--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：
F->Na
->Na
+>Mg2+>Al
3+
2+>Fe3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe
八、物质溶沸点的比较
（1）不同类晶体：
一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）同种类型晶体：
构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体：
键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
（3）常温常压下状态
①熔点：
固态物质>液态物质
②沸点：
液态物质>气态物质
九、分子间作用力及分子极性
定义：
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：
影响因素：
大小与相对分子质量有关。
作用：
对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：
分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件：
第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：
使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：
F
-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明：
氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强
的分子间作用力。
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子双原子分子：
只含非极性键的双原子分子如：
O2、H2、Cl2等。
举例：
只含非极性键的多原子分子如：
O3、P4等
分子极性多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：
CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子：
定义：
从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例双原子分子：
含极性键的双原子分子如：
HCl、NO、CO等
多原子分子：
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：
NH3（三角锥型）、H2O（折线型或V型）、H2O2
十、化学反应的能量变化
定义：
在化学反应过程中放出或吸收的热量；
符号：
△H
-1单位：
一般采用KJ·mol
测量：
可用量热计测量
研究对象：
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热：
表示方法：
放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。
燃
烧热：
在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：
在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
+（aq）+OH-（aq）=H
中和热：
强酸和强碱反应的中和热：
H
-
2O（l）;△H=-57.3KJ·mol
-1弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|△H|<57.3KJ·mol
原理：
断键吸热，成键放热。
化
学
反
应
的
能
量
变
化
反应热的微观解释：
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量
定义：
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：
既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
热化学①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；
方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol
-1单位，化学计量数
可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；
”分开。
盖斯定律：
一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。
十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:
反应物的性质
外因浓度↗v↗压强↗v↗（气体）
温度↗v↗催化剂v↗（正催化剂
）
其它（光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等）
十二、影响化学平衡的的条件:
（1）浓度:
在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆
反应方向移动;
（2）压强:
在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积
增大的方向移动;注意:
①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;②若平衡混合物都是固．体．或．液．体
．,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有．可．能．使平衡移动.
（3）温度:
在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时,平衡一般
都要移动）注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时
间.
十三、勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度,温度,压强等）平衡就向减．弱．这种改变的方向移动.
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:
（1）恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）;
（2）恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
等效类型IIIIII
条恒温、恒恒温、恒恒温、恒压
件容容
换算为方程式换算为方
换算为方程
同一边物质程式同一边物超始投料式同一边物质，
，其质，其其
“量”符合同“量”符合“量”相同
反应前、后气
对反应的要求任何可逆反任何可逆反应
体体积相等
应
质量分数
相同相同相同w/%
平
浓度c相同成比例相同（气体衡
）
物质的量相同成比例成比例特
n
质量m相同成比例成比例
点分子数相同成比例成比例
N
等效情况完全等效不完全等
效
不完全等效
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
（一）纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
（二）混合物：
氨水（分子：
NH3、H2O、NH3·H2O；离子：
NH4、OH￣、H
++
）氯水（分子：
Cl2、H2O、HClO；离子：
H、Cl￣、ClO￣、OH￣）
+
苏打水（Na2CO3的溶液）生理盐水（0.9%的NaCl溶液）
水玻璃（Na2SiO3水溶液）卤水（MgCl2、NaCl及少量MgSO4）
水泥（2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3）王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）
2、各种“气”汇集
（一）无机的：
爆鸣气（H2与O2）；水煤气或煤气（CO与H2）；碳酸气（CO2）
（二）有机的：
天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）
液化石油气（以丙烷、丁烷为主）裂解气（以CH2=CH2为主）焦炉气（H2、CH4等
）电石气（CH≡CH，常含有H2S、PH3等）
3、具有漂白作用的物质
氧化作化合作吸附作
用
Cl2、O3、Na2O2、
浓HNO3
用用
SO2活性炭
化学变
化物理变化
不可逆可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2（HClO）和浓HNO3及Na2O2
4、能升华的物质
I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷，萘。
（蒽和苯甲酸作一般了解）。
3+的颜色变化5、Fe
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红．色；
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红．褐．色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡．黄．色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀
；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色
6、“置换反应”有哪些？
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
2+==Zn2+＋CuCu＋2Ag+=2Ag如：
Zn＋Cu
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2＋2Br￣==2Cl￣＋Br2I2＋S==2I￣＋S2F2＋2H2O==4HF＋O2
2-
+置换3、活泼金属与弱氧化性酸中H
+==2Al
2Al＋6H
3-＋3H↑Zn＋2CHCOOH==Z2+n＋2CHCOO￣＋H↑
2332
4、金属单质与其它化合物间置换
点燃点燃
2Mg＋CO2===2MgO＋C2Mg＋SO2===2MgO＋S
2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑
2Na＋2C6H5OH（熔融）→2C6H5ONa＋H2↑
2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
高温高温
10Al＋3V2O5===5Al2O3＋6V8Al＋3Fe3O4===4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br22FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2
Δ高温
Mg＋2H2O===Mg（OH2）＋H2↑3Fe＋4H2O（气）===Fe3O4＋4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
+＋2X￣2HS＋O（不足）点燃2S＋2HO
HS＋X==S↓＋2H
===22222
高温Δ高温
CuO＋C===Cu＋CO↑CuO＋H2===Cu＋H2OSiO2＋2C===Si＋2CO↑
3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2
7、条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2===2PCl3（Cl2不足）；2P＋5Cl2===2PCl5（Cl2充足）
点燃点燃
2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2（O2充足）；2H2S＋O2===2H2O＋2S（O2不充足）
缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca（OH）2＋2CO2（过量）==Ca（HCO3）2↓
5、2Cl2＋2Ca（OH）2==Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
Δ
6Cl2＋6Ca（OH）2===Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O
点燃点燃
6、C＋O2===CO2（O2充足）；2C＋O2===2CO（O2不充足）
7、8HNO3（稀）＋3Cu==2NO↑＋2Cu（NO3）2＋4H2O
4HNO3（浓）＋Cu==2NO2↑＋Cu（NO3）2＋2H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al（OH）3↓＋3NaCl；
AlCl3＋4NaOH（过量）==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl（过量）==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaC＋lAl（OH）3↓
12、Fe＋6HNO3（热、浓）==Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3（冷、浓）→（钝化）
Fe不足
13、Fe＋6HNO3（热、浓）====Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O
Fe过量
Fe＋4HNO3（热、浓）====Fe（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足
14、Fe＋4HNO3（稀）
====Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O
Fe过量
3Fe＋8HNO3（稀）====3Fe（NO3）3＋2NO↑＋4H2O
浓H2SO4
15、C2H5OH170℃CH2=CH2↑＋H2O
浓H2SO4
C2H5－OH＋HO－C124H05℃C2H5－O－C2H5＋H2O
16、
＋ClFe
2→
Cl
＋HCl
ClCl
ClCl
光
→
（六氯环已烷）
＋3Cl2
ClCl
H2O
醇
17、C2H5Cl＋NaOH→C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
8、滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca（OH）2与H3PO4（多元弱酸与强碱反应均有此情况）：
Ca（OH）2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca（OH）2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
升级会员 