高中化学中书写与量有关的离子方程式Word格式文档下载.docx

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（1）AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

（2）Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写

（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3↓

若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成

AlO2-+4H+==Al3++2H2O

若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

AlO2-+H++H2O==Al（OH）3↓

例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-

若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al（OH）3↓+CO32-

例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写

（1）CO32-+H+==HCO3-

（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

CO32-+H+==HCO3-

例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O

（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成

OH-+CO2==HCO3-

若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

2OH-+CO2==CO32-+H2O

二、酸式盐与”量”有关的离子反应

一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。

即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。

例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

化学方程式:

Ca（OH）2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

离子方程式：

Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

NaHCO3+Ca（OH）2==H2O+CaCO3↓+NaOH

HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-

或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓

例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液

Ba（HCO3）2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

例4、向足量的Ba（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

NaHSO4+Ba（HCO3）2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

例5、向足量的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NaOH+Ca（HCO3）2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca（HCO3）2溶液

Ca（HCO3）2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全

NaHSO4+Ba（OH）2==H2O+BaSO4↓+NaOH

H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至中性

2NaHSO4+Ba（OH）2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-

或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

若在例8的中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，将看到白色沉淀生成，

其离子方程式：

SO42-+Ba2+==BaSO4↓

例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

c、当n（FeBr2）:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->

Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应

2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应

FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

2I-+CI2==2Cl-+I2↓

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应

4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同

例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg（HCO3）2溶液至沉淀完全。

Mg（HCO3）2+4NaOH==2H2O+Mg（OH）2↓+2Na2CO3

Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-

例2、向Mg（HCO3）2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全。

2NaOH+Mg（HCO3）2==Mg（OH）2↓+2NaHCO3

2OH-+Mg2+==Mg（OH）2↓

例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止。

Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O

例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应。

Ag++2NH3.H2O==[Ag（NH3）2]++2H2O

除生成[Ag（NH3）2]+外，还可生成其它物质。

例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

KAl（SO4）2+2Ba（OH）2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

例6、向Ba（OH）2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。

KAl（SO4）2+3/2Ba（OH）2==3/2BaSO4↓+Al（OH）3↓+1/2K2SO4

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。

特别是要判断不足的物质是谁，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。

对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应要根据具体的要求去写离子方程式。

Ⅰ与量有关的非氧化还原反应

一、二元或多元酸与碱反应：

1、H3PO4与Ca（OH）2反应：

①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca（OH）2溶液至过量

现象:

开始无现象,后来产生白色沉淀

方程式：

2H3PO4＋Ca（OH）2=Ca（H2PO4）2＋2H2O

Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2=2CaHPO4＋2H2O

2CaHPO4＋Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓＋2H2O

②向Ca（OH）2中逐滴加入H3PO4溶液至过量

先产生白色沉淀，后沉淀消失

方程式:

3Ca（OH）2＋2H3PO4=Ca3（PO4）2↓+6H2O

Ca3（PO4）2↓+H3PO4=3CaHPO4↓

CaHPO4＋H3PO4=Ca（H2PO4）2

应用:

相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别