初三化学基础知识填空题.docx

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初三化学基础知识填空题

初三化学基础知识内容填空

1．化学变化和物理变化最大的区别在于。

化学性质与物理性质最大的区别是。

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：

N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。

3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。

4．氧气的物理性质：

（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

5．氧气的化学性质：

写出下列反应的化学方程式：

碳、硫、磷、铁的燃烧

6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。

都生成有（）气味的气体（）。

7．铁在氧气中燃烧的现象是：

（）。

8．（）叫化合反应。

9．（）叫氧化反应。

10．氧气在化学变化中提供（），具有（）性，是一种常用的（）剂。

11．氧气的主要用途是（）和（）。

12．氧气的实验室制法的基本反应原理：

（用化学方程式表示）

13．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。

14．（）叫分解反应。

15．缓慢氧化的特点是：

（）。

自燃是由（）引起的。

16．（）叫分子。

（）叫原子。

17．混合物和纯净物最大的区别是（）。

从分子的角度来说，最大的区别是（）。

18．（）叫元素。

根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。

19．（）叫氧化物。

含氧化合物不一定是氧化物。

20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。

21．水是由（）元素和（）元素组成的。

水是由（）构成的。

在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。

22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：

（用化学方程式表示）

23．（）叫置换反应。

24．化合物中所含原子团有以下种类：

硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。

25．氢气的物理性质：

（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

26．氢气的化学性质：

（用化学方程式表示以下反应）

（1）      可燃性：

（2）      还原性：

在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。

氢气在空气中燃烧的现象：

产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。

氢气还原氧化铜的现象：

（），（）。

27．（）叫还原反应。

28．性质决定用途。

氢气的用途与性质之间的关系：

（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（　　　　），氢气具有还原性——（　　　　）。

氢气做燃料，优于其他气体的特点是（　　　　　　　）。

29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。

30．（）叫质量守恒定律。

这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。

31．碳单质的性质与用途的关系：

（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，具有润滑性（）。

活性炭和木炭具有（）结构，（）。

32．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。

33．碳单质的化学性质：

（用化学方程式表示）

可燃性：

还原性：

34．二氧化碳的物理性质：

（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

35．二氧化碳的化学性质：

（用化学方程式表示）

不支持燃烧，不燃烧。

在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。

二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变红，二氧化碳是一种常见的（　　　　）氧化物：

二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：

36．二氧化碳的用途与性质的关系：

（在括号内填写二氧化碳的用途）

二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）

二氧化碳的固体易挥发（）

37．二氧化碳的实验室制法的反应原理：

（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。

38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。

39．灭火器的反应原理：

（用化学方程式表示）

40．一氧化碳的物理性质：

（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

41．一氧化碳的化学性质：

（用化学方程式表示）

可燃性，燃烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）

还原性：

在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中（）氧，发生（）反应，被（），是（）剂；氧化铜在反应中（）氧，发生（）反应，被（），氧化铜是（）剂。

毒性，一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）结合。

42．甲烷也称（），是自然界最简单的（）。

它的物理性质：

（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。

43．甲烷的化学性质：

（用化学方程式表示）

可燃性：

44．酒精的化学名称叫（），化学式为（）。

在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。

它可以燃烧：

（）。

工业酒精因为含有（），化学式为（），饮用后能（）。

45．醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。

他同碳酸一样，具有（）性，能使紫色石蕊试液变（）。

46．当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。

煤和石油都是（）物，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。

47．铁的化学性质：

（用化学方程式表示）

铁在氧气中的燃烧；

铁的生锈：

铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟（）和（）发生化学反应，生成铁锈，主要成分是（）。

防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：

保持铁制品表面的（）和（）外，最常用的方法是（），这样，可以隔绝（）和（）。

铁跟酸的反应：

铁跟酸反应生成（）盐和（）。

铁跟硫酸铜反应：

（）反应时发生的现象：

（）

48．铁的合金主要有（）和（）。

工业冶炼生铁的反应原理是（）。

（用化学方程式表示）。

49．（）叫溶液。

（）叫溶质，（）叫溶剂。

50．饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是（）。

51．使溶液由不饱和变成饱和的方法有：

（），使溶液由饱和变成不饱和的方法有：

（）

52．（）叫溶解度。

它的实质是（）。

53．固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的升高而（），但也有相反的情况，如：

氢氧化钙。

气体物质的溶解度总是随温度的升高而（），随压强的增大而（）

54．混合物分离的常用方法有（）和（）。

其中，过滤适用于（）分离；过滤后的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶适用于（）的分离，降温结晶适用于（）的分离。

55．溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓于稀。

56．酸电离的通式：

（）；碱电离的通式：

（）；盐电离的通式：

（）。

57．盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（）。

浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能吸收空气中的水分，通常用它做（）剂。

它还具有（）性，使有机物碳化。

浓硫酸在稀释时一定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。

58．酸的通性：

（用化学方程式表示）

使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。

与金属反应，如：

锌和盐酸反应：

（）。

与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应，如：

氧化铁和盐酸的反应：

（）。

与碱的反应，如：

盐酸与氢氧化铜的反应：

（）。

与盐的反应，如：

硫酸与硝酸钡的反应：

（），这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。

盐酸与硝酸银的反应：

（）这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。

浓硫酸和硝酸具有（）性，他们与金属反应不能制取H2

59．（）叫复分解反应。

60．在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。

在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前；在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前。

61．利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的（）来中和土壤里的酸。

62．溶液的酸碱度常用（）表示。

PH=7时，溶液呈（）性；PH<7时，溶液呈（）性；PH>7时，溶液呈（）性。

63．氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。

氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。

它也是农药波尔多液的主要成分之一。

64．碱的通性：

（用化学方程式表示）

使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。

与酸性氧化物（大多数非金属氧化物）反应，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：

（）。

与酸反应；与盐反应如，氯化铁与氢氧化钠的反应：

（）。

65．氯化钠是我们常说的（），化学式（）。

碳酸钠是（　）色粉末，它的俗称（）化学式（）。

碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做（）。

无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（　　　）色，硫酸铜的晶体俗称（　　　）和（　　　），化学式为（　　　　　）。

66．盐的化学性质：

（用化学方程式表示）

与金属反应，如铜和硝酸汞反应：

与酸反应；与碱反应；

与盐反应，如硝酸银与氯化钠反应：

67．复分解反应的条件：

反应的生成物中有一种（）或（）或（）。

68．常见的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。

有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4H2PO4，就含有两种营养元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。

初中化学基础填空题

1．按要求用相应的化学符号填空。

（1）洒精---------

（2）两个氢离子-------------（3）地壳中含量最多的元素--------------------

（4）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价---------------

2．用化学用语表示：

五个氮原子________；两个氢氧根离子________；保持水的化学性质的最小微粒_________。

3．实验室现有氢气、红磷、汞、二氧化碳、五氧化二磷、氧化镁、氯化纳、纯碱、甲烷等物质，分别选择一种符合下列分类要求的物质，并将其化学式填写在答题卷相应的空格上。

⑴非金属；⑵有机物；；⑶盐；⑷非金属氧化物。

4．按要求用相应的化学符号填空。

（1）二个氨气分子

（2）3个硫酸根离子（3）小苏打（4）乙醇

（5）写如高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价

5.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。

植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造。

据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径。

（1）甲烷和乙醇都属于______（填“无机物”或“有机物”）；

（2）乙醇的化学式为______；

    （3）甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

6．有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2,B