山东省滕州市第一中学届高三线上模拟考试化学试题word版含答案文档格式.docx

1、A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在 SO42或 SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中 N-N-N键角都是 108.1，下列有关 N（NO2）3 的说法正确的是（ ）A分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子

2、共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g 该物质含有 6.0210 22 个原子5短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液有漂白性，0.01molL -1r 溶液 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。转化关系如图。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小 W XXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸6药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是（ ）A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰

3、水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚7为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ ）选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取 H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀 HNO3D测定 NaOH 溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸8我国在 CO2 催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如图。下列错误的

4、是（ ）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成 C汽油主要是 C5C11 的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷9连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH 和水形成的混合液，通入 SO2 时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A制备保险粉的离子方程式为：HCOOOH2SO2=S2O4 CO2H2O2B多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使 SO2 能被充分吸收CNaOH 溶液的主要作用是吸收逸出的 CO2D为避免 Na2S2O4 被 O2 氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产

5、生的 SO2 排出装置中的 O210用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下。下列说法不正确的是（ ）A用 Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入 N2 是防止空气中的 O2 氧化二价铁元素C加适量的 H2O2 是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2 H2O D溶液 A 中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 2:1二、多选题：每题 4 分，每题有 12 个选项符合题意，漏选得 1 分，错选 0 分。11MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示（MCa、Mg）：2- 2+ 2M2+（g）CO3 （g） M （g）O （g）CO

6、2（g）已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ） AH1（MgCO3）H1（CaCO3）0 BH2（MgCO3）H2（CaCO3）0 CH1（CaCO3）H1（MgCO3）H3（CaO）H3（MgO）D对于 MgCO3 和 CaCO3，H1H2H312科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱 性 电 解 质 的 3DZnNiOOH 二 次 电 池 ， 结 构 如 下 图 所 示 。 电 池 反 应 为Zn（s）+2NiOOH（s）+H O（l） 放电 ZnO（s）+2Ni（OH） （s）。以下说法不正确的是（ ）充电

7、2 2A三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高B充电时阳极反应为 Ni（OH）2（s）+OH（aq）e=NiOOH（s）+H2O（l） C放电时负极反应为 Zn（s）+2OH（aq）2e=ZnO（s）+H2O（l） D放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区13科学工作者研发了一种 SUNCAT 的系统，借助锂循环可持续，原理如图。A过程 I 得到的 Li3N 的电子式B过程生成 W 的反应为 Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程涉及的阳极反应为 4OH-4e-=O2+2H2O D过程 I、均为氧化还原反应14 250C 时， c（CH3COOH）+c（C

8、H3COO ）=0.1molL -1 的醋酸、醋酸钠混合溶液， 溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH 关系如图。ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）c（OH）B向 W 点所表示的 1.0L 溶液中通入 0.05mol HCl 气体（忽略溶液体积变化）：c（H）= c（CH3COOH）+c（OH）CpH =3.5 的溶液中：c（Na）+c（H）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL -1DW 点所表示的溶液中：c（Na）+c（H）=c（CH3COOH）+c（OH）第 14 题图 第 15 题图15炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现

9、它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法正确的是（ ） A氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程B炭黑颗粒是大气中 SO2 转化为 SO3 的催化剂C每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量D水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV第卷（非选择题，共 60 分）16（共 11 分）（一）以四甲基氯化铵（CH3）4NCl 水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵（CH3）4NOH，装置如图所示。（1）收集到（CH3）4NOH 的区域是 （填 a、b、c 或 d）。（2）写出电池总反应 。（二）乙酸乙酯一般通

10、过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH（l）+C2H5OH（l） CH3COOC2H5（l）+H2O（l） H=2.7kJmol 1已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物（质量分数）乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）+水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）+乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08） +水（0.09）70.2（1）关于该反应，下列说法不合理的是 。A反应体系中硫酸有催化作用B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零C因为反应的H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因

11、为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计（2）一定温度下该反应的平衡常数 K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y = ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请在图中绘制 x 随 n 变化的示意图（计算时不计副反应）。（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到 7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。（4）近年，科学家研究了合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH（g） CH3COOC2H5（g）+

12、2H2（g）。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。下列推测合理的是（A反应温度不宜超过 300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键17（共 14 分）（1）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHClHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3（2） FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的 FeCl3 的结构式为

13、，其中 Fe 的配位数为 。（3） NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是 ；P 的 杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成 键。NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示。这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用 n 代表 P 原子数）。第 17（3）题图 第 17（4）题图（4）高温高压下 CO2 的晶体结构与 SiO2 相似，该晶体熔点比 SiO2 晶体 （_ 填“高”或“低”）。硅酸盐和 SiO2 一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，图中表示一种含 n 个硅原子的单链式多硅酸根的结构（投影如上图），Si 原子的杂化类型为 ，其化学通式可表示为 。（5）四方晶系 CuFeS2 晶胞结构如图所示（