1、H2O)/C(NH4cl)=5:12. 欲配制250mlPH=5.00的缓冲液,问在125ml,1.0molL-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 molL-1溶液?由题意得 可设还应加入xml,6.0 molL-1的HAC溶液检表得Ka(HAC)=1.810-5 PH=Pka(HAC)+ lg(C(AC-)/(C(HAC)5=-lg(1.810-5)+ lg(C(AC-)/(C(HAC)(C(AC-)/(C(HAC)=1.82n(AC-)=0.1251molL-1=0.125mol;n(HAC)=6x10-3mol0.125/(0.125+x10-3)/(6x10-3/(0.125+x10
2、-3)=0.125/(6x10-3)x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH:(3)20.0ml 0.10 molL-1NaOH和20.0ml 0.20 molL-1 NH4cl溶液混合由题意的检表可得Kb(NH3)= 1.810-5 ; Ka(NH4+)=Kw/ Kb(NH3)=10-14/(1.810-5 )=5.5610-10 n(OH-)=0.002mol n(NH4+)=0.004molH2O)=0.002/(0.02+0.02)=0.05 molL-1C(NH4+)=0.02/(0.02+0.02)=0.05 molPH=Pka(NH4+)+lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl
3、)=-lg(5.5610-10)+0=9.26(5)20.0ml 0.10 molL-1Hcl和20.0ml 0.20 molL-1NaAC溶液混合混合前:n(H+)=0.002mol n(AC-)=0.0004mol混合后:C(HAC)=0.002/(0.02+0.02)molL-1=0.05 mol C(AC-)=0.002/(0.02+0.02)molPH=Pka(HAC)+lg(C(AC-)/(C(HAC) 检表得:Pka(HAC)=1.8 =-lg(1.810-5)+lg(0.05/0.05) =4.74(9)300.0ml 0.5 molL-1 H3PO4与400.0ml 1.00
4、 molL-1 NaOH的混合液(H3PO4).15mol C(OH-)=0.41mol=0.4molKa(HPO42-)=4.510-13n(Na3PO4)=0.1mol n(Na2HPO4)=0.05mol则:n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= Ka(HPO42-)+lg2=-lg(4.510-13)+lg2=12.651. 今有2.00L的0.5001.00 molL-1 NH3(aq)和2.0L的0.500 molL-1 Hcl溶液,若配制PH=9.00的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液,其中C(NH3),C(NH4+)各为多少?由表可知: Kb(NH
5、3)= 1.8则PH=14- Kb(NH3H2O)+ lg(C(NH3=9即:PH=14-4.74+ lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=9得lg(C(NH3H2O)/C(NH4cl)=-0.26解得C(NH3H2O)/C(NH4cl)=0.55设 xL NH3H2O yL HCl则有 C(NH3H2O )=n(NH3H2O )/V总=0.5(x-y)/(x+y) molL-1 C(NH4+)=n(Hcl)/ V总=0.5y/(x即C(NH3H2O )/ C(NH4+)=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多,只需令x=2.00L,则y=1.3L此时 C(NH3H2O )=0.5(x
6、-y)/(xL-1 =0.11 molL-1 =0.2 mol2. 列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的配位数;确定配离子和形成体的电荷数,并给出他们的命名。(1)Crcl2(H2O)4cl (3)K2Co(Ncs)4 (5)Ptcl2(NH3)2(7)Fe(edta)- (9)Cr(Co)6 (11)Mn(CN)5Crcl2(H2O)4clK2Co(Ncs)4Ptcl2(NH3)2Fe(edta)-Cr(CO)6Mn(CN)5形成体Cr3+Co2+Pt2+Fe3+CrMn3+配体:H2O;cl-:Ncscl;NH3edtaCOCN配位原子Cl;ON
