学年山东省寿光中学高二上月考化学卷Word格式.docx

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3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次性电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：

xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时侧得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.3mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低D．C的体积分数增大

5．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．K2SO4固体B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固体

6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是

A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量

C．混合气体的压强D．气体的总物质的量

7．下列有关电化学的示意图正确的是（　　）

A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼

C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

8．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用

A．NaClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

9．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）

A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe

B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液

C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

10．如图，下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（　　）

A．⑤②①③④B．⑤①②④③C．④②①③⑤D．④③①②⑤

11．可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H<

0,则下列图像不正确的是

A．B．C．D．

12．下列关于反应热的说法正确的是:

A．已知C（石墨,s）C（金刚石，s）△H>

0，说明金刚石比石墨稳定

B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时，放出热19.3kJ的热量，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

13．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是

①X是正极，Y是负极②a是阴极，b是阳极

③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④NaCl溶液的pH减小

A．①③B．②③C．①④D．②④

14．在气体反应中，改变条件：

①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（　　）

A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤

15．已知某可逆反应：

mA（g）+nB（g）pC（g）△H="

Q"

kJ·

mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1＜T2P1＞P2m+n＞pΔΗ＜0

B．T1＞T2P1＜P2m+n＜pΔΗ＞0

C．T1＜T2P1＞P2m+n＜pΔΗ＜0

D．T1＞T2P1＜P2m+n＞pΔΗ＞0

16．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.15mol·

L-1。

下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·

（L·

s）-1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c（NH3）=0.30mol/L

二、填空题

17．如下图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

回答：

（1）甲、乙分别是什么装置?

_____________、______________。

（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：

____________________；

B极：

______________________；

C极：

D极：

________________________。

18．

（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇；

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①则该反应的△S________0，△H_________0（填“<

”、“>

”或“=”）。

②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是________.

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入lmolCO和3molH2

（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol

II：

CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）△H="

+129.0kJ/mol"

CH4（g）和H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为__________。

（3）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<

0。

改变下列条件能加快化学反应速率的是________

（a）保持容器容积不变，向其中加入1molH2。

（b）保持容器容积不变，向其中加入1molN2。

（N2不参加反应）。

（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应）。

（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molN2（g）。

（e）提高起始的反应温度。

19．新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。

某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________。

（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。

（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。

（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）

三、原理综合题

20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

（1）生产氢气：

将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C（s）＋H2O（g）H2（g）＋CO（g）ΔH＝＋131.3kJ·

mol－1，ΔS＝＋133.7J·

mol－1·

K－1，

①该反应在低温下___________（填“能”或“不能”）自发进行。

②写出该反应的平衡常数表达式_________________。

（2）已知在400℃时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的K＝0.5。

①在400℃时，2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）的K′＝________（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________移动（填“向左”、“向左”或“不”）；

反应的ΔH__________（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在一定温度下达到化学平衡。

现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组教据：

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

2.4

5

900

0.4

3

①实验l中以CO2表示的反应速率为v（CO2）=____________；

②实验1的平衡常数K1__________实验2的平衡常数K2（填“大于””小于，“等于”“不能确定”）。

③该反应正方向为_____________（填“吸”或‘放”）热反应；

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：

A．合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．氯阴暗处密封有利于氯水的储存，因为氯气与水反应生成次氯酸，该反应是可逆反应，而次氯酸见光易分解，如果不避光平衡正向移动，氯水就变成盐酸，可用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B。

【考点定位】考查化学平衡移动原理

【名师点晴】勒夏特列原理为：

如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；

使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

2．C

A．该反应的△H>

0，△S＜0，根据△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故A错误；

B．放热反应在常温条件下不一定很容易进行，如铝热反应是放热反应，但需要高温引发，故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，发生变化，平衡常数发生变化，说明温度发生了变化，化学平衡一定发生移动，故C正确；

D．化学平衡发生移动，如果温度不