人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量单元练习题Word格式.docx

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A．纯锌与稀硫酸反应

B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应

D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应

4.恒温恒容条件下发生反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。

保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为a的是（　　）

A．2molNH3

B．1molN2、3molH2和2molNH3

C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3

D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3

5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收akJ的热量。

下列说法中不正确的是（　　）

A．金刚石转化为石墨的反应是放热反应

B．金刚石不如石墨稳定

C．等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

D．等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

6.碳酸钙与稀盐酸的反应为放热反应，生成二氧化碳的量与反应时间的关系如图所示。

下列结论不正确的是（　　）

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

7.在一密闭容器中发生反应：

2SO2＋O22SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为（　　）

A．×

100%

B．×

C．×

D．%

8.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是（　　）

A．A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋

B．镁在A池中为负极，在B池中为正极

C．B池中电子的流向：

镁→铝

D．原电池工作一段时间后，A池溶液的氢离子浓度减小

9.向盛有50mL1.00mol·

L－1盐酸溶液的绝热容器中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该实验表明化学能可以转化为热能

B．氢氧化钠溶液的浓度大于1.00mol·

L－1

C．V＝50mL时，混合液呈碱性

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是氧化银和锌，电解质溶液为氢氧化钾溶液。

电极反应式为

Zn＋2OH－－2e－===Zn（OH）2，

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；

总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由氧化银经外电路流向锌极

C．锌是负极，氧化银是正极

D．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

11.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

2H2＋O2===2H2O

12.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是（　　）

①恒容时发生反应：

A（g）＋B（g）3C（g）

②恒压时发生反应：

A（g）＋B（g）2C（g）

③恒容时发生反应：

A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）

④恒压时发生反应：

A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）

A．②③

B．①④

C．①③

D．②④

13.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是（　　）

A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用

D．吸热反应没有利用价值

14.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A（g）＋3B（g）4C（g）。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．各物质的浓度之比c（A）∶c（B）∶c（C）＝2∶3∶4

B．混合气体中各物质的浓度相等

C．单位时间内，消耗amolA物质的同时消耗2amolC物质

D．混合气体的体积是反应开始前的

15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是（　　）

A．酒精

B．生石灰

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

二、双选题

16.Al—AgO电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如下图所示。

该电池反应方程式为2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O。

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08g银时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

D．电解质溶液中氢氧根离子由Al电极移向AgO/Ag电极

17.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（　　）

A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3

18.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最慢的是（　　）

A．v（A）＝0.5mol·

L－1·

s－1

B．v（B）＝0.3mol·

C．v（C）＝0.8mol·

D．v（D）＝1mol·

19.向平衡体系CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）中加入18O和2H组成的H2O（g），当再次达到平衡时，下列判断正确的是（　　）

A．含18O的物质只有一种

B．含2H的物质有两种

C．含18O和2H的物质各有两种

D．既含18O又含2H的物质只有一种

三、填空题

20.回答下列问题：

（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的目的是____________________________________

________________________________________________________________________。

（2）煤燃烧时，通入适当过量空气的原因是____________________________________

（3）煤燃烧时，应选择的炉膛材料是______________________________，理由是________________________。

（4）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是

21.燃料电池是利用燃料（如氢气、甲烷、一氧化碳等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一电极上的电极反应式为______________________________________________。

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

22.下图是某同学设计的放热反应的观察装置。

其实验操作步骤如下：

①按图将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液），打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞；

③在盛有1.0g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象。

试回答下列问题：

（1）实验前必须进行的一步实验操作是___________________________________________。

（2）实验中观察到的现象是_____________________________________________________。

（3）实验中发生的化学反应方程式是_____________________________________________。

（4）说明氧化钙、水的能量与氢氧化钙的能量之间的关系

（5）若该实验中氧化钙换成氯化钠，实验还能否观察到相同现象？

________（填“能”或“否”）。

23.锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质是LiClO4，溶于混合有机溶剂中，金属锂离子（Li＋）通过电解质迁移入二氧化锰晶格中，生成LiMnO2。

回答下列问题：

（1）外电路的电流方向是由________极流向________极（填字母）。

（2）电池的正极反应式为__________________________________________________________。

（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂________（填“是”或“否”），原因是________________________________________________________________________。

24.已知某反应为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入反应物：

（1）反应刚开始时：

反应物浓度________，正反应速率________；

生成物浓度________，逆反应速率__________（填“最大”或“最小”）。

（2）反应进行中时：

反应物浓度______