单元测试题及答案.docx

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单元测试题及答案

【同步教育信息】

一.本周教学内容：

第一章粒子的模型与符号复习

（一）

［复习过程］

一、本章知识体系及单元重点

2、单元重点：

（1）理解物质是由分子、原子、离子构成。

（2）掌握原子结构

（3）理解化学式的含义和正确书写化学式。

（4）单质、化合物的区别。

二、复习策略：

1、对于原子、分子、元素等容易混淆的概念，要通过对比分析异同找出联系和区别

2、运用归纳法把物质组成、结构等基础知识用相互联系的方法连称“知识线”，使零散的知识系统化、条理化、网络化。

3、对元素符号和化学式两种化学用语，复习时首先理解它们表示的化学涵义，然后结合事实或概念来理解记忆。

如把元素符号和它的名称以及具体元素的原子概念结合起来记忆。

三、考点透视

（一）元素、原子、离子、分子的区别与联系：

说明：

1、分子：

（1）分子是组成物质的一种粒子。

它既不是最小的粒子，也不是唯一的粒子

（2）分子只保持物质的化学性质，而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质.

（3）分子能保持物质的化学性质，但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。

因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气、水等，但也有许多物质是由原子构成,如铁等金属，保持它们化学性质的微粒就是原子。

2、元素：

（1）区别元素的本质依据：

原子的核电核数即质子数不同。

（2）“一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。

如同位素原子属于同种元素但不是同种原子。

3、用分子、原子观点看化学变化实质：

注意：

同种元素可以组成不同的纯净物。

如：

金刚石和石墨

（三）化学式：

用元素符号来表示物质组成的式子。

1、写法与读法：

（1）单质：

（2）化合物：

书写化学式要明确：

组成元素、元素排列顺序，表示原子个数的数字的书写位置。

口诀：

先写符号（正价前负价后）再标价，交叉书写再约简，最后检查莫忘记

说明：

（1）检验：

正负化合价代数和等于零。

（2）元素符号在化合物中的排列顺序：

氢金在左，非氧在右，

（即氢元素金属元素在左边非金属元素在右边，氧元素在最右边）

2、化学式意义：

化学式意义

HO为例

宏

观

表示某物质

表示水这种物质

表示该物质由哪些元素组成

表示水是由氢元素和氧元素组成

微

观

由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子

表示一个水分子

表示该物质的一个分子的构成

表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

（四）元素符号周围数字的意义

注意：

（1）单独的元素符号和化学式，既有宏观意义，又有微观意义

（2）元素符号和化学式加系数后，只具有微观意义，没有宏观意义，如“3H”只表示3个氢原子。

数字位置

数字意义

元素符号（或化学式）前面

原子个数（或分子个数）

2N：

元素符号右下角

每个分子（原子团）中某原子的个数

N2：

元素符号右上角

离子所带的电荷数

Ca：

元素符号正上方

元素的化合价

+2

Ca：

【典型例题】

例1.下列关于分子、原子的叙述正确的是（）

A.分子一定比原子大B.分子能再分、原子不可再分

C.分子是保持物质性质的最小粒子D.原子是化学变化中的最小粒子

分析：

分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。

理解分子概念时要注意“化学性质”“最小”两个关键词。

①“化学性质”不能扩展为“性质”，分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质，物质的物理性质如熔点、状态等是指宏观现象，是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物质的化学性质了，不能理解为分子是构成物质的最小粒子。

另外能保持物质化学性质的粒子并不是只有分子，分子只保持由分子构成的物质的化学性质。

像保持铁、镁金属性质的微粒是原子。

“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的，“最小”是指在化学变化中原子不能再分，离开了“化学变化”这个前提，“最小”就没有意义，因为用其他方法原子还可以再分。

答案：

D

例2.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

①能直接构成纯净物的是、、，②能保持物质化学性质的是，③化学变化中的最小粒子是，④带正电荷的是、，⑤带负电荷的是，⑥不显电性的是，⑦质量与氢原子质量近似相等的是，⑧质量最小的是，⑨在同一原子中数值上相等的是。

分析：

在原子中，因核电荷数=质子数=核外电子数，质子、电子所带的电量相等，电性相反，故不带电。

答案：

①分子、原子、离子②分子（写分子、原子、离子也可）③原子

④质子、原子核⑤电子⑥分子、原子⑦原子核⑧电子⑨质子、电子

例3.据1998年11月17日《生活报》报道，目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明涂改液中含有很多挥发性的有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难。

某些涂改液背面的文字说明中常有这样的一个标志，说明这些涂改液还是一种物质。

其中有一种涂改液的主要成分是二氯甲烷（CH2Cl2），下列关于二氯甲烷的几种叙述正确的是（）

①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物②它是由氯气和甲烷组成的混合物③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是l：

2：

2④它是由多种原子构成的一种化合物

A.①③④B.②④C.②④D.①④

分析：

二氯甲烷的符号说明它是一种易燃物质。

由它的化学式可知二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物而非混合物，且是由二氯甲烷分子构成的。

