无机及分析化学答案Word文档下载推荐.docx
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H2O）/C（NH4cl）=5:
1
2.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·
L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0mol·
L-1溶液？
由题意得可设还应加入xml，6.0mol·
L-1的HAC溶液
检表得KaΘ（HAC）=1.8×
10-5
PH=Pkaθ（HAC）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））
5=-lg（1.8×
10-5）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））
（C（AC-））/（C（HAC））=1.82
n（AC-）=0.125×
1mol·
L-1=0.125mol；
n（HAC）=6x×
10-3mol
0.125/（0.125+x×
10-3）/（6x×
10-3/（0.125+x×
10-3））=0.125/（6x×
10-3）
x=11.6ml
3.计算下列各溶液的PH：
（3）20.0ml0.10mol·
L-1NaOH和20.0ml0.20mol·
L-1NH4cl溶液混合
由题意的
检表可得
Kb（NH3）θ=1.8×
10-5；
Kaθ（NH4+）=Kw/Kb（NH3）θ=10-14/（1.8×
10-5）=5.56×
10-10
n（OH-）=0.002moln（NH4+）=0.004mol
H2O）=0.002/（0.02+0.02）=0.05mol·
L-1
C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05mol·
PH=Pkaθ（NH4+）+lg（C（NH3·
H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×
10-10）+0=9.26
（5）20.0ml0.10mol·
L-1Hcl和20.0ml0.20mol·
L-1NaAC溶液混合
混合前：
n（H+）=0.002moln（AC-）=0.0004mol
混合后：
C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·
L-1=0.05mol·
C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·
PH=Pkaθ（HAC）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：
Pkaθ（HAC）=1.8×
=-lg（1.8×
10-5）+lg（0.05/0.05）
=4.74
（9）300.0ml0.5mol·
L-1H3PO4与400.0ml1.00mol·
L-1NaOH的混合液
ｎ（H3PO4）＝０.３×
０.５＝０.15molC（OH-）=0.4×
1mol=0.4mol
Kaθ（HPO42-）=4.5×
10-13
n（Na3PO4）=0.1mol
n（Na2HPO4）=0.05mol
则：
n（Na3PO4）/n（Na2HPO4）=2
PH=Kaθ（HPO42-）+lg2=-lg（4.5×
10-13）+lg2=12.65
1.今有2.00L的0.5001.00mol·
L-1NH3（aq）和2.0L的0.500mol·
L-1Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？
由表可知：
Kb（NH3）θ=1.8×
则PH=14-Kbθ（NH3·
H2O）+lg（C（NH3·
=9
即：
PH=14-4.74+lg（C（NH3·
H2O）/C（NH4cl））=9
得lg（C（NH3·
H2O）/C（NH4cl））=-0.26
解得C（NH3·
H2O）/C（NH4cl）=0.55
设xLNH3·
H2OyLHCl
则有C（NH3·
H2O）=n（NH3·
H2O）/V总=0.5（x-y）/（x
+y）mol·
L-1
C（NH4+）=n（Hcl）/V总=0.5y/（x
即C（NH3·
H2O）/C（NH4+）=0.55
解得x/y=1.55
若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L
此时C（NH3·
H2O）=0.5（x-y）/（x
L-1=0.11mol·
L-1=0.2mol·
2.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；
确定配离子和形成体的配位数；
确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。
（1）[Crcl2（H2O）4]cl（3）K2[Co（Ncs）4]（5）[Ptcl2（NH3）2]
（7）[Fe（edta）]-（9）Cr（Co）6（11）[Mn（CN）5]
[Crcl2（H2O）4]cl
K2[Co（Ncs）4]
[Ptcl2（NH3）2]
