山东省滕州市第一中学届高三线上模拟考试化学试题word版含答案文档格式.docx

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A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加沸石，以防暴沸。

若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42－或SO32－

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N-N-N

键角都是108.1°

，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×

1022个原子

5．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液有漂白性，0.01mol·

L-1r溶液pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

转化关系如图。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小W<

X<

YB．元素的非金属性Z>

X>

Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

6．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。

下列叙述正确的是（）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

7．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）

选项

实验目的

主要仪器

试剂

A

分离Br2和CCl4混合物

分液漏斗、烧杯

Br2和CCl4混合物、蒸馏水

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、烧杯、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

C

实验室制取H2

试管、带导管的橡皮塞

锌粒、稀HNO3

D

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

8．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如图。

下列错误的是（）

A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷

9．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。

利用如图装置，在锥形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（）

A．制备保险粉的离子方程式为：

HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O4＋CO2↑＋H2O

2－

B．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收

C．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D．为避免Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的O2

10．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下。

下列说法不正确的是（）

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OD．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:

1

二、多选题：

每题4分，每题有1~2个选项符合题意，漏选得1分，错选0分。

11．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示（M＝Ca、Mg）：

2-2+2−

M2+（g）＋CO3（g）M（g）＋O（g）＋CO2（g）

已知：

离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。

下列说法不正确的是（）A．ΔH1（MgCO3）＞ΔH1（CaCO3）＞0B．ΔH2（MgCO3）＝ΔH2（CaCO3）＞0C．ΔH1（CaCO3）－ΔH1（MgCO3）＝ΔH3（CaO）－ΔH3（MgO）

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

12．科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强

碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为

Zn（s）+2NiOOH（s）+HO（l）−放−电−→ZnO（s）+2Ni（OH）（s）。

以下说法不正确的是（）

充电

2←−−−2

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH−（aq）−e−=NiOOH（s）+H2O（l）C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH−（aq）−2e−=ZnO（s）+H2O（l）D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

13．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，原理如图。

A．过程I得到的Li3N的电子式

B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C．过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2OD．过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

14．250C时，c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·

L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中

c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH关系如图。

A．pH=5.5的溶液中：

c（CH3COOH）>

c（CH3COO－）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（忽略溶液体积变化）：

c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

C．pH=3.5的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·

L-1

D．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COOH）+c（OH－）

第14题图第15题图

15．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化SO2。

下列说法正确的是（）A．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

B．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

C．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

D．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

16．（共11分）

（一）以四甲基氯化铵（CH3）4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵（CH3）4NOH，装置如图所示。

（1）收集到（CH3）4NOH的区域是（填a、b、c或d）。

（2）写出电池总反应。

（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：

CH3COOH（l）+C2H5OH（l）CH3COOC2H5（l）+H2O（l）ΔH=－2.7kJ·

mol－1

已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

纯物质

沸点/℃

恒沸混合物（质量分数）

乙醇

78.3

乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）+水（0.09）

70.2

（1）关于该反应，下列说法不合理的是。

A．反应体系中硫酸有催化作用

B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C．因为反应的△H接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。

若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率

y=；

若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:

1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图（计算时不计副反应）。

（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。

控制乙酸过量的作用有

。

（4）近年，科学家研究了合成乙酸乙酯的新方法：

2C2H5OH（g）CH3COOC2H5（g）+2H2（g）

）。

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。

下列推测合理的是（

A．反应温度不宜超过300℃

B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键17．（共14分）

（1）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是

A．第一电离能：

Cl＞S＞P＞SiB．共价键的极性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

C．晶格能：

NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．热稳定性：

MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为

，其中Fe的配位数为。

（3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是；

P的杂化轨道与O的2p轨道形成

键。

NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：

焦磷酸钠、三磷酸钠等。

焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。

第17（3）题图第17（4）题图

（4）高温高压下CO2的晶体结构与SiO2相似，该晶体熔点比SiO2晶体（_填“高”或“低”）。

硅酸盐和SiO2一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含n个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如上图），Si原子的杂化类型为，其化学通式可表示为。

（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示（