福建省福州市八县一中学年高二下学期期末联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx

1、1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ） AX、Y元素的金属性 Xr（T2） B其中R的金属性最强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等9A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是ABCB、C形成的单质均存在同素异形体 X的种类比Y多常温下，B的氢化物不能电离出HC的最高价氧化物对应的水化物是强酸（ ）A B C D10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗

2、常数，则氯化铯晶体的密度为： A. B.C. D. 11下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） AN2 BCO2 CC2H6ODH2O212下列各项所述的数字不是6的是 （ ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数13有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键 B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键 C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键 D碳原子的未参加杂化的2p

3、轨道与其它原子形成键14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，有良好的绝缘性、阻燃，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ） ASF6中各原子均达到8电子稳定结构 BSF6二氯取代物有3种 CSF6分子是含有极性键的非极性分子 DSF6是

4、原子晶体16下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大。DSbH3的沸点比PH3高17下列物质的熔点高低顺序，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅 BKNaLi CNaFNaClNaBr DCI4CBr4CCl4CH418下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl19. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金

5、属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W320X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成形成YM3分子；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由

6、Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键21短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如右下图所示。Y是地壳中含量最多的元素。A1mol Q单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2 NABX的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C氢化物的沸点:H2YHQD最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q22向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变B. 沉淀溶解后，生成Ag （NH3） 2 OH难电离C. 配合离子Ag （NH3）2 + 存在离子键和共价键D. 配合离子Ag

7、 （NH3）2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子第卷二、非选择题（包括4小题，总共56分）23（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmnop试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式： 。 （2）c与a形成6个原子组成分子结构简式： ，该分子是： （填“极性”或“非极性”）分子。（3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：元 素OP电离能kJmol-1I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态O2再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你

8、的解释是 ；（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 。24. （1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气（标准状态），此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：A是_，B是_，C是_，D是_。（

9、填名称）A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是_。B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质量数_。（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。（填右图中的字母）（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co（NH3）62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，

10、CoCl35NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： （5）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是：_ 。25铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）ClH2O电负性：C _O（填“”或“”或“”）。CO常温下为气体，固态时属于 晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成Cu（NH3）n+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 Cu（NH3）n+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。（3）CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可