湖北省枣阳市白水高中高一月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
《湖北省枣阳市白水高中高一月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省枣阳市白水高中高一月考化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
136C表示的碳原子
A．核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。
则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（ ）
A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7
4．下列关于卤素的叙述，正确的是（ ）
A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大
C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO
D.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减
5．下列关于粒子结构的描述不正确的是
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA（NA为阿伏加德罗常数）
6．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8
7．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。
下列说法中正确的是
A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4
B．M的水溶液不可能呈中性
C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小
D．M不可能是离子晶体
8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为
A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C
9．下列说法正确的是
A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同
D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用
10．下列说法正确的是（）
A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子
C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6
D．乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对
11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A.n－3B.n－1C.n+5D.n+2
12．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）
A．最外层有6个电子
B．位于元素周期表的第七周期
C．主要化合价为－4价、＋4价
D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；
①③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④
14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－Q1kJ/mol
H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）ΔH＝－Q2kJ/mol
有关上述反应的叙述正确的是
A．Q1＜Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
15．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等
16．下列关于有机物的说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
17．下列关于物质性质的比较，不正确的是
A．金属性强弱：
Na>
Mg>
AlB．酸性强弱：
HIO4>
HBrO4>
HClO4
C．碱性强弱：
KOH>
NaOH>
LiOHD．原子半径大小：
S>
O
18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；
0.1mol·
L－1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子
D．化合物甲中只有离子键
19．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（s，石墨）===C（s，金刚石） ΔH＝+119kJ·
mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
mol－1
20．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）
A．72 B．113 C．185 D．257
22、下列各组中属于同位素关系的是（）
A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨
23、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
24、下列叙述中错误的是（）
Cl>
OB．还原性：
Al
C．稳定性：
HF>
HCl>
HBrD．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
25、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4。
下列判断错误的是（）
X>
Y>
ZB．气态氢化物的稳定性：
HX>
H2Y>
ZH3
C．非金属性：
ZD．单质氧化性：
Z
26、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
27.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第17列为卤族元素
C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：
（）
A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4强
C．氯气与H2S能发生置换反应D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定
29、下列物质中含有自由移动氯离子的是（）
A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯
30、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水
二、填空题（题型注释）
31．（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：
其中，B的离子半径大于E的离子半径；
D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；
C常用作F的检验（加热）。
请填写下列空白：
（1）A粒子的结构示意图，G的化学式是。
（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<
、>
、=）。
（3）F与C反应生成D的离子方程式。
32．
（一）（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·
mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：
（3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe（NO3）3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
33．17分A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；
B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；
D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；
E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的
升级会员 