元素周期律元素周期表习题最新 全Word文档下载推荐.docx

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A16B26C36D46

4．（05cysm）周期表前18号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：

2，下列化合物组成符合以上条件的是（）

A.B.Na2OC.MgCl2D.SO2

二、性质递变

5．（06qg1）下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

（07sd）13.下列关于元素的叙述正确的是

Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

（07hdym）11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。

下列说法正确的是（m、n均为正整数）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低

D．若Y的最高正价为＋7，则X的最高正价一定为＋7

（07ftym）11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；

Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是

A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>

Y

B.原子半径大小的顺序为W>

X>

Y>

Z

C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键

D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z>

（07ftrm）11．下列说法正确的是

A．只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

B．ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

C．同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

D．除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

6．（06bj）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

7．（06tj）下列说法正确的是

AⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

BⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8．（06sic）已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A、质子数c>

bB、离子的还原性Y2－>

Z－

C、氢化物的稳定性H2Y>

HZD、原子半径X>

W

9．（06js）．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

A元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

M层电子数相等

X

R

10．（2005bj）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、

X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

DY元素的非金属性比W元素的非金属性强

12．（06cysm）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

X

Y

Z

W

A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D.W元素的金属性比Z元素金属性强

13．（06dcqm）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。

若Y原子的最外

电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：

W>

Z>

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：

D．Z的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高

（07xcrm）9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

B．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

（07hdrm）7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

（07cyrm）8．四种元素在周期表中相对位置为其中W的一种原子

是W，则下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y＜Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．气态氢化物还原性X＞Y＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Y＞Z

（07cwqm）7．右图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是

A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>

b>

a

B．d的最高正价与b的最高正价相等

C．d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低

D．原子半径的大小顺序是c>

a>

d

三、比较金属性、非金属性强弱

14．（06xcrm）甲、乙都是短周期元素。

其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。

下列判断不正确的是

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强

C．乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大

D．含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

（07xwym）12.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。

下列是有关这五种元素的叙述：

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

其中正确的是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②④⑤

15．2004js）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

16．（06hdym）短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。

A．R有多种氧化物B．R的气态氢化物很稳定

C．R的非金属性比Cl的非金属性强D．R的最高价氧化物的水化物是强碱

（07js）14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同

（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

（07dcqm）12．X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

（07hdqz）

R

7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y<

X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<

Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④

四、半径比较

17．（2001qg）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF

18．（2001sh）已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

（07xwqm）7．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素的比较中，不正确的是

A.原子半径：

A＜B　　　B.原子序数：

A＞B

C.原子最外层电子数：

B＞A　　　　D.元素所在的周期数：

19．（04cyrm）下列说法正确的是A．Xm+和Yn－与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者

C．168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者

D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者

（07sc）9．短周期元家W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍·

下列叙述中不正确的是

A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同

C．WX2是以极性键结合成的非极性分子

D．原子半径大小顺序为X<

W＜Y＜Z

（07cwqm）7．右图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是

A．a