9年级阳明份科学期中考文档格式.docx

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一、选择题(本题共20小题,第l~10小题,每小题4分,第11~20小题.每小题3分,共70分。

请选出每小题中一个符合题意的选项,不选、错选均不给分)

1.人类的生活和生产都离不开金属材料。

下列金属制品中,主要利用金属导热性的是(▲)

2.某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤,蜜蜂的刺液呈酸性,为了减轻痛痒,在蜇伤处涂抹的物质是(▲)

A.牛奶(pH≈6)B.苹果汁(pH≈3)C.牙膏(pH≈9)D.矿泉水(pH≈7)

3.下列有关物质混合后的现象描述中,正确的是(▲)

A.在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝

B.无色的氯化氢气体和氨气混合,产生白雾

C.在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀

D.铵盐与碱溶液混合加热,产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是(▲)

A.浓硫酸的密度大于水的密度

B.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C.浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

5.下列有关实验操作正确的是(▲)

A.稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中

B.排水法收集二氧化碳时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集

C.实验室制取氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性

D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后,插入温度计观察温度变化

6.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(▲)

A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B.一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

7.将下列各组物质混合后溶于水,得到无色溶液的是()

A.NaNO3、NaCl、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3

C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KCl

8.现有常温下的三种溶液:

①纯碱溶液②食盐水③食醋,pH大小关系为(▲)

A.②<①<③B.③>②>①C.①>②>③D.③<①<②

9.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(▲)

A.生铁比纯铁硬,故黄铜比纯铜硬

B.烧碱属于碱,故纯碱也属于碱

C.金刚石很硬,故石墨也很硬

D.氢氧化铝可治疗胃酸过多,故氢氧化钠也可治疗胃酸过多

10.向一无色溶液滴入几滴无色酚酞试液,溶液变成红色,这说明该溶液是(▲)

A.碱性溶液B.pH<7的溶液C.酸溶液D.pH=7的溶液

11.衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3),直接用水很难洗净,要除去白色衬衣上的铁锈,你认为比较适宜的液体是(▲)

A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精

12.有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应.如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是(  )

A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙

13.如图所示的物质用途中,主要用其物理性质的是(▲)

A.活性炭吸附有害气体B.熟石灰改良酸性土壤

C.氧气用于气割D.一氧化碳作燃料

14.判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是(▲)

A.发出耀眼的白光B.放出大量的热

C.生成白色固体氧化镁D.颜色改变

15.下列实验中无明显现象的是(▲)

A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液

B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液

C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨

16.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是(▲)

A.都能与指示剂作用B.都能电离出酸根离子

C.都能电离出氢离子D.都含有氢元素

17.用稀硫酸除铁锈的原理是(▲)

A.FeO+H2SO4=FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑

C.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

18.物质X、Y之间存在如下关系:

X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓,则(▲)

A.X一定是Cu(N03)2B.X的式量比Y大

C.Y中阴离子的化合价为-2D.该反应类型为置换反应

19.下列物质投入盐酸溶液中,没有CuCl2生成的是(▲)

A.Cu    B.CuO    C.Cu(OH)2     D.CuCO3

20.碳酸钠俗称纯碱,有关它的表述不正确的是(▲)

A.纯碱其实不是碱,它属于盐类

B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D.冬天捞碱可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大

试题卷Ⅱ

二、简答题(本题共8小题,每空2分,共40分)

21.

(1)根据下列图文回答问题:

①青铜剑属于 ▲ (填“纯金属”或“合金”).

②C60分子是由 ▲ 构成的.

(2)根据图2中自制汽水的配料回答问题.

①柠檬酸的pH ▲ 7(填“<”、“=”或“>”).

②小苏打的化学式是 ▲ .

22.如下图装置可验证二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应:

将等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水分别加入两瓶等量二氧化碳气体中,用U型管连接。

充分反应后放在水平桌面上可观察到U型管中液面出现高度差。

(1)室温下利用此装置,你还可以研究 ▲。

A.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力

B.比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力

C.比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力

(2)进一步思考、迁移:

有▲变化的对比实验都可以用此装置进行探究。

23.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质,现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡。

如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。

那么,图线BC段对应的实验现象是▲,在C点时溶液中的溶质是▲。

24.世界是由物质组成的,请选用下列物质的序号填空:

A、干冰;

 B、酒精;

 C、消石灰;

 D、碳酸钠;

(1)用作中和酸性土壤的是▲

(2)用于人工降雨的是▲

(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是▲

25.实验室中常需要使用硫酸.

(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到 ▲ ;

(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将▲ 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 ▲ 的烧杯里,并用 ▲ 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有 ▲ 的感觉;

26.宁波有较长的海岸线,每年能生产大量的食用盐。

从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:

先将固体溶解,然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。

(1)加入BaCl2溶液的目的是为了除去▲杂质。

(2)以上方案不够完善.应在过滤后增加一个步骤:

往滤液中加入适量的▲。

27.下图是某化学反应的微观示意图。

从图可以看出,化学反应中的最小微粒是▲;

反应物A和B中,属于单质的是▲。

三、实验探究题(本题共3小题,每空3分.共30分)

28.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:

向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失.他们分别对这种意外现象的成因了如下猜想:

小红:

可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;

小林:

可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关.

(1)老师否定了小红的猜想,理由是▲

(2)请你设计实验验证小林的猜想是否正确.

①实验方法▲

②可能的现象及结论▲

29.现有一包白色粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。

现做如下实验:

①取少量粉末,加水溶解得无色溶液;

②另取少量粉末,滴加稀盐酸,无明显现象。

为进一步确定原粉末的组成,另取少量粉末按下图所示进行实验:

[在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同]原粉末的成分是 

 

▲ 

 

试剂A为 

试剂B为 

(若多种情况,只写一种)

30.为验证“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如下实验.请分析并回答相关问题:

(1)写出能证明A中反应发生的现象▲.

(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式▲.

(3)要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是▲(写一种即可).

(4)实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有▲种(溶质不计指示剂与气体).

四、分析计算题(本题共5小题,第31、32、33小题各6分.第34小题l0分,第35小题l2分,共40分)

31.山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,在我市海产品深加工过程中广泛使用。

(1)该物质是由▲种元素组成。

(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是▲。

(3)该物质中碳元素的质量分数为▲。

32.饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。

空运观赏鱼,必须密封。

为了解决鱼的吸氧问题,可以在水中入过氧化钙(CaO2),过氧化钙与水反应,生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和氧气。

(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式:

(2)一个养鱼爱好者想从上海空运观赏鱼到广州,在整个过中鱼需要氧气224L(密度为1.43g/L),试计算需要多少克过氧化钙?

33.在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。

以下是甲同学的设想及做法:

(1)甲同学的实验如图1所示:

在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答:

①酚酞溶液的作用是▲;

②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是▲

③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为▲

34.实验后的废液一般需回收处理,不能直接倒入排污管。

小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液

10.22g,他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的

稀硫酸,生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如

图所示。

当废液恰好处理完毕时,溶液总质量为20g。

于水的气体忽略不计,则

(1)废液恰好处理完毕时.溶液的pH为▲。

(2)图中m=▲g。

(3)废液恰好处理完毕时,回收所得溶液的溶质质量分数是多少?

35.某学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为NaCl)中碳酸钠的质量分数。

进行了如下实验:

①在三个烧杯中都加入了11克样品及足量的水配成溶液;

②向三个烧杯加入质量不同的CaCl2粉末;

③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到W克

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