沪教版九年级全册化学 第6章 溶解现象 单元复习题Word文档格式.docx
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胶头滴管
3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（ ）
降温
升温
加糖
搅拌
4.下图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法中，正确的是（
）
硝酸钾的溶解度受温度影响不大
100g水最多能溶解30g硝酸钾
降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
5.下列说法正确的是（
饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓
高温环境下更利于碳酸饮料的保存
降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和
可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
6.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（
）①30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M＞N
②M、N都不是易溶物质
③阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液
④P点表示20℃时，M、N的溶解度相等．
①②
①③
②④
①④
7.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（
硝酸铵
生石灰
食盐
氯化钠
8.将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸，则a、b关系正确的是（ ）
a＜2b
a＞2b
a=2b
无法比较
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（
）
t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
10.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（
11.某温度下，把20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g．则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是（
25%
20%
16%
4%
12.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（
将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>
甲=丙
13.从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值（
）
大于b
小于b
等于b
无法确定
14.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）
溶解法
过滤法
蒸馏法
结晶法
15.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）
溶液变为不饱和溶液
溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液
溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
溶液比原来要浓一些
二、填空题
16.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；
（2）当A中混有少量B时，可用________方法提纯A；
（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是________。
17.t℃时，两个装有100g水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克，充分搅拌．根据如图溶解度曲线判断，此时________溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是________．
18.
如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
⑴交点n的含义为________
。
⑵比较a和b两物质的溶解度大小：
当温度在t1和t2之间时，溶解度a________
b。
⑶要增大c物质的溶解度，可采取的方法是________。
⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有________
；
要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是________。
19.乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同，前者以________形式分散，后者以________形式分散．
20.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间，盆边会出现一些小气泡，这是因为________，当汽水瓶打开瓶盖时，有大量气泡从瓶中逸出，这是因为________．
21.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．
（1）________
℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等．
（2）乙中混有少量甲时，可以用________
的方法提纯乙．
（3）40℃时，甲溶液的溶质质最分数________
（填“一定”或“不一定”）大于乙溶液的溶质质量分数．
22.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大．如图甲，一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中．当温度改变时（假设木块和溶液体积不发生变化），木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示．
（1）结合甲、乙两图分析可知，温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________
．（选填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）木块在A、B时刻受到的浮力是相等的，请对该结论作出合理的解释：
________
．
23.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图示回答下列问题．
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．
（2）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体，可用________的结晶方法．
（3）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是：
①加入甲物质________g；
②降温到________℃．
三、实验探究题
24.如图所示，某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。
请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：
计算→称量→量取→________。
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________（填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________（填仪器名称）。
25.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
⑴计算。
配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/mL）。
⑵称量。
分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，________（填字母）。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
⑶量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填字母）。
⑷溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
⑸稀释。
20℃时，将20g质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需加入蒸馏水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/mL）。
四、综合题
26.如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________．
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g．
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．
27.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．
（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？
（计
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