师的指导下，由学生代表演示铁丝生锈、含硫火柴的燃烧实验。

帮助学生了解钢铁锈蚀的原因和锈蚀的普遍性，认识合理利用资源的重要性；

帮助学生认识在使用某些物质时可能产生危害健康和污染环境的有害物质，说明我们在利用物质的同时，可能会产生某些负面影响，我们要利用化学原理和技术，改进生产方法，优化产品，使其更好地为人类服务。

　　4、播放录像：

播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑。

　　5、讨论交流：

同学们根据已有知识，说出自己知道的化学与新科技的知识。

老师小结并板书。

　　6、动手探究：

分组探究不同玻璃材料的性能差异。

总结分析不同玻璃材料在性能上有哪些差异？

　　7、例题研讨：

（1）发展“绿色食品”，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的主要措施。

通常所说的“白色污染”是指（）

　　A．冶铁厂排放的白色烟尘B．石灰窑放出的白色粉尘

　　C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑材料垃圾

（2）下列说法不正确的是（）

　　A．天然果汁中，绝对不含化学物质B．汽车尾气中含有多种空气污染物

　　C．工业酒精不可兑水配制白酒饮用D．工业用盐不可代替食盐用于烹调

　　8、课堂总结：

教师简要回顾所学，激励同学们热爱化学科学，努力学好化学。

指导同学们课外拓展知识视野。

　　9、作业：

假如你将来能成为一名化学家，谈谈你所最想解决的问题是哪些？

　　三、说教法和学法

　　本节课博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组合，并体现以下特点：

　　1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：

课中三项实验观察和一项简单的探究活动，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论，激发了他们以探究为特征的求知欲望。

　　2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：

通过课件展示出一组问题（如你所知道的化学方面的科学成就有哪些？

），给学生创造思维的良好环境，激发学生的求知欲和乐学情绪。

　　3.加大教学密度：

利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。

通过播放有关水、钢铁、白色污染、化工生产、环境污染的影片剪辑，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。

化学说课稿篇2

　　一、学情分析

　　教学对象为我校初三年级的学生，我校为省级示范性中学;

三个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。

在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识：

　　1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;

　　2、活泼金属与酸的反应;

　　3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。

　　4、酸碱指示剂

　　5、盐酸、硫酸的物理性质

　　这些都是与酸有关的内容，因此对酸有了一定的认识，只是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑问：

为什么酸的性质具有相似性?

而本节课要就是由现象→本质，归纳出酸的性质。

　　二、教材分析

（一）版本：

人民教育出版社《化学》九年级下册

（二）教材所处地位：

　　本节课内容处于第十单元《课题1常见的酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容，本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。

在酸的化学性质中，

　　酸与指示剂作用——应用性知识

　　酸与活泼金属反应——复习性知识

　　酸与金属氧化物反应——新知识

　　而酸与碱反应（中和反应）放在本单元课题2学习，与盐的反应放在第十一单元，但是已经弱化。

　　《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

综合以上分析，《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

　　（三）《化学课程标准》的要求：

　　1、知道常见酸的主要性质和用途

　　2、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

　　（四）重点、难点的确定

（1）重点的确定

　　根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点的确定

　　用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

　　（五）课型：

新授课

　　根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：

　　（六）教学目标

　　知识与能力：

　　1.了解酸的涵义。

　　2.了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。

　　3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。

　　4.培养学生基本实验技能、协作能力。

　　5.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

　　过程与方法：

　　1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

　　2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

　　情感与态度：

　　1、实事求是的科学的科学态度。

　　2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　三、教法学法设计

　　为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：

　　1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。

　　2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

　　四、教学过程设计

　　教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。

因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。

结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：

（一）教学模式

　　分组探究实验→回忆已学知识→归纳酸的化学性质→练习、家庭实验→酸的化学性质的本质→分析变化的本质

（二）流程设计：

　　教学流程教法学法教学说明环节1探究活动1：

鉴别稀盐酸和NaCl溶液探究活动2：

稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案分组探究实验引起学生的注意和兴趣培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、知识迁移能力；

掌握对比的学习方法；

掌握酸使指示剂变色的情况及本质原因。

环节21、游戏2、分析本质3、实际应用金属拟人化学生表演学生判断、总结、分析引起学生的注意和兴趣联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力；

展示学生的才艺、张扬个性；

掌握酸与活泼金属反应的性质环节3活动1：

教师演示（生锈铁钉和稀盐酸反应）探究活动2：

锈铁钉放在NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中做对比实验探究活动3：

氧化铜与稀硫酸反应学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；

展示学生的才艺；

培养学生实事求是的科学态度；

掌握酸与金属氧化物反应的化学性质环节4知识类：

酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。

我们可以利用这一性质除锈。

方法类：

类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；

酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。

归纳推理方法实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。

情感态度：

在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。

学生总结教师完善培养学生的归纳、总结能力和表达能力；

深化理解酸的化学性质环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）A．Cu（OH）2B．NaOHC．CO2D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>

Al>

Mg>

ZnB．Mg>

Zn>

FeC．Mg>

Fe>

ZnD．Zn>

Al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。

他意外地发现：

铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。

是什么原因导致了反应现象的差异呢？

小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。

小明提出了如下猜想：

①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；

②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；

③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应；

他进行了如下实验探究：

组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：

（1）请你将表格中的空格补充完整；

（2）上述猜想是成立的；