高考化学二轮专题复习化学流程图专题二文档格式.docx

1、弱酸、弱碱的电离水的电离盐类水解 氧化还原反应原料产品 方法：元素守恒法 【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_，试剂是_。加入试剂发生反应的化学方程式是：_。操作M是_。答案：Mg（OH）2 BaCl2或Ba（OH）2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含

2、有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有_，气体C是_。Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H22l（8分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：（1）加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。（3）若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ； 。2l（8分） （1）（2分）吸附杂质 明矾 （2）（2分）蒸馏 （3）（4分）CaO+H2O=Ca（OH）2（2分） Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2（2分）【高中化学

3、】例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应中通入Cl2气体的目的是（用离子方程式表示） 。（2）通入热空气的目的是 。（3）已知溴的沸点是59，操作1的名称是 。习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1）写出反应中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。（2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入 。（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀

4、虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。请回答下列问题：（1）上述流程中产生的气体是 。（2）写出流程中相关的化学方程式： ；（3）操作I和操作II的名称为 ；习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程

5、如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。试写出反应I的化学方程式： ， 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4） 2SO4的工艺流程如下：（1）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的

6、阳离子有 （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。2010、西城一模26（10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7（1）从滤

7、渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，

8、生成Li2CO3反应的化学方程式是_。26（10分）（1）（2分）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ （2）（2分）Ca（OH）2（s） Ca2+2OH（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O 2010崇文一模27（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。（2）在合成塔中，

9、若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（3）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。a.过滤 b.分液 c.蒸馏“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“

10、负极”），负极发生的电极反应是 。（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2分）（2）CO2（g）+ 3H2（g）= H2O（g）+CH3OH（g） H=-49.47kJ/mol（2分）（3） 考虑反应快慢 （2分） c （2分） 高温水蒸气 （2分）（4）负极（2分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）2010朝阳一模26（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。（3）通入a气体的目的是 。（4）盛有Na2CO3

11、溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125 mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为 。26（14分）每空2分（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O

12、（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2）（4）NaNO3 CO2（5）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50%27（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加Fe

13、Cl3溶液过量的方法是 。 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是 。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl22H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu（s） + H2O2（l） + H2SO4（aq） = CuSO4（aq） + 2H2O（l） H1 = -320kJ/mol 又知：2H2O2（l） = 2H2O（l） + O2（g） H2= -196kJ/mol H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l） H3= -286kJ/mol 则反应Cu（s） + H2SO4（aq）