届高考化学总复习阶段滚动检测试题4Word文档下载推荐.docx

1、B.用装置制备氨气C.用装置从海水中制备少量蒸馏水D.用装置向容量瓶中转移溶液4.下列叙述正确的是（）A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.（滚动交汇考查）下列对各个图像的描述正确的是（）A.图表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B.图表示物质能量的大小关系C.图表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况D.图表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况6.（2018长沙模拟）实验室用Zn与稀硫

2、酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。实验试剂甲乙丙丁4 molL1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL2.5V410H2O/mLV5V68收集气体所需时间/st1t2t3t4下列说法正确的是（）A.t1t2t3t4B.V4V510C.V67.5 D.V1V2V3207.如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关

3、系。下列说法一定正确的是（）A.该反应为吸热反应B.a与b相比，a的反应速率更快C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同D.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量8.（2018南京模拟）T 时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是（）A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）Y（g）2Z（g）B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）0.075

4、molL1min1D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂9.温度为T ，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A（g） B（g） 3C（？），测得此时c（A）0.022 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）0.05 mol若继续压缩容器，使压强增大到4.04107 Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）0.075 mol则下列关于C物质状态的推测正确的是（）C为非气态；C为气态；第二次达到平衡时C为气态；第三次达到平衡时C为非气态A. B. C. D.10.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的

5、是（）A.物质的量浓度相同的5种溶液NH4ClNH4HCO3 NH3H2O （NH4）2SO4NH4HSO4，c（NH）的大小顺序是：B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na）c（H）c（HCO）c（OH）c（CO）C.25 时，pH10的CH3COONa溶液与pH10的氨水中，由水电离出的c（OH）之比为11D.某溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，溶液中一定存在：c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）11.下列说法错误的是（） A.使用如图所示装置验证Ka（CH3COOH）Ka（H2CO3）Ka（H2SiO3）B.0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电

6、离方向移动C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D.等体积等pH的醋酸和盐酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积多12.（2018石家庄模拟）利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2CuH2O=Cu2OH2。A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu 2OH2e=Cu2OH2OB. 甲中通入氢气的电极为正极C.乙中阴离子向石墨电极移动D.电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O13.（滚动单独考查）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，C、D同周期，B、E同周期，A、B同主族，B、D、E的简单离子具有相

7、同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2倍，单质E可与A、B、D所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是（）A.一定条件下，元素B、E的最高价氧化物对应水化物之间能反应B.工业上常用电解法制备B、E的单质C.元素A、C组成的化合物常温下不一定呈气态D.元素A、D形成的化合物与元素C、D形成的化合物的化学键类型完全相同14.（滚动单独考查）在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g） xC（g），符合图（）所示关系。由此推断关于图（）的说法正确的是A.p3p4，Y轴表示A的质量B.p3p4，Y轴表示B的百分含量C.p3p4，Y轴表示混合气体的密度D.p3p4，Y

8、轴表示混合气体的平均摩尔质量15.（2018青岛模拟）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g） H2（g）2HI（g）H9.48 kJmol1（ii）I2（s） H2（g）2HI（g）H26.48 kJ下列判断正确的是（）A.254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热小于9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量高16.常温下，100 mL pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别加入pH12的氢氧化钠溶液，反应后溶液pH随加入NaOH溶液体积变

9、化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）A.为醋酸中加入氢氧化钠时pH变化曲线B.a点Kw的数值比c点Kw的数值大C.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.c点对应的NaOH溶液的体积小于100 mL第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（10分）（滚动单独考查）有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为：_。（2）反应的离子方程式为：（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。18.（8分）（滚动交汇考查）（2018福州

10、模拟）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。（1）写出下列物质的化学式：B、G、Y。（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp 2.0971039。将0.01 molL1的A溶液与0.001 molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀

11、（填“能”或“不能”），请通过计算说明_。19.（10分） 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）CO（g）2H2（g）CH3OH（g）H0，根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K_。（2）其他条件不变，仅把温度改为500，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。（3）升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），增大压强，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在300 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）。（5）在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/

12、2，下列有关该体系的说法正确的是。a.氢气的浓度减小b.正反应速率加快，逆反应速率减小c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小20.（12分）（2018贵阳模拟）有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如图所示：试回答下列问题：（1）反应中发生的主要反应为BaSO44C=BaS4CO，若1 mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为；（2）Na2CO3溶液常温下呈碱性，用离子方程式说明其主要原因_，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；（3）已知反应中发生的反应为：BaSO4（s）COBaCO3（s）SO，写出此反应平衡常数表达式K；若Ksp（BaSO4）为11010 mol2L2，Ksp（BaCO3）为5109 mol2L2，则K的值为；（4）若每次加入1 L 2 molL1的Na2CO3溶液，至少需要次可以将0.2 mol BaSO4转化为BaCO3。21.（12分）环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