福建省福州市八县一中学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X<
Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质化合生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）
A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
6．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D．三氯化硼分子属极性分子
7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中
最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（ ）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
+6、－2
－2
A．离子半径大小：
r（M3+）>
r（T2－）B．其中R的金属性最强
C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
9．A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是
A
B
C
①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物不能电离出H＋
④C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（）
A．①②③④B．②④C．①②D．①③
10.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为：
A.B.
C.D.
11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O2
12．下列各项所述的数字不是6的是（）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+的个数
13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
Na2O
Na
AlF3
AlCl3
Al2O3
BCl3
CO2
SiO2
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
15．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是（ ）
A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
B．SF6二氯取代物有3种
C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
D．SF6是原子晶体
16．下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·
L-1，在293K时为2.5g·
L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水结冰体积增大。
D．SbH3的沸点比PH3高
17．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
18．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
19.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成形成YM3分子；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
21．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
Y是地壳中含量最多的元素。
A．1molQ单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2NA
B．X的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．氢化物的沸点:
H2Y>
HQ
D．最髙价氧化物的水化物的酸性:
W>
Q
22．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）
A．反应前后Ag+的浓度不变
B.沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离
C.配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键
D.配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括4小题，总共56分）
23．（12分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
p
试回答下列问题：
（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：
。
（2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：
，
该分子是：
（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
O
P
电离能
kJ·
mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。
对此，你的解释是；
（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。
24.
（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式。
（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。
D离子的半径在B、C、D中为最小。
则：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。
（填名称）
②A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。
③B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数________。
（3）NH3·
H2O的电离方程式为NH3·
H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。
（填右图中的字母）
（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·
5NH3表示,Co的配位数是6。
把分离出的CoCl3·
5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。
经测定，每1molCoCl3·
5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·
5NH3中Co化合价为，请写出表示此配合物结构的化学式：
（5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：
（6）HF比HCl热稳定（填“强”或“弱”），原因是：
____________。
25．铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：
CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl·
H2O
①电负性：
C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈型，n=。
（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）可
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