元素周期律元素周期表习题最新 全Word文档下载推荐.docx

1、A 16 B 26 C 36 D 464 （05cysm） 周期表前18号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1：2，下列化合物组成符合以上条件的是（ ） A. B. Na2O C. MgCl2 D. SO2二、性质递变5（06qg1）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高（07sd）13.下列关于元素的叙述正确的是金属元素与非金属元素能形成共价化合物只有在原子中，质子数才

2、与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8（07hdym）11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数） A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为7，则X的最高正价一定为7（07ftym）11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代

3、数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z两种元素最高价氧化物的水化物的酸性Z（07ftrm）11下列说法正确的是A只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐BA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高C同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高D除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸6（06bj）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活

4、泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7（06tj）下列说法正确的是A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8（06sic）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A、质子数cb B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW9（06js）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。

5、X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYXM层电子数相等XR10（2005bj）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、 X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强12（06cysm）X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如

6、图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 X Y Z WA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D.W元素的金属性比Z元素金属性强13（06dcqm）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。若Y原子的最外电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A原子半径：WZB最高价氧化物对应水化物的酸性：C相同状况下，等物质的量浓度的气态氢化物水溶液的pH：DZ的氢化物比Y的氢化物熔、沸点高（07xcrm）9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的

7、3倍，下列说法中错误的是BY的气态氢化物的稳定性较Z的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高（07hdrm）7已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示，下列说法正确的是 AZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强（07cyrm）8四种元素在周期表中相对位置为 其中W的一种原子是W，则下列判断错误的是A原子半径XYZ B气态氢化物稳定性XYZC 气态氢化物还原性XYZD最高价氧化物对应水化物的酸性XYZ（07cwqm）7右图是

8、周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层 少了3个，则下列说法正确的是 Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是cba Bd的最高正价与b的最高正价相等 Cd的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低 D原子半径的大小顺序是cad三、比较金属性、非金属性强弱14（06xcrm）甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是 A乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B乙元素最高价含氧酸酸性比甲元素最高价含氧酸酸性强 C乙元素的原子序数比甲元素的原子序数大 D含乙元素的化合物数目比含甲元素的

9、化合物数目多（07xwym）12. 原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： 若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体其中正确的是 A. B. C. D. 152004js）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多

10、 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16（06hdym）短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个。AR有多种氧化物 BR的气态氢化物很稳定 CR的非金属性比Cl的非金属性强 DR的最高价氧化物的水化物是强碱（07js）14有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 （选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是 A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定

11、是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m（07dcqm）12X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（07hdqz）R 7如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、 Z、W的叙述正确的是 X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y X Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应 W的原子序数比Z大9A只有 B C D四、半径比较17（2001qg）下列化合物中阴

12、离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF18（2001sh）已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDBA D 单质的还原性 ABDC（07xwqm）7元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中，不正确的是 A. 原子半径：AB B. 原子序数：ABC. 原子最外层电子数：BAD. 元素所在的周期数：19（04cyrm） 下列说法正确的是 AXm+和Yn与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者 BNaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者 C168O和178O原子的核外电子数，前者大于后者 DPH3和H2S的稳定性，前者大于后者（07sc）9短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X WYZ （07cwqm）7右图是周期表中短周期的一部分，若原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是 Aa