完整word版江苏卷化学高考真题.docx

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完整word版江苏卷化学高考真题

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是

A．氢B．碳C．氮D．氧

2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：

N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol·L−1NaOH溶液：

Na+、K+、、

B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：

K+、Mg2+、、

C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：

Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：

K+、、、

5．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

6．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2

C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：

Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：

Al+2OH−+H2↑

C．室温下用稀HNO3溶解铜：

Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）

B．由X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）

B．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）

C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）

D．N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）

10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是

A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是

A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<0

B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023

D．反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：

ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．1molX最多能与2molNaOH反应

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

B

向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

D

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为

9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

14．室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A．0.2mol·L−1氨水：

c（NH3·H2O）>c（）>c（OH−）>c（H+）

B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液（pH>7）：

c（）>c（）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）

C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：

c（）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（）+

c（）

D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：

c（NH3·H2O）+c（）+c（OH−）=

0.3mol·L−1+c（H2CO3）+c（H+）

15．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。

下列说法正确的是

A．反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的ΔH>0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，c起始（O2）=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

非选择题

16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为▲。

（2）NO和NO2的处理。

已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有▲（填字母）。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是▲（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是▲（填化学式）。

（3）NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为▲。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。

其原因是▲。

17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。

（2）A→B的反应类型为▲。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：

▲。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

▲。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

（5）已知：

（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）

写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。

以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

H2O2氧化Fe2+的离子方程式为▲；水解聚合反应会导致溶液的pH▲。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：

准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将▲（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）室温下，反应CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）达到平衡，则溶液中=▲[Ksp（CaSO4）=4.8×10−5，Ksp（CaCO3）=3×10−9]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为▲；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是▲。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。

控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。

温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是▲；保持温度