九年级化学全册第6章溶解现象阶段专题复习课件(新版)沪教版优质PPT.ppt

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一定温度下；

一定量的溶剂；

能不能继续溶解溶质。

相互转化（氢氧化钙除外）：

不饱和溶液饱和溶液

（2）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

溶液的浓稀与是否饱和无关，但对于同种溶质，在一定温度下，饱和溶液要比不饱和溶液浓。

3.溶解度及溶解度曲线：

（1）溶解度概念中的四要素。

条件:

在一定温度下；

标准:

在100g溶剂中；

状态:

达到饱和时；

单位:

以克为单位。

（2）溶解度曲线的应用。

可反映出物质的溶解度随温度变化的趋势。

曲线较陡：

表明该物质的溶解度受温度的影响较大；

曲线平缓：

表明该物质的溶解度受温度的影响较小。

确定结晶的方法或提纯混合物的方法。

a.结晶的方法：

溶质的溶解度曲线较陡：

用冷却热饱和溶液的方法进行结晶；

溶质的溶解度曲线较平缓：

用蒸发溶剂的方法进行结晶。

b.提纯混合物的方法：

当硝酸钾中混有少量氯化钠时，用冷却热饱和溶液的方法进行提纯；

当氯化钠中混有少量硝酸钾时，用蒸发溶剂的方法进行提纯。

确定溶液的状态：

溶解度曲线下面区域内的点所表示的溶液是该温度下物质的不饱和溶液；

溶解度曲线上面区域内的点所表示的溶液为该温度下某物质的饱和溶液，且溶质有剩余。

【典例】

（2013福州中考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是_（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_。

（4）t2时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液的溶质质量分数_（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_。

向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是_。

【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握能力。

解答本题的关键应明确两点：

（1）溶解度曲线的意义；

（2）溶质质量分数与溶解度的关系。

t1时，乙的溶解度等于甲的溶解度；

甲的溶解度随温度升高而升高，乙的溶解度随温度升高而降低；

由于甲的溶解度受温度的影响较大，故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出；

饱和溶液的质量分数=100%，所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为t2时甲、乙的饱和溶液同时降温至t1后，甲析出晶体仍然饱和，乙变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以只要比较出t1甲的溶解度与t2时乙的溶解度大小即可，由溶,解度曲线图可知t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数；

根据溶解度的概念，t1时，甲的溶解度为65g，故50g水中最多溶解甲的质量为65g2=32.5g，因此加入20g的甲时，所得溶液不饱和，再加入30g时不能完全溶解，此时溶液达到饱和，升温至t2时，该温度下，甲的溶解度为90g，故50g水中最多溶解甲的质量为90g2=45g（20+30）g，故溶液仍饱和；

向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，说明其溶解度变大，应为溶液的温度升高导致。

（1）t1

（2）乙（3）降温结晶（合理均可）（4）大于（5）B甲物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶解度增大,考点2溶质的质量分数及一定溶质质量分数溶液的配制1.溶质的质量分数：

（1）公式。

溶质的质量分数100=100饱和溶液中溶质的质量分数100,

（2）关于溶液稀释、浓缩的计算。

依据：

溶液稀释、浓缩前后，溶质的质量不变，公式：

Aa%=Bb%（A、B分别为稀释或浓缩前后溶液的质量；

a%、b%分别为稀释或浓缩前后溶质的质量分数）。

2.一定溶质质量分数溶液的配制：

（1）仪器：

配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况：

一是“固”配“液”，固体需要用托盘天平称量质量；

二是“浓”配“稀”，浓溶液的取用需要用量筒量取体积，不需要托盘天平，量筒共用到2次。

（2）误差分析。

所配溶液的溶质质量分数偏大，如量取浓溶液时仰视读数、量取水时俯视读数等。

所配溶液的溶质质量分数偏小，如称量时“左码右物”并使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。

（2013泰州中考）下列关于配制50g10%NaCl溶液的说法中，错误的是（）A.需称取NaCl5gB.用50mL量筒量取45mL水C.溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D.溶解时需用玻璃棒搅拌【解析】选C。

本题主要考查溶液的配制。

配制50g10%的NaCl溶液需要NaCl的质量是50g10%=5g，水的质量为50g-5g=45g，所以A、B说法正确；

烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，C说法错误；

溶解时为了加快溶解速度，需用玻璃棒进行搅拌，D说法正确。

考点1溶解与乳化1.（2013北京中考）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油【解析】选C。

