《浙江省宁波市届高三上学期期末试题化学》文档格式.docx

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但随后，科学家们在实验室中制造出了越来越多的各种准晶体，并于2009年首次发现了纯天然准晶体。

下列认识错误的是

A．科学家开创性的发现是决定科学发展的唯一途径

B．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上

C．人类对物质结构的探索是无止境的，对物质世界的认识也是不断深入的

D．最伟大的科学家也会陷于传统藩篱的桎梏中，保持开放的头脑、敢于质疑现有认知是科学家最重要的品质

2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A．H2O2的电子式：

B．O2-的结构示意图：

C．二氧化硅的分子式：

SiO2D．质子数为8，中子数为10的氧原子：

4．石头纸（RichMineralPaper）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料，加上15%的聚乙烯和5%胶合剂制成的。

2018年两会期间，与会的政协委员们领到的各种会议资料都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列有关“石头纸”的说法错误的是

A．“石头纸”不宜在高温条件下生产

B．“石头纸”与普通纸相比不易燃烧

C．“石头纸”能耐强酸与强碱的腐蚀

D．推广使用“石头纸”能达到保护森林和环保的目的

5．下列有关实验的操作或叙述错误的是

A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况

D．层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方

6．能正确表示下列反应的离子方程式为　

A．FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

7．下列关于CO2与SO2说法不正确的是

A．都是无色气体B．都是非电解质

C．通入Ba（OH）2溶液中都能产生白色沉淀D．都是形成酸雨的主要原因

8．把石墨棒和铁片用下列a、b两种方式放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是

A．Ⅰ和Ⅲ附近　　B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

9．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A．K＋、ClO－、Ba2＋、HCO3－B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－

C．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－D．Mg2＋、NH4＋、Fe2＋、NO3－

10．在容积不变的密闭容器中进行反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<

0。

下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）

11．下列有关平衡常数的说法正确的是

A．已知K=，则对应的化学反应可以表示为：

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大

C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大

D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大

12．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是

R

X

Y

Z

A．X的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>

Y>

C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构

13．已知：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ·

mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

容器1

容器2

反应物投入量始态

1molN2、3molH2

2molNH3

NH3的平衡浓度/mol·

L-1

cl

c2

反应的能量变化

放出akJ

吸收bkJ

体系压强/Pa

p1

p2

反应物转化率

α1

α2

下列说法不正确的是（）

A．cl一定等于c2B．a+b=92.4

C．p1一定等于p2D．α1一定等于α2

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．制取少量B．制取少量NO2C．比较MnO2、Cl2、D．探究NH4HCO3

蒸馏水I2的氧化性的热稳定性

15．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl2·

6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg（OH）2

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

16．已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·

mol－1。

则下列热化学方程式书写正确的是

A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·

mol－1

B．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·

C．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·

17．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×

10-5

4.9×

10-10

K1=4.3×

10-7　K2=5.6×

10-11

则下列有关说法不正确的是　

A．25℃时，0.1mol·

L－1各溶液的pH关系为：

pH（NaCN）>

pH（Na2CO3）>

pH（CH3COONa）

B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等

C．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则

c（Na+）－c（CH3COO-）=9.9×

10-7mol·

L－1

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

18．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·

L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

三、简答填空题

19．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；

A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。

D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；

E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。

请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；

（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：

___________

__________________________。

20．（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+H2O→丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。

①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为，丁的酸式电离方程式为。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。

则甲中Cl元素的化合价是，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。

①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。

②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。

21．（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221.0kJ·

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·

①尾气转化的反应之一：

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＝。

②已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·

mol—1、497kJ·

mol—1，则NO分子中化学键的键能为kJ·

mol—1。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

①前3s内的平均反应速率v（N2）=_________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K=。

（只写出计算结果）

③该可逆反应△S0（填“>

”、“<

”或“＝”），在_____