答案：

易燃A

例4.下列分子的示意图中，●表示氢原子“○”表示氧原子，请回答下列问题：

（1）其中表示构成化合物的分子是图（填序号），图中的分子构成的是混合物（填序号），图③中的分子化学式是，图①中的分子能否保持该物质化学性质

（填“能”或“不能”）。

（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学方程式

分析：

纯净物是由一种物质组成，若这种物质是由分子构成的，则其构成分子种类相同。

而混合物是由不同物质混合而成，若这些物质是由分子构成的，则其构成分子种类不同。

图①代表的只是一种分子，故是纯净物。

而图②中有两种分子，因此属于混合物。

区分化合物和单质的标准在于是否由同种元素组成。

图③只有一种元素，故属于单质，图①有两种元素，因此属于化合物。

答案：

（1）①；②；H2；能

（2）2H2+O22H20

例5.有下列物质：

①混入白磷的红磷；②氧气；③水银；④大理石；⑤水；⑥空气；⑦石灰水（氢氧化钙溶液）；⑧氯酸钾；⑨碘；⑩铁。

其中属于混合物的是（填序号下同）；属于纯净物的是；属于单质的是，属于非金属单质的是，属于金属单质的是_________；属于化合物的是，属于氧化物的是；含氧分子的是，含氧元素的是。

分析：

先将组成物质的种类把所有的物质分为两类：

纯净物和混合物。

常见的混合物有空气、所有的溶液；纯净物按组成的元素种类又可分为单质和化合物，化合物又可以分为氧化物和其他化合物。

区分单质和化合物的标准为是否只有一种元素。

氧化物的判断标准有两条：

①两种元素②其中一种必需是氧元素。

答案：

混合物的是①、⑥、⑦、④；属于纯净物的是②③⑤⑧⑨⑩；属于单质的是②③⑨⑩，属于非金属单质的是②⑨，属于金属单质的是③⑩属于化合物的是⑤⑧，属于氧化物的是⑤；含氧分子的是②⑥，含氧元素的是②④⑤⑥⑦⑧。

例6.下列化学用语书写正确的是（）

A.两个氢氧根离子：

2OH-B.两个氢原子：

H2

C.五氧化二磷：

P5O2D.氧化镁中镁元素的化合价：

Mg2+O

分析：

两个氢原子：

2H，H2表示氢气、一个氢分子等；五氧化二磷：

，如果是P5O2则应读作二氧化五磷；氧化镁中镁元素的化合价为+2价，Mg2+表示镁离子。

答案：

A

解后反思：

<一>元素符号意义：

以H为例：

（1）表示氢元素

（2）表示一个氢原子（3）表示氢的相对原子质量为1。

<二>离子符号意义：

以Mg2+为例：

（l）表示镁离子；

（2）表示一个镁离子

<三>化学式意义：

以H2O为例：

（1）表示物质水；

（2）表示一个水分子；（3）表示水由氢元素和氧元素组成；

（4）表示每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。

（5）表示H2O的相对分子质量为18；

（6）表示水中氢元素与氧元素的质量比是1：

8

<四>符号前系数的意义：

表示微粒的个数

例：

2H表示2个氢原子。

（注意：

不再表示氢元素）

3Ca2+表示3个钙离子；5H2O：

表示5个水分子。

<五>符号内数字的意义

（l）元素符号右上角的数字，表示离子所带的电荷数。

例：

Cu2+表示铜离子带2个单位的正电荷；SO42—表示硫酸根离子带2个单位的负电荷；

（2）元素符号右下角的数字，表示该微粒（分子或离子）中该元素的微粒个数。

例：

H2表示每个氢分子由2个氢原子构成；SO42—中的“4”表示一个硫酸根离子有4个氧原子。

例7.已知一个含有6个质子和6个中子的碳原子质量为A克。

若某原子的相对原子质量为B，则该原子的质量为（）

A.12B/AB.B/12AC.AB/12D.12/AB

分析：

原子质量是指一个原子的绝对质量，单位为千克；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1。

二者的关系为：

从公式中推导可知该原子的实际质量为碳原子质量×该原子的相对原子质量÷12，即AB/12

答案：

C

例8.（河北·2004）我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星—“嫦娥一号”。

人类探月的重要目的之—是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He—3”，解决地球能源危机。

已知“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He—3”所指的氦原子核内（）

A.含有3个质子，没有中子

B.含有2个质子，1个中子

C.含有1个质子，2个中子

D.含有3个中子，没有质子

分析：

从题给信息（“C—13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子）可知13指的是原子的相对原子质量，同理“He—3”中的3也是指氦的相对原子质量，再根据相对原子质量=质子数+中子数以及氦的质子数为2可得氦的中子数为1。

答案：

B

例9.（杭州·2004）重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（）

A.重氢原子核外有两个电子B.重氢离子核内有一个质子

C.重水分子的相对分子质量为18D.氢原子和重氢原子化学性质不一样

分析：

根据质子数=核外电子数=核电荷数可得：

重氢原子核外有1个电子，而元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定，重氢原子和氢原子的核外都只有一个电子，故化学性质相同,因此A、D错误。

由一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成可写出重水分子的化学式为D2O（假定用D来代表重氢的元素符号），结合重氢的相对原子质量是2可计算出重水分子的相对分子质量为2×2+16=20，故C错。

离子是由原子得失电子形成的，改变的只是电子数，原子核不变，所以重氢离子核内与氢原子核内一样有一个质子。

答案：

B

例10.科学研究发