中考冲刺教案-12个常见考点【超哥】.doc

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教学目标

同步教学知识内容

预测卷一、二考点汇总对比

个性化学习问题解决

从预测卷猜测中考题型

教学重点

考点与题型的联系

教学难点

如果做到一见到标志性题型就可以联想起固定的解题方法

教学过程

教师活动

学生活动

讲解

演练

提问

创新

考点1、四大酸和常见离子

三大强酸：

HCl→Cl-（氯离子）+Ag+（AgCl白色沉淀，不溶于水不溶于酸）

　　　　　H2SO4　→SO42-（硫酸根）+Ba2+（BaSO4白色沉淀，不溶于水不溶于酸）

　　　　　HNO3　→NO3-（硝酸根）

常见酸：

H2CO3→CO32-（碳酸根）→+H+（酸）→H2CO3（不稳定）→CO2+H2O

↘+Ca2+（Ca（OH）2CaCl2）→CaCO3（白色↓）

消石灰：

　Ca（OH）2→Ca2++CO32-→CaCO3（白色沉淀）

　　　　　　　　　→OH-+Mg2+→Mg（OH）2（白色沉淀）

考点2、溶解度vs溶液溶质质量分数

【溶解度】

1、定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、单位：

50g或50g/100g水

3、固体物质，温度↑溶解度↑；气体物质，温度↑溶解度↓。

【溶质质量分数】

（注意：

溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内）

▲溶解度=溶质/溶剂（一般是水）

▲溶质质量分数=溶质/溶质+溶剂（也就是溶液）

▲解题习惯：

先看图，找准不同温度时各物质溶解度的高低

▲饱和、不饱和

考点3、火碱、烧碱、苛性碱在空气中久置变质

1、反应式：

2NaOH+CO2　===　Na2CO3+H2O

2、检验是否变质（CO32-）

3、完全变质，部分变质的探究

考点4、海水中提取金属离子

1、海水中提取镁离子

2、抓住离子先让其沉淀（加入OH-，生成Mg（OH）2白色沉淀）

3、沉淀对应过滤，盐溶液对应结晶

考点5、燃烧的三个条件

　1、可燃物、与氧气接触、着火点为燃烧的三个条件

　2、探究其中一个条件时，用控制变量法必须保证另外2个条件一致

考点6、常识题

　1、氧气是助燃剂，本身不可燃，不是燃料

　2、铁的生锈有利有弊（大自燃铁元素的循环）

　3、钾、氮、磷化肥只需含有对应元素即可

　4、生活中的物质（如：

食盐含碘、牛奶含钙）是提含该元素，不是单质，用淀粉不能检验含碘的食盐。

　5、氨水是一种碱，NH3·H3O—→NH4++OH-

　　　碱一定含有金属元素是错的（NH3·H3O）

　　　盐一定含有金属元素也是错的（NH4Cl）

　　　碱性氧化物一定含有金属元素是正确的（CaO）

　6、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的SO2、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成（考试填放出大量SO2所致。

）

　7、铁锁防锈设计

a、外壳,喷漆

b、锁柄,使用耐蚀金属，如不锈钢，或是电镀上耐蚀金属，如镀铬

c、锁芯，使用耐蚀金属，如黄铜（还有可以涂润滑防锈油）

考点7、有机化学

　1、通过结构图推断出化学式（数个数）

　2、宏观微观（如：

丙烷由碳原子和氢原子构成）

　　　微观分子对应微观原子构成（H2O分子由2个H原子和1个O原子构成）

　　　纯净物对应宏观元素组成（丙烷由碳元素和氧元素组成）

　　　混合物对应物质组成（空气由氧气和氮气等多种气体组成）

　3、什么是有机物，除H2CO3外同时含C和H两种元素的纯净物

　4、有机物完全燃烧的产物一定是CO2和H2O，无论什么有机物

考点8、除杂

　1、原则，能与杂质反应，不与需要留下的物质反应

　2、不能在主物质中引入新的同类杂质（主物质是固体，新杂质是溶液可冲洗）

考点9、实验中常见物质

1、初中阶段实验中出现浓H2SO4一般用作吸水，不参与反应

2、澄清石灰水用来检验CO2，现象为出现白色沉淀

3、CO用还原CuO来检验，然后通入澄清石灰水，现象为黑色CuO变红（Cu被还原出来），澄清石灰水变浑浊（不可只用CuO来检验，H2也可以还原CuO）

考点10、质量守衡定律

　1、列表题（未知物质量），反应后全部加起来　减去　反应前全部加起来

　2、未知方程求其中一种物质（未知物化学式），原子个数守衡，数原子数

　3、溶液质量变化：

a.铁片浸入稀硫酸中

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，H2SO4（98）→FeSO4（152），质量增加

b.铁片浸入硫酸铜溶液中

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4　CuSO4（159.5）→FeSO4（152），质量减少

c.氧化铁粉末加入稀盐酸中

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O　6HCl（219）→2FeCl3+3H2O（308），质量增加

d.氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中

2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4　CuSO4（159.5）→Na2SO4（142），质量减少

考点11、酸碱指示剂

　1、酚酞：

pH>7变红

　2、紫色石蕊：

pH<7变红，pH>7变蓝

考点12、受热分解的几种常见物质

　1、氨水（NH3·H2O）

2NH4Cl+Ca（OH）2△2NH3↑+2H2O+CaCl2

　2、两个制氧反应

　　　2KClO3△2KCl+3O2↑

　　　2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　3、铜绿分解（碱式碳酸铜）

Cu2（OH）2CO3　△CuO+H2O+CO2↑（有H就有H2O，有C就有CO2）

　4、大理石（石灰石）锻烧

　　CaCO3高温CaO+CO2↑（有C就有CO2）

　5、碳酸受热分解得更快（常温下也不稳定分解）

　　H2CO3====CO2↑+H2O

考点13、制取三种常见气体的装置

【实验室制O2】

【实验室制CO2后制CO】

▲双孔胶塞要么接洗气瓶（浓H2SO4吸水、澄清石灰水），要么用来制CO2（要插长颈漏斗）

▲空气一般认为平均相对分子质量为29，CO2（44），H2

（2），CO（28），O2（32）

　用向上排空气法收集（CO2、O2）

　用向下排空气法收集（H2）

　用排水法收集（H2不溶于水√，O2微溶于水√，CO2与水1：

1混溶×）

▲可直接加热：

试管、蒸发皿、坩埚

　加石棉网加热：

烧杯、烧瓶、锥形瓶（两个带烧字都不能直接加热）

　不可加热：

集气瓶

学生认真听讲与识记，牢固掌握知识点，积极回答问题。

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