甘肃省武威市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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2.
下列实验操作：
①过滤
②溶解
③蒸馏
④取用药品
⑤萃取
⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是
①②⑥
②③⑥
③④⑥
④⑤⑥
【答案】A
【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；
②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；
③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；
④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；
⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．
【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．
3.
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；
C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；
D．常温下，2.7g
铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；
答案为D。
点睛：
顺利解答该类题目的关键是：
一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。
关于气体摩尔体积的使用注意：
①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；
②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；
③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
4.
取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
1:
1
2:
3
3:
2
6
铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。
考查了铝的化学性质；
化学方程式的有关计算的相关知识。
5.
下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
用CO还原氧化铁来炼铁
用锌和稀盐酸反应制氢气
用稀硫酸除铁锈
CO2通入澄清石灰水变浑浊
离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。
答案选B。
氧化还原反应与离子反应结合
点评：
离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。
6.
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是
①制铝合金
②制电线
③制炊具
④明矾净水
⑤明矾与苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片
⑦易拉罐
⑧包装糖果和小食品
③⑤⑦⑧
⑥⑦⑧
③⑤⑧
③④⑤⑥⑦⑧
【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；
②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；
③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；
④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；
⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；
⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；
⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；
答案选D。
7.
下列叙述正确的是
氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质
没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
在水中能电离出H+
的化合物一定是酸
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
【解析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；
B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；
C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；
D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。
8.
在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
Mg2+、SO42－、K
+、Cl－
Na+
、NH4+
、NO3－、MnO4－
K
+
、Cu2+
、Cl－、Br－
Ba2+
、Na+
、OH－、HCO3－
【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；
B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；
C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；
D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。
答案选A。
本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。
溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。
9.
下列对SO2和SO3的叙述正确的是
通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
都能跟碱液反应
【解析】通常条件下，SO3是固态，A项错误；
二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；
SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；
酸性氧化物能和碱反应，D项正确。
10.
下列物质属于纯净物的是
漂白粉
盐酸
氯水
液氯
【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，选项A不选；
B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；
C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；
D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。
11.
光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是
Na2CO3
CaO
CaCO3
SiO2
【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：
二氧化硅，答案选D。
12.
一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
只有NO2
只有NO
NO2和NO
NO2和H2
【答案】C
【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：
C．
【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．
13.
某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
【解析】A、浓盐酸易挥发，石蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；
B、酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；
C、氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；
D、浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。
14.
向50mL18mol·
L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
小于0.45mol
等于0.45mol
在0.45～0.90mol之间
大于0.45mol
【解析】析：
根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．
解答：
解：
Cu+2H2SO4（浓）−→加热→加热CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：
小于0.45mol．
故答案为：
A．
15.
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：
NaOH
Na2O
Na2O2
Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；
考查钠及化合物的性质。
16.
在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为
+2
+3
+4
+5
【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为714714：
12161216=2∶3，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。
17.
实验室中，要使AlCl3溶液中的
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