121原子核外电子排布 归纳小结Word格式.docx

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6

7

字母代号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

由近到远

能量高低

由低到高

3.原子核外电子排布的一般规律

4．微粒核外电子排布的表示方法

（1）原子结构示意图

①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。

②弧线表示电子层。

③弧线内数字表示该层中的电子数。

（2）离子结构示意图

①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

（1）电子的能量越低、运动区域离核越远（×

）

（2）原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动（√）

（3）原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个（×

（4）当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子（√）

（5）35号元素溴的原子结构示意图（√）

1．下列原子（离子）的结构示意图正确吗？

如有错误，请改正。

（1）磷原子正确；

（2）碳原子不正确；

（3）钾原子不正确；

（4）氟离子正确。

（5）镁离子正确。

2．短周期元素原子结构的特殊性

（1）最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；

最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

（2）最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。

（3）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

1．下列关于原子结构的叙述中正确的是（　　）

A．所有的原子核都由质子和中子构成

B．原子的最外层电子数不超过8个

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8个

D．原子的次外层电子数都是8个

答案　B

解析　A项，H不含有中子；

C项，He最外层电子数为2个；

D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。

2．从某微粒的结构示意图反映出（　　）

A．质子数和中子数

B．中子数和电子数

C．核电荷数和核外电子层排布的电子数

D．质量数和核外电子层排布的电子数

答案　C

3．下列叙述中正确的是（　　）

A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同

B．凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素

D．单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

解析　Na＋与Ne的粒子结构示意图分别为和，核外电子排布相同，但二者化学性质不同，A项错误；

主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H＋，B项错误；

核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C项正确；

阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。

4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是（　　）

A．①和②两种粒子的化学性质相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．①②③④共表示四种元素的粒子

解析　①是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而②是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确；

③是Mg2＋结构示意图，④是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误；

①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。

5．

（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________________。

（2）已知某粒子的结构示意图为。

试回答：

①当x－y＝10时，该粒子为____________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）；

②当y＝8时，粒子可能为（填名称）

______________、______________、________________、______________、______________；

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______________________。

答案　

（1）

（2）①原子　②氩原子　氯离子　硫离子　钾离子　钙离子（答案合理即可）　

③Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

解析　

（1）设：

核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：

a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。

因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15。

（2）①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

题组一　原子核外电子排布规律

1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）

A．K层是能量最低的电子层

B．原子失电子时先失去能量低的电子

C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上

D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

解析　距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；

原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；

核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；

电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。

2．（2019·

合肥高一检测）核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是（　　）

①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数

A．①④B．①③④

C．①②④D．①②③④

答案　A

解析　核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。

3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与（n－1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n＋1）层最多能多10个，则此电子层是（　　）

A．K层B．L层C．M层D．N层

解析　n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以（n－1）层应为8个电子，为L层，则n应为M层；

若n为次外层，则（n＋1）为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。

题组二　核外电子排布表示方法

4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（　　）

A．有3个电子层B．有2个电子层

C．最外层电子数是8D．核电荷数是10

解析　第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层（第3层）要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。

5．下列微粒的结构示意图，正确的是（　　）

A．Mg2＋：

B．Cl：

C．Ar：

D．K：

解析　Mg2＋是镁原子失去最外层两个电子后生成的，A选项正确；

Cl原子的最外层应该只有7个电子，B选项错误；

Ar原子的次外层与最外层应该有8个电子，C选项错误；

K原子的结构示意图应该是，故D选项错误。

6．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是（　　）

A.B.

C.D.

解析　题干中的三种粒子均为阳离子。

A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。

7．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（　　）

答案　D

解析　氟元素原子核外最外层电子数为7个，D元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。

题组三　原子核外电子排布的综合应用

8．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（　　）

A．3B．7C．8D．10

解析　根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数＝核外电子数＝8。

9．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；

B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a＋b），则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为（　　）

A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB2

解析　因为B的L层电子数为（a＋b）且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。

进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。

即A为O，B为Si。

10．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。

A和B分别是（　　）

A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

解析　A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、三周期元素；

L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；

A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。

11．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推断正确的是（　　）

A．甲与乙处于同一周期

B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙指的是碳和铝

D．甲与乙的原子序数之和是偶数

解析　L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件；

当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。

则甲、乙指的是碳和镁，D项符合题意。

12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析　K层电子数为奇数的元素只有氢元素，氢元素所在族的序数与原子的K层电子数相等，A正确；

L层电子数为奇数的元素有锂、氮、硼、氟，这些元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，B正确；

L层电子数为偶数的主族元素如镁元素，所在族的序数为第ⅡA族，但镁元素原子的L层电子数为8，所在族的序