高考化学二轮专题复习化学流程图专题二文档格式.docx

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弱酸、弱碱的电离

水的电离

盐类水解

•氧化还原反应

原料→产品

•方法：

元素守恒法

【初三化学】

.

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。

某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：

为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；

已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。

⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。

⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：

___________________________________。

⑶操作M是__________________。

答案：

⑴Mg（OH）2BaCl2或Ba（OH）2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发

某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B中含有________________________，气体C是________________。

Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2

2l．（8分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

（1）加入活性炭的作用是；

在乡村没有活性炭，常加入来净水。

（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。

（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方

程式：

①；

②。

2l．（8分）

（1）（2分）吸附杂质明矾

（2）（2分）蒸馏

（3）（4分）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（2分）

【高中化学】

例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：

海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

（1）反应①中通入Cl2气体的目的是（用离子方程式表示）。

（2）通入热空气的目的是。

（3）已知溴的沸点是59℃，操作1的名称是。

习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）写出反应①中铜和稀硝酸反应的离子方程式：

。

（2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入。

（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。

例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。

实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：

20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。

请回答下列问题：

（1）上述流程①中产生的气体是。

（2）写出流程②中相关的化学方程式：

；

（3）操作I和操作II的名称为；

习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。

（3）从沉淀池中取出沉淀的操作是。

1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

①试写出反应I的化学方程式：

，

②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：

3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：

（1）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是。

（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：

2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

溶液中被沉淀离子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

请回答：

（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。

a．NaClOb．H2O2c．KMnO4

（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）。

（4）操作①的名称是。

2010、西城一模

26．（10分）工业上以锂辉石（Li2O·

A12O3·

4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：

①Li2O·

Al2O3·

4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·

4SiO2·

H2O↓

②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。

（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。

（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

①a中，阳极的电极反应式是______。

②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______。

26．（10分）

（1）（2分）Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

（2）（2分）Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－

（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

（4）①（2分）2Cl――2e―＝Cl2↑

②（2分）2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3+2H2O

2010崇文一模

27．（14分）

最近科学家提出“绿色自由”构想：

把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）分解池中发生分解反应的物质是。

（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。

（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。

②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。

a.过滤b.分液c.蒸馏

③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。

（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。

已知电池总反应为：

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是。

（1）KHCO3（或碳酸氢钾）（2分）

（2）CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g）△H=-49.47kJ/mol（2分）

（3）①考虑反应快慢（2分）

②c（2分）

③高温水蒸气（2分）

（4）负极（2分）

CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）

2010朝阳一模

26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。

（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。

（3）通入a气体的目的是。

（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是

2NO2+Na2CO3==NaNO2++

（5）已知：

温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。

工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。

N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。

（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。

则2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=。

若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为。

26．（14分）每空2分

（1）4NH3+5O24NO+6H2O

（2）检验装置的气密性

（3）提高NO2的转化率（或2NO+O2=2NO2）

（4）NaNO3CO2

（5）2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（6）1/250%

27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：

Cu2S+O2高温2Cu+SO2

湿法炼铜：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·

2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。

A．HNO3B．H2O2C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。

（写出一种即可）

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·

2H2O。

方法二：

用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）==CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol

又知：

2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）△H3=-286kJ/mol

则反应Cu（s）+H2SO4（aq）