金属的冶炼初三Word格式.docx

1、实验探究1、金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题： （1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是 （2）装置乙中发生反应的化学方程式是 （3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：反应前氧化铜完全反应后组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g 关于这两组数据，下列说法

2、不正确的是 （选填相关的字母）A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素B、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等C、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为 2、右下图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。实验步骤是：；装入药品，通入一段时间的一氧化碳；加热左边的酒精灯，使其充分反应；停止加热，继续通入一氧化碳至恢复到室温。 （1）步骤是 ；（2）反应一段时间后玻璃管中的实验现象是 ，发生的化学方程式 。（3）加热前通入一氧化碳的目的是 ，澄清石灰水的作用是 。（4）上述实验除证明一氧化碳具有还原性外，还

3、能说明一氧化碳的化学性质有 。3、铜粉中常混有少量的氧化铜粉末，现要测量某铜粉样品中铜的质量分数，以下两组同学均取样品10g进行实验。甲组同学准备用还原法还原氧化铜，实验室可用的还原剂有H2、CO、以及碳粉。实验室中制取CO可用甲酸和浓硫酸加热反应制得，则制取CO气体可用到的仪器装置编号是_。若利用气体进行还原，甲同学考虑使用H2，他认为制取氢气应该用锌和稀硫酸，不宜用铝和稀硫酸作反应物，原因是_；如果用氢气还原氧化铜，反应前后样品质量减少0.08g，则样品中铜粉的质量分数是_。若利用碳进行还原氧化铜，如果反应中只有CO2生成且完全被吸收，吸收液的质量增加a克，则样品中氧化铜的质量为_克。乙组

4、同学采用与稀硫酸反应的方法。写出样品中加入稀硫酸发生反应的化学方程式_。4、科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。（1）加热Fe2O3之前要先通一会儿CO，目的是 。（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的连接顺序为a 。（用箭头和各接口字母表示）（3）玻璃管A中发生反应的化学方程式为 。5、某自然科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧 化铁的质量分数，设计了如下图所示的实验装置：试回答下列问题：（1）A发生装置的优点是 （2）写出C中硬质玻管内发生的化学方程式 （3）B瓶中的氢氧化钠溶液的作用是 （4）称m克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化

5、钙干燥剂的质量为m1克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为m2克，则试样中氧化铁的质量分数为 。（5）同学设计的这个实验装置对实验结果的准确性还有影响，你对实验装置的改进建议是 （写一条） 6、某化学课题小组通过查阅资料得知：固体草酸（H2C2O42H2O）受热可分解，其化学方程式（H2C2O42H2OCOCO23H2O）该课题小组的同学在实验室分别进行了如下实验，请回答下列问题：（1）为了验证草酸的分解产物，设计了四个方案，分别将混合气体（包括水蒸气）依次通过足量 的下列试剂：你认为其中正确的方案是 _。（每步反应气体都除尽）A石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜

6、、氢氧化钠溶液B无水硫酸铜、氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、石灰水C石灰水、无水硫酸铜、灼热的氧化铜、石灰水D无水硫酸铜、石灰水、灼热的氧化铜、石灰水（2）有同学按下图装置利用草酸分解产生的CO测定某种铁的氧化物的组成。 当C装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余的质量为a g，同时测的D装置的质量增加b g，则该铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为_ _。 甲同学认为去掉A装置，对测定结果无影响，他的观点_ _（填“正确”或“不正确”）你的判断理由是_ _。7、绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【 Cu2 （ OH ）2 CO3 】

7、，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。为探究铜绿受热后生成的物质，小亮同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验。 连接装置如图，并检查装置的气密性。 将干燥后的铜绿放入试管A 中加热。试管口为什么要略向下倾斜？ A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 。B装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中有 。C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小亮同学认为铜绿分解产物中有水，但小辉同学认为这还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？8、杭州的大街小巷分布有大量铜制城市雕像，不少

8、已出现绿色铜锈。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，它受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2+H2O实验用到的主要装置如右图所示。装置连接顺序为： （填写编号）。 操作步骤及数据处理：第一步 检查气密性；请写出检查中发生装置的气密性的具体方法 。第二步 装入药品，称取装置和的质量；第三步 试验后再次称取装置和的质量，记录数据如表；根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 （要求写出最简整数比）。 结果分析：从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？A二氧化碳没有被完全吸收 B水没有被

9、完全吸收C碱式碳酸铜药品中含有水分 D碱式碳酸铜没有完全分解9、华明同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳； 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：（1）写出木炭还原氧化铜生成二氧化碳的反应方程式_ _；（2）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。_ _（3）请你对该实验装置予以评价。 （改编）10、某校化学研究性学习小组的同学在学习了CO的性质后，做了如下图所示的探究实验。实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。

10、请你参与该小组的研究过程并完成相关任务： 研究课题探究红色粉末的主要成分 查阅资料 （1） 有关物质的颜色CuO粉末：黑色，Cu2O粉末：红色 （2） CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应，化学方程式为： CuO十H2SO4 CuSO4H2O Cu2OH2SO4 CuSO4CuH2O猜想与实验 （1） 如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，请猜想它的成分，并设计简单的实验证明你的猜测。猜想简单实验方案现象CO和CuO反应的化学方程式 （2） 如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物，要确定粉末中两种物质的质量分数，还需要通过有关 和 数据计算进行判断。11、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（

11、如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。（改编）【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图

12、乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号）的比例。A. 323 B. 403 C. 483【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，不久，即可看到试管底部变红热，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。12、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。【提出问题】暗红色的固体是什么？（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。你认为这样建议的原理是 。与甲相比较，乙