7、Cl;N;C形成体配位数645配离子电荷数2负离子1负离子形成体电荷数32命名氯化二氯四水合铬()四硫氰酸根合钴()酸钾二氯二氨和铂()乙二胺四乙酸合铁()离子四羟基合铬(0)五氰根合锰()酸钾3.计算下列取代反应的标准平衡常数(1)Ag(NH3)2+(aq)+2S2O32-(aq)=Ag(S2O3)22-(aq)+2NH3(aq)(2)Fe(C2O4)33-(aq)+6CN-(aq)=Fe(CN)63-(aq)+3C2O42-(aq)(3)Co(NCS)42-(aq)+4NH3(aq)=Co(NH3)42+(aq)+4NCS-(aq)(1)K=CAg(S2O3)23-C2(NH3)/(CAg
8、(NH3)2+C2(S2O32-) K=KfAg(S2O3)23-/ Kf CAg(NH3)2+ =2.91013/(1.67107) =1.7106 (2)K=C(Fe(CN)63-)C3(C2O42-)/(CFe(C2O4)33-C6(CN-) =KfFe(CN)63-/ KfFe(C2O4)33- =4.11052/(2.561032) =2.561032 (3) K=CCo(NH3)42+C4(NCS-)/(CCo(NCS)42-C4(NH3) = KfCo(NH3)42+/ KfCo(NCS)42- =1.16105/(103)102 22.在500.0ml的0.01 molL-1
9、Hg(NO3)2溶液中,加入65.0gkI(s),生成HgI42-。计算溶液中的Hg2+,H股I2-,I-的浓度C(I-)=m/MV =65.0/(16690.5) =0.783 (molL-1 )查表得 KfHgI42-=5.661029,所以反应进行的很完全Hg2+ +4I- = HgI42- 起始浓度 0.01 0.783 0反应后 0 0.783-40.01 0.01反应完后HgI42-开始解离,设HgI42-解离x molL-1 后达到平衡HgI42- =Hg+ +4I- 起始浓度 0.01 0 0.743 平衡 0.01-x x 0743+4x1/KfHgI42-=C(Hg)C4(
10、I-)/C(HgI42-) =x(0.743+4x)4/(0.01-x) =1/(5.661029)解得 x=5.810-32 C(I-)=0.743 C(HgI42-)=0.0123.Cr3+与EDTA的发应为Cr3+(aq)+H2Y2-(aq)=CrY-(aq)+2H+ 在PH=6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010 molL-1 Cr3+ 和0.050 molL-1 Na2H2Y反应。计算平衡Cr3+ 的浓度Cr3+(aq) + H2Y2-(aq) = CrY-(aq) + 2H+ (aq)起始浓度0.001 0.05 0 110-6 平衡浓度 x 0.05-0.001+x 0.0
11、01-x 1K=C(CrY-)C2(H+)C(Y4-)C(HY3-)/(C(Cr3+)C(H2Y2-)C(Y4-)C(HY3-) =(0.001-x)( 110-6 )2/(x(0.049+x)解得 x=5.0110-21 25.在25时,Ni(NH3)62+溶液中,C(Ni(NH3)62+)为0.1 molL-1 C(NH3)=1.0 molL-1 加入乙二胺(en)后,使开始时C(en)=2.3 molL-1 。计算平衡时溶液中Ni(NH3)62+ ,NH3 ,Ni(en)32+ 的浓度 Ni(NH3)62+ + 3en = Ni(en)32+ + 6NH3起始浓度 0.1 2.3 0 1
12、平衡浓度 x (2.3-0.13+3x) 0.1-x 1+0.16-6xK= Kf(Ni(en)22+)/ Kf(Ni(NH3)62+)=C6(NH3)C(Ni(en)32+)/(C(Ni(NH3)62+)C3(en)=(1.6-6x)6(0.1-x)/(x(2+3x)3 =2.11018/8.97108 x=910-11 C(Ni(NH3)62+)=910-11 molL-1 (NH3)=1.6 molL-1 C(Ni(en)32+)=0.11.6 mol3. 在化学手册中查到下列各物质的溶解度。由于这些化合物在水中是微溶的或是难溶的,假定溶液近似溶剂体积,计算它们各自的溶解度(2)Ce(IO3)4 1.510-2 g/100ml(4)InF3 4.0(2)已知MrCe(IO3)4=839.716把Ce(IO3)4 的单位换算为mol溶解度 S= 1.510-2/(0.1839.716)=1.79
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