高考化学知识点总结超级详细Word下载.docx

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Mg+、Ag+等不能与SQ2-、CQ2-等大量共存；

Mg+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、

Fe3+等不能与QH大量共存；

Fe2+与S2-、Car与PQ：

-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如QH、CHCQQPQ3-、HPO-、H2PQ-、F-、ClQ-、AlQ2-、SiQ32-、CN、C17H35CQO'

_一门

等与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCQ、HP©

-、HS、H2PQ-、HSQ不能与QH大量共存；

NH+与QH不能

大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AIQJ、S2-、CQ2-、C5H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，

即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlQ2-+Al3++6H2Q=4Al（QH）3；

等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS、SQ2-、丨-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnQ、CqQ-、NQ-、ClQ-与S2-、HS、

SQ2-、HSQ、I-、Fe2+等不能大量共存；

SQ2-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生

2S2-+SQ2-+6Hf=3SJ+3H2O反应不能共在。

H+与S2Q2-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：

Al3+和HCO、CQ2-、HS、S2-、AIO；

、ClQ-等；

Fe3+与CQ2-、HCQ、AIOJ、ClQ-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN不能大量共存；

Fe3+与“—一门不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的Fr或OH=I×

1O-10mol∕L

的溶液等。

2有色离子MnQ,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

3MnQ,NQ-等在酸性条件下具有强氧化性。

4SQ2-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2Q2-+2H=SJ+SQ↑+H2Q

5注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：

Fe2+与NQ能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、

NQ、HH相遇）不能共存；

MnQ与Cl-在强酸性条件下也不能共存；

S2-与SQ：

在钠、钾盐时可共存，但在酸性条

件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（QH）、强酸（H）共存。

如

HCQ+QH=CQ2-+HD（HCQ遇碱时进一步电离）；

HCQ+Hh=CQ↑+HQ

三、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素有还原性；

物质中元素具有中间价，价态越高，其氧化性就越强；

价态

（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂>

氧化产物还原性：

还原剂>

还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；

还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。

得电子能力越强，其氧化性就越强；

失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、比较金属性强弱的依据

金属性：

金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：

水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：

金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；

碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；

5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：

稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；

5、与盐溶液之间的置换反应；

Δ点燃

6、其他，例：

2Cu+S===CuSCu+C∣2===CuCb所以，Cl的非金属性强于S

六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

（一）“10电子”的微粒：

分

离

一核10

电子

子

Ne

N3-、&

、子、Na+、、

Mg+AI3+

二核10

HF

OH

、

三核10

申子

H2O

NH-

2

四核10

NH

HCf

3

五核10

CH

NH+

4

（二）“18电子”的微粒

分子

^子

一核18

Ar

£

、C子、Cl

、L

二核18

F2、HCI

HS

三核18

H2S

四核18

PH、H2Q

五核18

SiH4、

CHF

六核18

IW

CHOH

其它诸如CH、N2H5+N2HH2等亦为18电子的微粒。

七、微粒半径的比较：

1、判断的依据电子层数：

相同条件下，电子层越多，半径越大

。

核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2、具体规律：

1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：

Na>

Mg>

AI>

Si>

P>

S>

CI.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

LiVNaVKVRbVCS

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

F--VCl--VBr--Vl--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

F->

Na+>

Md+>

AI3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>

F∈Γ>

Fe3+

八、物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：

一般情况下，原子晶体>

离子晶体>

分子晶体

（2）同种类型晶体：

构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

1离子晶体：

离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

2分子晶体：

对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

HF、H2ONH等物质分子间存在氢键。

3原子晶体：

键长越小、键能越大，贝y熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

1熔点：

固态物质>

液态物质

2沸点：

液态物质>

气态物质

九、分子间作用力及分子极性

'

定义：

把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：

影响因素：

大小与相对分子质量有关。

作用：

对物质的熔点、沸点等有影响。

T

（①、定义：

分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：

第二周期的吸引电子能力强的N、OF与H之间（NH、H2O）

③、对物质性质的影响：

使物质熔沸点升高。

4、氢键的形成及表示方式：

F—H∙∙∙F—H∙∙∙F—H∙∙∙J代表氢键。

氢键00

HH

5、说明：

氢键是一种分子间静电作用；

它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；

是一种较强的分子间作用力。

从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

I非极性分子双原子分子：

只含非极性键的双原子分子如：

Q、H2、C∣2等。

举例：

[只含非极性键的多原子分子如：

Q、P4等

分子极性1多原子分子：

含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

女口：

CQ、CS（直线型）、CH、CC∣4（正四面体型）极性分子：

定义：

从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

i举例双原子分子：

含极性键的双原子分子如：

HCl、NQCQ等

■{多原子分子：

含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

NH（三角锥型）、H2Q（折线型或V型）、H2Q

十、化学反应的能量变化

『定义：

在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：

△H

单位：

一般采用KJ∙mol-1

J

测量：

可用量热计测量

研究对象：

一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热：

表示方法：

放热反应△H<

0,用“-”表示；

吸热反应厶H>

0,用“+”表示。

燃

烧热：

在101KPa下，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

J定义：

在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成lmolH2Q时的反应热。

】中和热：

强酸和强碱反应的中和热：

H+（aq）+QH-（aq）=H2。

（1）；

△H=-57.3KJ∙mol

\弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热I△H∣<

57∙3KJ∙mol-1

化学反应的能量变化

”原理：

断键吸热，成键放热。

反应热的微观解释：

反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：

表明所放出或吸收热量的化学方程式。

V意义：

既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学，①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，Iatm可不注明；

方程式V②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与厶H对应，△H以KJ∙mol-1单位，化学计量数

可以是整数或分数。

4、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；

”分开。

盖斯定律：

一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

、影响化学反应速率的因素及其影响结果