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1、H2O）/C（NH4cl）=5:12. 欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0molL-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 molL-1溶液？由题意得 可设还应加入xml，6.0 molL-1的HAC溶液检表得Ka（HAC）=1.810-5 PH=Pka（HAC）+ lg（C（AC-）/（C（HAC）5=-lg（1.810-5）+ lg（C（AC-）/（C（HAC）（C（AC-）/（C（HAC）=1.82n（AC-）=0.1251molL-1=0.125mol；n（HAC）=6x10-3mol0.125/（0.125+x10-3）/（6x10-3/（0.125+x10

2、-3）=0.125/（6x10-3）x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 molL-1NaOH和20.0ml 0.20 molL-1 NH4cl溶液混合由题意的检表可得Kb（NH3）= 1.810-5 ； Ka（NH4+）=Kw/ Kb（NH3）=10-14/（1.810-5 ）=5.5610-10 n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004molH2O）=0.002/（0.02+0.02）=0.05 molL-1C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 molPH=Pka（NH4+）+lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl

3、）=-lg（5.5610-10）+0=9.26（5）20.0ml 0.10 molL-1Hcl和20.0ml 0.20 molL-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）molL-1=0.05 mol C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）molPH=Pka（HAC）+lg（C（AC-）/（C（HAC） 检表得：Pka（HAC）=1.8 =-lg（1.810-5）+lg（0.05/0.05） =4.74（9）300.0ml 0.5 molL-1 H3PO4与400.0ml 1.00

4、 molL-1 NaOH的混合液（H3PO4）.15mol C（OH-）=0.41mol=0.4molKa（HPO42-）=4.510-13n（Na3PO4）=0.1mol n（Na2HPO4）=0.05mol则：n（Na3PO4）/ n（Na2HPO4）=2PH= Ka（HPO42-）+lg2=-lg（4.510-13）+lg2=12.651. 今有2.00L的0.5001.00 molL-1 NH3（aq）和2.0L的0.500 molL-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？由表可知： Kb（NH

5、3）= 1.8则PH=14- Kb（NH3H2O）+ lg（C（NH3=9即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl）=9得lg（C（NH3H2O）/C（NH4cl）=-0.26解得C（NH3H2O）/C（NH4cl）=0.55设 xL NH3H2O yL HCl则有 C（NH3H2O ）=n（NH3H2O ）/V总=0.5（x-y）/（x+y） molL-1 C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/（x即C（NH3H2O ）/ C（NH4+）=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L此时 C（NH3H2O ）=0.5（x

6、-y）/（xL-1 =0.11 molL-1 =0.2 mol2. 列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。（1）Crcl2（H2O）4cl （3）K2Co（Ncs）4 （5）Ptcl2（NH3）2（7）Fe（edta）- （9）Cr（Co）6 （11）Mn（CN）5Crcl2（H2O）4clK2Co（Ncs）4Ptcl2（NH3）2Fe（edta）-Cr（CO）6Mn（CN）5形成体Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配体:H2O;cl-：Ncscl；NH3edtaCOCN配位原子Cl;ON

7、Cl；N；C形成体配位数645配离子电荷数2负离子1负离子形成体电荷数32命名氯化二氯四水合铬（）四硫氰酸根合钴（）酸钾二氯二氨和铂（）乙二胺四乙酸合铁（）离子四羟基合铬（0）五氰根合锰（）酸钾3.计算下列取代反应的标准平衡常数（1）Ag（NH3）2+（aq）+2S2O32-（aq）=Ag（S2O3）22-（aq）+2NH3（aq）（2）Fe（C2O4）33-（aq）+6CN-（aq）=Fe（CN）63-（aq）+3C2O42-（aq）（3）Co（NCS）42-（aq）+4NH3（aq）=Co（NH3）42+（aq）+4NCS-（aq）（1）K=CAg（S2O3）23-C2（NH3）/（CAg

8、（NH3）2+C2（S2O32-） K=KfAg（S2O3）23-/ Kf CAg（NH3）2+ =2.91013/（1.67107） =1.7106 （2）K=C（Fe（CN）63-）C3（C2O42-）/（CFe（C2O4）33-C6（CN-） =KfFe（CN）63-/ KfFe（C2O4）33- =4.11052/（2.561032） =2.561032 （3） K=CCo（NH3）42+C4（NCS-）/（CCo（NCS）42-C4（NH3） = KfCo（NH3）42+/ KfCo（NCS）42- =1.16105/（103）102 22.在500.0ml的0.01 molL-1

9、Hg（NO3）2溶液中，加入65.0gkI（s），生成HgI42-。计算溶液中的Hg2+，H股I2-，I-的浓度C（I-）=m/MV =65.0/（16690.5） =0.783 （molL-1 ）查表得 KfHgI42-=5.661029,所以反应进行的很完全Hg2+ +4I- = HgI42- 起始浓度 0.01 0.783 0反应后 0 0.783-40.01 0.01反应完后HgI42-开始解离，设HgI42-解离x molL-1 后达到平衡HgI42- =Hg+ +4I- 起始浓度 0.01 0 0.743 平衡 0.01-x x 0743+4x1/KfHgI42-=C（Hg）C4（

10、I-）/C（HgI42-） =x（0.743+4x）4/（0.01-x） =1/（5.661029）解得 x=5.810-32 C（I-）=0.743 C（HgI42-）=0.0123.Cr3+与EDTA的发应为Cr3+（aq）+H2Y2-（aq）=CrY-（aq）+2H+ 在PH=6.00的缓冲溶液中，最初浓度为0.0010 molL-1 Cr3+ 和0.050 molL-1 Na2H2Y反应。计算平衡Cr3+ 的浓度Cr3+（aq） + H2Y2-（aq） = CrY-（aq） + 2H+ （aq）起始浓度0.001 0.05 0 110-6 平衡浓度 x 0.05-0.001+x 0.0

11、01-x 1K=C（CrY-）C2（H+）C（Y4-）C（HY3-）/（C（Cr3+）C（H2Y2-）C（Y4-）C（HY3-） =（0.001-x）（ 110-6 ）2/（x（0.049+x）解得 x=5.0110-21 25.在25时，Ni（NH3）62+溶液中，C（Ni（NH3）62+）为0.1 molL-1 C（NH3）=1.0 molL-1 加入乙二胺（en）后，使开始时C（en）=2.3 molL-1 。计算平衡时溶液中Ni（NH3）62+ ，NH3 ，Ni（en）32+ 的浓度 Ni（NH3）62+ + 3en = Ni（en）32+ + 6NH3起始浓度 0.1 2.3 0 1

12、平衡浓度 x （2.3-0.13+3x） 0.1-x 1+0.16-6xK= Kf（Ni（en）22+）/ Kf（Ni（NH3）62+）=C6（NH3）C（Ni（en）32+）/（C（Ni（NH3）62+）C3（en）=（1.6-6x）6（0.1-x）/（x（2+3x）3 =2.11018/8.97108 x=910-11 C（Ni（NH3）62+）=910-11 molL-1 （NH3）=1.6 molL-1 C（Ni（en）32+）=0.11.6 mol3. 在化学手册中查到下列各物质的溶解度。由于这些化合物在水中是微溶的或是难溶的，假定溶液近似溶剂体积，计算它们各自的溶解度（2）Ce（IO3）4 1.510-2 g/100ml（4）InF3 4.0（2）已知MrCe（IO3）4=839.716把Ce（IO3）4 的单位换算为mol溶解度 S= 1.510-2/（0.1839.716）=1.79