人教版高中化学必修1必修2知识点总结.docx

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人教版高中化学必修1必修2知识点总结

很红很红的苹果很多很多的小鸟很美很美的花儿

1本册的双生字词：

虫虫字旁（蜘蛛蛙）饣食字旁（饱饭馒）

（3）、连线或填空

（2）注意以下字的笔顺：

非、北、专、女、万、定、可、为、海、绿、我、球、奶、秀、级、练、发、成等。

两点水：

冷、净、凉

挺拔的松树茂密的树林会心的微笑透明的翅膀

红火——红红火火许多——许许多多来往——来来往往

来往来来往往明白明明白白

乡（家乡）（老乡）（乡亲）（乡情）（乡下）

必修1

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

归纳与整理

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

归纳与整理

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

第二节几种重要的金属化合物

第三节用途广泛的金属材料

归纳与整理

第四章非金属及其化合物

第一节无机非金属材料的主角---硅

第二节富集在海水中的元素---氯

第三节硫和氮的氧化物

第四节硫酸、硝酸和氨

必修2

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第二节元素周期律

第三节化学键

归纳与整理

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

第二节化学能与电能

第三节化学反应的速率和限度

归纳与整理

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物----甲烷

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

第三节生活中两种常见的有机物

第四节基本营养物质

归纳与整理

第四章化学与可持续发展

第一节开发利用金属矿物和海水资源

第二节化学与资源综合利用、环境保护

化学与生活

第一章关注营养平衡

第一节生命的基础能源---糖类

第二节重要的体内能源---油脂

第三节生命的基础---蛋白质

第四节维生素和微量元素

归纳与整理

第二章促进身心健康

第一节合理选择饮食

第二节正确使用药物

归纳与整理

第三章探索生活材料

第一节合金

第二节金属的腐蚀和防护

第三节玻璃、陶瓷和水泥

第四节塑料、纤维和橡胶

归纳与整理

第四章保护生存环境

第一节改善大气质量

第二节爱护水资源

第三节垃圾资源化

归纳与整理

附录

后记

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用Na2SO4（不可用Na2CO3）解毒。

实验中要做到“五防”：

防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：

银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁，二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：

烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：

加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称（编号和名称要对应）：

①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。

所用的主要仪器是：

分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。

主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。

7．萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的操作。

所用的主要仪器是：

分液漏斗，辅助性仪器还需烧杯、玻璃棒。

常见萃取剂：

汽油（密度比水小）、苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。

8．SO42-的检验：

一般在原试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、SO32-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO42-存在。

Cl-的检验：

一般在试样中先加HCl酸化，目的是为了排除CO32-、OH-等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。

CO32-检验：

在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。

第二节化学计量在实验中的应用

1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。

我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。

简称摩，符号为mol。

6.02×1023mol-1叫做阿佛加得罗常数，符号为NA。

物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是n。

粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。

1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。

2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。

符号为M，常用单位为g/mol。

摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。

H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量是18g，含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有3.01×1023个水分子。

3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。

单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm，单位L/mol。

气体物质的量（n）与气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）的关系为V=n·Vm。

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。

例如，标准状况（常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105）时Vm=22.4L/mol；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是1mol，微粒数是6.02×1023个，所占体积为22.4L。

标准状况下11.2L的Cl2和质量为49g硫酸所含的分子数相等。

4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。

标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为35.5g、22g、1g、14g，但他们所含的分子数都是6.02×1023个。

同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1，它们的分子数之比为1∶1；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为2∶3，则它们的物质的量之比为2∶3。

5．单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为物质的量浓度。

符号为c。

物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）之间的关系为。

单位为mol/l。

物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（w）、溶质的摩尔质量（M），溶液的密度之间的关系为。

6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：

容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。

主要仪器是容量瓶，常用规格有100mL,250mL,500mL,1000mL，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。

主要实验步骤：

计算，称量，溶解，冷却转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签。

在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？

_________。

在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：

溶解，转移，洗涤。

定容时使用的仪器名称为胶头滴管。

★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。

①洗涤液没有加入容量瓶：

偏低；②定容时是仰视：

偏低；③定容时是俯视：

偏高，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：

偏低；⑤转移时有液体溅出：

偏低；⑥开始时容量瓶不干燥：

不变；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：

偏低。

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

1.分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系。

被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。

按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。

雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。

分散系按分散质直径大小可分为：

溶液、胶体、浊液。

胶体区别于溶液和浊液的本质特征：

分散质粒子的直径。

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

稳定性

举例

浊液

大于100nm

—

不稳定

泥水

溶液

小于1nm

—

稳定

NaCl溶液

胶体

1~100nm

有

介稳性

Fe（OH）3胶体

2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe（OH）3胶体的缘故（制备Fe（OH）3胶体的实验室方法）。

当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。

利用这个效应可以区分胶体和溶液。

放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。

当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。

这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

第二节离子反应

1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。

无机化合物中的强酸（如：

______）、强碱（如：

______）、绝大多数盐（如：

______）都是电解质。

电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。

酸碱中和反应的实质是。

2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。

试写出下列物质发生电离的方程式。

①NaCl____________；②CuSO4____________；

③HCl____________；④HNO3____________；

⑤H2SO4____________；⑥NaOH____________；

⑦Ba（OH）2____________；⑧Na2SO4____________；

⑨NaHCO3_____________；⑩NaHSO4____________；

3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。

试写出下列离子反应方程式。

①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应____