沪教版九年级全册化学 第6章 溶解现象 单元复习题Word文档格式.docx
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胶头滴管
3.如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液,要增加该溶液的溶质质量分数,下列操作正确的是( )
降温
升温
加糖
搅拌
4.下图为硝酸钾的溶解度曲线,下列说法中,正确的是(
)
硝酸钾的溶解度受温度影响不大
100g水最多能溶解30g硝酸钾
降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液
20℃时硝酸钾的溶解度比40℃时硝酸钾的溶解度大
5.下列说法正确的是(
饱和的氯化钠溶液一定比不饱和氯化钠溶液浓
高温环境下更利于碳酸饮料的保存
降低温度一定可以使溶液由不饱和变为饱和
可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
6.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线,有关图示信息的描述正确的是(
)①30℃时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为M>N
②M、N都不是易溶物质
③阴影处(不包含曲线上的点)N为不饱和溶液,M为饱和溶液
④P点表示20℃时,M、N的溶解度相等.
①②
①③
②④
①④
7.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是(
硝酸铵
生石灰
食盐
氯化钠
8.将质量分数为a%的浓硫酸与同体积水混合得到质量分数为b%的稀硫酸,则a、b关系正确的是( )
a<2b
a>2b
a=2b
无法比较
9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列叙述正确的是(
)
t1℃时,等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲
t2℃时,20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
10.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(
11.某温度下,把20g饱和硝酸钾溶液蒸干,得到硝酸钾晶体4g.则该温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数是(
25%
20%
16%
4%
12.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是(
将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温t1℃至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙>
甲=丙
13.从一瓶食盐溶液的上部取出一些测定它的密度为b克/厘米3,再从下部取出一些测定它的密度值(
)
大于b
小于b
等于b
无法确定
14.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐,它所利用的物质分离方法是()
溶解法
过滤法
蒸馏法
结晶法
15.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明( )
溶液变为不饱和溶液
溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液
溶液中溶剂、溶质的质量均未改变
溶液比原来要浓一些
二、填空题
16.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________;
(2)当A中混有少量B时,可用________方法提纯A;
(3)在t1℃时,将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况是________。
17.t℃时,两个装有100g水的烧杯中,分别加入不带结晶水的甲、乙物质各100克,充分搅拌.根据如图溶解度曲线判断,此时________溶液是饱和溶液,甲溶液的溶质质量分数是________.
18.
如右图为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
⑴交点n的含义为________
。
⑵比较a和b两物质的溶解度大小:
当温度在t1和t2之间时,溶解度a________
b。
⑶要增大c物质的溶解度,可采取的方法是________。
⑷使a物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有________
;
要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和,均可采用的方法是________。
19.乳化作用与溶解最大的不同是混合物中分散的物质形式不同,前者以________形式分散,后者以________形式分散.
20.夏天把一盆冷水放在太阳底下晒一段时间,盆边会出现一些小气泡,这是因为________,当汽水瓶打开瓶盖时,有大量气泡从瓶中逸出,这是因为________.
21.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示.
(1)________
℃时,甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等.
(2)乙中混有少量甲时,可以用________
的方法提纯乙.
(3)40℃时,甲溶液的溶质质最分数________
(填“一定”或“不一定”)大于乙溶液的溶质质量分数.
22.已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.如图甲,一块体积为V0的木块漂浮于60℃的硝酸钾饱和溶液中.当温度改变时(假设木块和溶液体积不发生变化),木块排开液体的体积随时间发生的变化如图乙所示.
(1)结合甲、乙两图分析可知,温度改变过程中硝酸钾溶液的溶质质量分数________
.(选填“变大”、“不变”或“变小”)
(2)木块在A、B时刻受到的浮力是相等的,请对该结论作出合理的解释:
________
.
23.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请根据图示回答下列问题.
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”).
(2)若要从乙物质的饱和溶液中得到乙固体,可用________的结晶方法.
(3)t1℃时,将甲物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液中溶质的质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)t3℃将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中,充分溶解后得到不饱和溶液,若想使溶液恰好饱和,可采用的方法是:
①加入甲物质________g;
②降温到________℃.
三、实验探究题
24.如图所示,某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了下列实验仪器。
请填空:
(1)配制时可按下列实验步骤进行:
计算→称量→量取→________。
(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。
(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用________(填仪器名称)。
25.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
⑴计算。
配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾质量为________g,所需蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。
⑵称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,________(填字母)。
A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡
⑶量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填字母)。
⑷溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
⑸稀释。
20℃时,将20g质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液,所需加入蒸馏水的体积为________mL(水的密度近似看作1g/mL)。
四、综合题
26.如表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
(1)两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是________.
(2)60℃时,按图示操作:
A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是________g.
(3)50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:
NaCl溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液.
27.实验室一瓶新购进的浓硫酸,其标签的部分内容如图所示.
(1)若该瓶硫酸还没有开封使用,瓶内溶质的质量为多少g?
(计