届高考化学总复习阶段滚动检测试题4Word文档下载推荐.docx
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B.用装置②制备氨气
C.用装置③从海水中制备少量蒸馏水
D.用装置④向容量瓶中转移溶液
4.下列叙述正确的是（ ）
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5.（滚动交汇考查）下列对各个图像的描述正确的是（ ）
A.图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系
B.图②表示物质能量的大小关系
C.图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况
D.图④表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况
6.（2018·
长沙模拟）实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol·
L－1
H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4
溶液/mL
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
收集气体所
需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是（ ）
A.t1＝t2＝t3＝t4 B.V4＝V5＝10
C.V6＝7.5D.V1＜V2＜V3＜20
7.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比，a的反应速率更快
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
8.（2018·
南京模拟）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。
则下列结论错误的是
（ ）
A.容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）
B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率
v（X）＝0.075mol·
L－1·
min－1
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
9.温度为T℃，压强为1.01×
106Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A（g）＋B（g）3C（？
），测得此时c（A）＝0.022mol·
L－1；
压缩容器使压强增大到2.02×
106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）＝0.05mol·
若继续压缩容器，使压强增大到4.04×
107Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）＝
0.075mol·
则下列关于C物质状态的推测正确的是（ ）
①C为非气态；
②C为气态；
③第二次达到平衡时C为气态；
④第三次达到平衡时C为非气态
A.② B.③④ C.②④ D.①④
10.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
A.物质的量浓度相同的5种溶液①NH4Cl
②NH4HCO3③NH3·
H2O④（NH4）2SO4
⑤NH4HSO4，c（NH）的大小顺序是：
④>
⑤>
①>
②>
③
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO）＋c（OH－）＋c（CO）
C.25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c（OH－）之比为1∶1
D.某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：
c（Cl－）>
c（NH）>
c（H＋）>
c（OH－）
11.下列说法错误的是（ ）
A.使用如图所示装置验证
Ka（CH3COOH）>
Ka（H2CO3）>
Ka（H2SiO3）
B.0.1mol·
L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大
D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多
12.（2018·
石家庄模拟）利用如图装置
制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：
2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。
A.乙中Cu电极的电极反应式是：
2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O
B.甲中通入氢气的电极为正极
C.乙中阴离子向石墨电极移动
D.电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O
13.（滚动单独考查）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。
下列说法不正确的是（ ）
A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应
B.工业上常用电解法制备B、E的单质
C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态
D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同
14.（滚动单独考查）在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：
A（g）＋B（g）xC（g），符合图（Ⅰ）所示关系。
由此推断关于图（Ⅱ）的说法正确的是
A.p3＞p4，Y轴表示A的质量
B.p3＜p4，Y轴表示B的百分含量
C.p3＞p4，Y轴表示混合气体的密度
D.p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
15.（2018·
青岛模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）＋H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48kJ·
mol－1
（ii）I2（s）＋H2（g）2HI（g） ΔH＝＋26.48kJ·
下列判断正确的是（ ）
A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热小于9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高
16.常温下，100mLpH均为2的盐酸和醋酸溶液分别加入pH＝12的氢氧化钠溶液，反应后溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是（ ）
A.Ⅰ为醋酸中加入氢氧化钠时pH变化曲线
B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
D.c点对应的NaOH溶液的体积小于100mL
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）（滚动单独考查）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。
通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。
实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为：
___________________________________。
（2）反应②的离子方程式为：
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_____________________。
18.（8分）（滚动交汇考查）（2018·
福州模拟）如图表示各物质之间的转化关系。
已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。
Z、Y是氯碱工业的产品。
D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。
E为日常生活中应用最广泛的金属。
除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。
（1）写出下列物质的化学式：
B 、G 、Y 。
（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是 极，请写出在此电极上发生的电极反应式：
_____________________________。
（3）写出反应①的化学方程式______________________________________。
（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×
10－39。
将0.01mol·
L－1的A溶液与0.001mol·
L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 （填“能”或“不能”），请通过计算说明_________。
19.（10分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH<
0，根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________。
（2）其他条件不变，仅把温度改为500℃，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。
（3）升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在300℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 。
a.氢气的浓度减小
b.正反应速率加快，逆反应速率减小
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小
20.（12分）（2018·
贵阳模拟）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如图所示：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的主要反应为BaSO4＋4C===BaS＋4CO↑，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 ；
（2）Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因___________，
其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________；
（3）已知反应Ⅳ中发生的反应为：
BaSO4（s）＋COBaCO3（s）＋SO，写出此反应平衡常数表达式K＝ ；
若Ksp（BaSO4）为1×
10－10mol2·
L－2，Ksp（BaCO3）为5×
10－9mol2·
L－2，则K的值为 ；
（4）若每次加入1L2mol·
L－1的Na2CO3溶液，至少需要 次可以将
0.2molBaSO4转化为BaCO3。
21.（12分）环境问题备受全世界关注。
化工厂以及汽车尾
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