金属的冶炼初三Word格式.docx

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实验探究

1、金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：

反应前

氧化铜完全反应后

Ⅰ组

洗气瓶和石灰水的质量为185g

洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g

Ⅱ组

玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g

玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g

关于这两组数据，下列说法不正确的是（选填相关的字母）

A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素

B、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等

C、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量

（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为

2、右下图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。

实验步骤是：

①——；

②装入药品，通入一段时间的一氧化碳；

③加热左边的酒精灯，使其充分反应；

④停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温。

（1）步骤①是；

（2）反应一段时间后玻璃管中的实验现象是，发生的化学方程式。

（3）加热前通入一氧化碳的目的是，澄清石灰水的作用是。

（4）上述实验除证明一氧化碳具有还原性外，还能说明一氧化碳的化学性质有。

3、铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。

⑴甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉。

①实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是_________。

②若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，他认为制取氢气应该用锌和稀硫酸，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是___________________________________________________________________；

如果用氢气还原氧化铜，反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是__________。

③若利用碳进行还原氧化铜，如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中氧化铜的质量为___克。

⑵乙组同学采用与稀硫酸反应的方法。

写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式______________________________。

4、科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。

（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是▲。

（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a→▲。

（用箭头和各接口字母表示）

（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为▲。

5、某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置：

试回答下列问题：

（1）A发生装置的优点是

（2）写出C中硬质玻管内发生的化学方程式

（3）B瓶中的氢氧化钠溶液的作用是

（4）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为。

（5）同学设计的这个实验装置对实验结果的准确性还有影响，你对实验装置的改进建议是（写一条）

6、某化学课题小组通过查阅资料得知：

固体草酸（H2C2O4·

2H2O）受热可分解，其化学方程式（H2C2O4·

2H2O＝CO↑＋CO2↑＋3H2O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量的下列试剂：

你认为其中正确的方案是▲_。

（每步反应气体都除尽）

A．石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、氢氧化钠溶液

B．无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水

C．石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水

D．无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水

（2）有同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。

①当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为ag，同时测的D装置的质量增加bg，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为___▲______。

②甲同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点__▲___（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是_____▲______。

7、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2（OH）2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小亮同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。

①连接装置如图，并检查装置的气密性。

②将干燥后的铜绿放入试管A中加热。

⑴试管口为什么要略向下倾斜？

⑵A装置中绿色固体逐渐变成黑色。

取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。

则可推测铜绿分解产物中有。

⑶B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有。

⑷C装置中无水硫酸铜变蓝色，小亮同学认为铜绿分解产物中有水，但小辉同学认为这还不能作出确切的推断。

若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？

8、杭州的大街小巷分布有大量铜制城市雕像，不少已出现绿色铜锈。

某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。

[已知：

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，它受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3△2CuO+CO2↑+H2O]实验用到的主要装置如右图所示。

⑴装置连接顺序为：

（填写编号）。

⑵操作步骤及数据处理：

第一步检查气密性；

请写出检查②中发生装置的气密性的具体方法。

第二步装入药品，称取装置①和③的质量；

第三步试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；

根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为（要求写出最简整数比）。

⑶结果分析：

从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？

A．二氧化碳没有被完全吸收B．水没有被完全吸收

C．碱式碳酸铜药品中含有水分D．碱式碳酸铜没有完全分解

9、华明同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：

a.可能是二氧化碳b.可能是一氧化碳。

并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

①若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

　②若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。

请你回答：

（1）写出木炭还原氧化铜生成二氧化碳的反应方程式____；

（2）该同学的猜想是否严谨？

若不严谨，请作补充。

______

（3）请你对该实验装置予以评价。

　　　　（改编）

10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了CO的性质后，做了如下图所示的探究实验。

实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。

请你参与该小组的研究过程并完成相关任务：

[研究课题]探究红色粉末的主要成分

[查阅资料]

（1）有关物质的颜色CuO粉末：

黑色，Cu2O粉末：

红色

（2）CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为：

CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O

Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O

[猜想与实验]

（1）如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。

猜想

简单实验方案

现象

CO和CuO反应的化学方程式

（2）如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关和数据计算进行判断。

11、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

（改编）

【提出问题】暗红色的固体是什么？

如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】

①同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

②同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择（填选项序号）的比例。

A.32︰3B.40︰3C.48︰3

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，不久，即可看到试管底部变红热，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

12、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

【提出问题】

暗红色的固体是什么？

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为▲。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

你认为这样建议的原理是▲。

与甲相比较，乙