[Fe（edta）]-
Cr（CO）6
[Mn（CN）5]
形成体
Cr3+
Co2+
Pt2+
Fe3+
Cr
Mn3+
配体
:
H2O;
cl-
：
Ncs
cl；
NH3
edta
CO
CN
配位原子
Cl;
O
N
Cl；
N；
C
形成体配位数
6
4
5
配离子电荷数
2负离子
1负离子
形成体电荷数
3
2
命名
氯化二氯·
四水合铬（Ⅲ）
四硫氰酸根合钴（Ⅱ）酸钾
二氯·
二氨和铂（Ⅱ）
乙二胺四乙酸合铁（Ⅲ）离子
四羟基合铬（0）
五氰根合锰（Ⅲ）酸钾
3.计算下列取代反应的标准平衡常数
（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag（S2O3）22-（aq）+2NH3（aq）
（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-（aq）=Fe（CN）63-（aq）+3C2O42-（aq）
（3）Co（NCS）42-（aq）+4NH3（aq）=Co（NH3）42+（aq）+4NCS-（aq）
（1）KѲ=C[Ag（S2O3）23-]C2（NH3）/（C[Ag（NH3）2+]C2（S2O32-））
KѲ=KfѲ[Ag（S2O3）23-]/KfѲC[Ag（NH3）2+]
=2.9×
1013/（1.67×
107）
=1.7×
10^6
（2）KѲ=C（[Fe（CN）63-]）C3（C2O42-）/（C[Fe（C2O4）33-]C6（CN-）
=KfѲ[Fe（CN）63-]/KfѲ[Fe（C2O4）33-]
=4.1×
1052/（2.56×
1032）
=2.56×
1032
（3）KѲ=C[Co（NH3）42+]C4（NCS-）/（C[Co（NCS）42-]C4（NH3））
=KfѲ[Co（NH3）42+]/KfѲ[Co（NCS）42-]
=1.16×
105/（103）
102
22.在500.0ml的0.01mol·
L-1Hg（NO3）2溶液中，加入65.0gkI（s），生成[HgI4]2-。
计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度
C（I-）=m/MV
=65.0/（1669×
0.5）
=0.783（mol·
L-1）
查表得KfѲ[HgI42-]=5.66×
1029,所以反应进行的很完全
Hg2++4I-=[HgI4]2-
起始浓度0.010.7830
反应后00.783-4×
0.010.01
反应完后HgI42-]开始解离，设[HgI42-]解离xmol·
L-1后达到平衡
HgI42-=Hg++4I-
起始浓度0.0100.743
平衡0.01-xx0743+4x
1/KfѲ[HgI4]2-=C（Hg）C4（I-）/C（[HgI4]2-）
=x（0.743+4x）4/（0.01-x）
=1/（5.66×
1029）
解得x=5.8×
10-32
C（I-）=0.743C（[HgI4]2-）=0.01
23.Cr3+与EDTA的发应为Cr3+（aq）+H2Y2-（aq）=CrY-（aq）+2H+在PH=6.00的缓冲溶液中，最初浓度为0.0010mol·
L-1Cr3+和0.050mol·
L-1Na2H2Y反应。
计算平衡Cr3+的浓度
Cr3+（aq）+H2Y2-（aq）=CrY-（aq）+2H+（aq）
起始浓度0.0010.0501×
10-6
平衡浓度x0.05-0.001+x0.001-x1×
KѲ=C（CrY-）C2（H+）C（Y4-）C（HY3-）/（C（Cr3+）C（H2Y2-）C（Y4-）C（HY3-））
=（0.001-x）（1×
10-6）^2/（x（0.049+x））
解得x=5.01×
10-21
25.在25℃时，Ni（NH3）62+溶液中，C（Ni（NH3）62+）为0.1mol·
L-1C（NH3）=1.0mol·
L-1加入乙二胺（en）后，使开始时C（en）=2.3mol·
L-1。
计算平衡时溶液中Ni（NH3）62+，NH3，Ni（en）32+的浓度
Ni（NH3）62++3en=Ni（en）32++6NH3
起始浓度0.12.301
平衡浓度x（2.3-0.1×
3+3x）0.1-x1+0.1×
6-6x
KѲ=KfѲ（Ni（en）22+）/KfѲ（Ni（NH3）62+）
=`C6（NH3）C（Ni（en）32+）/（C（Ni（NH3）62+）C3（en））
=（1.6-6x）6（0.1-x）/（x（2+3x））3
=2.1×
1018/8.97×
108
x=9×
10-11
C（Ni（NH3）62+）=9×
10-11mol·
L-1（NH3）=1.6mol·
L-1C（Ni（en）32+）=0.11.6mol·
3.在化学手册中查到下列各物质的溶解度。
由于这些化合物在水中是微溶的或是难溶的，假定溶液近似溶剂体积，计算它们各自的溶解度
（2）Ce（IO3）41.5×
10-2g/100ml
（4）InF34.0×
（2）已知Mr[Ce（IO3）4]=839.716把Ce（IO3）4的单位换算为mol·
溶解度S=1.5×
10-2/（0.1×
839.716）=1.79
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