粤教版 九年级化学下册 第六章 金属 优秀教案 章节合集文档格式.docx

粤教版 九年级化学下册 第六章 金属 优秀教案 章节合集文档格式.docx

《粤教版 九年级化学下册 第六章 金属 优秀教案 章节合集文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《粤教版 九年级化学下册 第六章 金属 优秀教案 章节合集文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（2）提高学生综合分析问题的能力。

教学过程

知识点一　富有特色的物理性质

【自主学习】

阅读教材第166～167页的内容，完成下列填空：

1．金属共有的区别于非金属的物理性质：

多数金属都是固体（汞除外），有金属光泽、导电性、导热性和延展性。

2．金属除了具有一些共同的物理性质外，还具有各自若干不同的特性，如密度、熔点、硬度等，有的差别还很大。

3．金属的物理性质很大程度上决定了金属的用途，如金、铂有永恒而美丽的光泽，延展性好，可以用来打造首饰；

铁导热性好，可以制炊具。

金属的应用除了与金属物理性能优良程度的差异有关外，金属的储量多少、价格的高低、生产加工的难易等也影响金属的应用。

【合作探究】

查阅资料，说说金属之最。

答：

（1）地壳中含量最高的金属元素是铝。

（2）人体中含量最高的金属元素是钙。

（3）目前世界年产量最高的金属是铁。

（4）导电、导热性最好的金属是银。

（5）熔点最高的金属是钨。

（6）熔点最低的金属是汞。

【跟进训练】

1．下列物理性质中，属于金属共有特性的是（　B　）

①导电性　②熔点低　③延展性　④有金属光泽　⑤不易导电　⑥导热性

A．①②⑤B．①③④⑥

C．②④⑤⑥D．②③④⑥

2．灯泡里的灯丝用钨制的主要原因是（　B　）

A．钨的导电性好B．钨的熔点高

C．钨的硬度大D．钨的密度大

3．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　D　）

A．导电性B．抗腐蚀性

C．导热性D．延展性

知识点二　神奇的合金特性

阅读教材第168～170页的有关内容，完成下列填空：

1．合金是指由一种金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。

2．一般来说，跟组成合金的成分金属相比，合金的硬度增大、熔点降低，有些合金还有高强度、强磁性等物理特性，有的合金则有耐腐蚀性等化学特性。

3．钛合金具有强度高、耐腐蚀、耐热性和生物相容性好等特点，被广泛应用于航空工业、医用金属材料等领域。

刻划法和加热法的区别？

刻划法主要用于比较合金和纯金属的硬度；

加热法主要用于比较合金和纯金属熔点的高低。

1．关于合金，下列说法错误的是（　D　）

A．合金是混合物

B．合金的硬度一般比各成分金属大

C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属

D．合金只能由金属与金属熔合而成

2．合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是（　D　）

A．硬铝B．不锈钢

C．黄铜D．黄金

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

6．2　金属的化学性质

第一课时　金属的化学性质

通过探究实验，初步掌握金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。

通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习习惯和方法。

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

（2）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

金属跟氧气、稀盐酸（或稀硫酸）、金属化合物溶液的反应。

通过探究实验的现象归纳、总结金属的化学性质。

知识点一　金属跟氧气反应

阅读教材第172～173页的内容，完成下列填空：

1．常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。

镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁（MgO），化学方程式：

2Mg＋O2点燃,2MgO。

2．常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。

在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物（Fe3O4），化学方程式：

3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。

3．铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜（CuO），化学方程式：

2Cu＋O2△,2CuO。

为什么镁和铝都比较耐腐蚀？

因为常温下，镁、铝形成的氧化膜结构致密，可阻止内部金属继续反应。

下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是（　B　）

A．碳B．铁

C．镁D．磷

知识点二　金属跟酸反应

阅读教材第174页的有关内容，完成下列填空：

1．铝跟稀盐酸的反应：

开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应的进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡的速率越来越快，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，化学方程式：

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。

2．铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，化学方程式：

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时，生成＋2价铁的化合物，FeCl2（氯化亚铁）和FeSO4（硫酸亚铁）的溶液均呈浅绿色。

3．铜与稀盐酸不反应，故无明显现象。

金属与酸反应一定生成氢气吗？

只有较活泼的金属能跟（非氧化性）酸反应产生氢气，浓硫酸、稀硝酸和金属反应均不生成氢气。

一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　C　）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

知识点三　金属跟某些金属化合物溶液的反应

阅读教材第174～175页的有关内容，完成下列填空：

1．铝跟CuSO4溶液的反应：

铝丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，化学方程式：

2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3。

2．铁跟CuSO4溶液的反应：

铁丝上附有红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，化学方程式：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

3．铜跟Al2（SO4）3溶液不反应，故没有明显变化。

你能说出金属跟某些金属化合物溶液发生反应的条件吗？

金属单质比化合物中的金属活泼；

金属化合物必须溶于水。

1．把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无明显现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　A　）

A．Mg、X、CuB．Cu、X、Mg

C．Mg、Cu、XD．X、Mg、Cu

2．往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣中的物质是（　D　）

A．银B．铁和银

C．银和铜D．铁、银和铜

3．如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的下列说法中正确的是（　C　）

A．实验①溶液由浅绿色逐渐变无色

B．实验③溶液逐渐变蓝色

C．完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为Al＞Cu＞Ag

D．实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应

第二课时　金属活动性顺序

能够通过探究实验认识常见金属的活动性顺序，并且初步学会使用常见金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

培养学生尊重客观事实的唯物主义观点。

金属活动性顺序。

金属活动性顺序的应用。

知识点一　金属活动性顺序及其应用

阅读教材第175页的有关内容，完成下列填空：

1．常见金属的活动性由强到弱依次是K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

2．金属活动性顺序的应用

（1）判断金属能否与酸反应生成氢气。

排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的则不能。

（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

（3）金属活动性顺序表中含有非金属元素氢，主要是因为氢前面的金属能和酸反应产生氢气，且越靠前的金属和酸反应的速率越快。

【教师点拨】

钾、钙、钠的活动性太强，可以和水反应产生氢气，因此这些金属不能把排在它们后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

1．人类的生活和生产都离不开金属。

下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（　D　）

A．用铁回收含银废液中的银

B．用锌与稀硫酸反应制取氢气

C．用金、银制首饰

D．用铝合金制作门窗框架

2．某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；

将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。

（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu。

（2）除氯化铜溶液外，硫酸铜（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

（3）写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式：

Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu（该化合物中Mn元素显＋2价）。

知识点二　置换反应

阅读教材第175～176页的有关内容，完成下列填空：

1．由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。

2．判断方法：

观察反应物和生成物都是两种，且均为一种单质和一种化合物。

3．置换反应中一定有元素化合价发生改变。

金属和酸、金属和金属化合物溶液的反应均属于置换反应。

下列属于置换反应的是（　B　）

A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．H2＋CuOCu＋H2O

C．S＋O2SO2

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

6．3　金属矿物与冶炼

第一课时　金属矿物　模拟炼铁

（1）能说出金属在自然界的两种存在形态和原因，进而认识几种常见的金属矿物。

（2）知道模拟炼铁的原理。

培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。

（1）意识到化学与生产、生活的关系。

（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。

炼铁的原理及注意事项。

知识点一　金属元素的存在及矿物

阅读教材第178页的内容，完成下列填空：

1．少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属都是以化合物形态存在于矿物之中。

2．常见的金属元素在地壳中所占的质量分数，铝和铁的含量最多。

3．常见的金属矿物：

赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、黄铁矿（主要成分为FeS2）、钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）、铝土矿（主要成分为Al2