本题考查溶液的定义。

溶液是均一、稳定的混合物，面粉放入水中形成悬浊液，牛奶和植物油放入水中形成乳浊液。

2.（2012鄂尔多斯中考）餐具上的油渍可以用加入洗涤剂的水洗涤，其原因是洗涤剂具有（）A.氧化作用B.吸附作用C.催化作用D.乳化作用【解析】选D。

洗涤剂具有乳化功能，能将餐具上的油渍分散成小液滴，从而使水和油不再分层，并能随水流动。

故选D。

3.（2012泰安中考）溶液在日常生活中应用广泛。

下列对溶液的有关说法正确的是（）A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同,【解析】选D。

溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；

溶液具有均一性和稳定性。

溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的；

溶液中的溶质可以有多种，如海水中含有氯化钠、氯化钙等溶质；

溶液具有均一性，即各部分的性质（如密度等）都相同。

4.（2012营口中考改编）如图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。

可以使U形管内的水面左高右低的液、固组合是（）A双氧水和二氧化锰B水和硝酸铵C水和氢氧化钠D水和氯化钠,【解析】选B。

双氧水和二氧化锰反应会有氧气放出，使试管内的压强大于外界大气压，会出现U形管内的水面左低右高，故A错误；

硝酸铵溶于水吸热，温度降低，使试管内的压强小于外界大气压，所以会出现U形管内的水面左高右低，故B正确；

氢氧化钠溶于水放热，使试管内的压强大于外界大气压，会出现U形管内的水面左低右高，故C错误；

氯化钠溶于水温度无明显变化，U形管内的水面也无明显变化。

考点2饱和溶液和不饱和溶液1.（2012衢州中考）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。

下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（）,A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜【解析】选C。

甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物,所以不一定饱和;

糖水热的时候白糖全部溶解,可能刚好饱和,也可能不饱和;

待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖,说明此时有不溶物,属于饱和溶液;

喝糖水时感到很甜与浓度有关,与是否饱和无关。

2.（2012德州中考）室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度D.室温时，蒸发少量水,【解析】选A。

向两种溶液中加水，溶液都不会有固体析出，没法区分；

向不饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体会继续溶解，而饱和溶液中加入硝酸钾晶体不能继续溶解，可以区分；

饱和的硝酸钾溶液降低温度会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，可以区分；

保持温度不变，饱和溶液蒸发水分后会有晶体析出，而不饱和溶液不会有晶体析出，可以区分。

考点3溶解度与溶解度曲线1.（2013泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析不正确的是（）,A50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB50时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液C将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D分别将三种物质的饱和溶液从50降至20时，所得溶液溶质质量分数大小关系是BC=A,【解析】选D。

本题主要考查溶解度曲线图。

解答本题的关键是明确溶解度曲线所表示的意义。

结合溶解度曲线图可以判断50时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，A说法正确；

50时，A的溶解度是50g，50g水中溶解25gA达到饱和，所以把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液，B说法正确；

C的溶解度随温度的升高而减小，所以降温可使C的饱和溶液变为不饱和溶液，C说法正确；

50时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数为ABC，降至20时，A、B仍为饱和溶液，由于B的溶解度大于A，所以饱和溶液的质量分数为BA，C变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于20时A的溶解度大于50时C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小关系是BAC，D说法不正确。

2.（2012泸州中考）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）,A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同【解析】选D。

本题考查溶解度曲线的相关知识，明确溶解度曲线中点线的意义是解答本题的关键。

溶解度有单位，故A错；

溶解度曲线以上的点对应的是该温度下的饱和溶液，且溶液中有没溶解的溶质存在，故B错；

溶解度曲线以下的点对应的是该温度下的不饱和溶液，故C错；

A、C两点对应溶液是同一温度下的饱和溶液，而饱和溶液在同一温度下的溶质质量分数是定值，故D正确。

3.（2013资阳中考）t时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。

下列相关叙述正确的是（）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为0.3gC烧杯中溶液的质量小于50.15gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%,【解析】选C。

烧杯底部有白色固体，故得到的溶液为饱和溶液；

升高温度熟石灰的溶解度降低，故不会变为不饱和溶液；

由于0.15g熟石灰没有完全溶解在50g水中，故烧杯中溶液的质量小于50.15g，由此可以确定，t时，熟石灰的溶解度小于0.3g；

即使0.15g全部溶于50g水中，上层清液中溶质质量分数也小于0.3%，且没有完全溶解，溶质的质量分数肯定小于0.3%。

4.（2012襄阳中考）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请用“甲”或“乙”填空：

（1）20时，_物质的溶解度为40g；

（2）30时，把甲、乙两种物质各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量较多的是_。

【解析】

（1）从20向上作垂线，与甲曲线的交点