4 单元练习金属 12Word文档下载推荐.docx
《4 单元练习金属 12Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《4 单元练习金属 12Word文档下载推荐.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
重点：
金属的物理性质
难点：
合金的性质
教学环节：
一、明确目标（2分钟）
二、生自主学习完成下列问题（10分钟）
学习任务一：
探究金属的物理性质
学生活动1：
列举常见或常用的金属制品，总结它们的性质。
学生活动2：
阅读课本P28-29。
大多数金属都具有____________________和__________较大，__________、______点较高，具有良好的__________性和__________、__________性能，室温下，除__________外，金属都是固体。
学生活动3：
在线测试（课本P29）
学生活动4：
阅读课本P29“多识一点”了解《金属材料的分类》
学习任务二：
认识合金。
阅读课本P30-31
1、_______________________________叫做合金，如___________、___________等。
学生活动5：
实验探究：
金属与合金的性质的比较。
结论：
（1）合金比其组成金属的颜色更鲜艳；
（2）合金的硬度___________组成它们的金属；
（3）合金的熔点___________组成它们的金属；
（4）合金的抗腐蚀能力一般___________组成它们的金属；
原因：
金属在熔合了其它金属或非金属后，不仅___________发生了变化，其___________也发生了改变，从而引起性质的变化。
三、师生解决问题（20分钟）
1、举出一些常见或常用的金属制品，想一想各是用什么金属制成的？
分别应用了金属的哪些性质？
你认为金属有哪些共性？
（小结）金属的物理性质和用途
2、日常生活中我们使用的金属制品是纯金属制成的吗？
究竟什么是合金？
完成探究实验总结合金和金属的不同
（讲述）金属在熔合了其他金属或非金属后，不仅组成发生变化，其内部组织结构也发生了变化，从而引起性质的变化。
利用这种方法，人工制得一些特殊需要的金属材料。
拓展：
多识一点常见合金
四、小结：
生说收获
五、课堂检测
1、关于合金的下列认识正确的是（ ）
A、合金就是生铁和钢 B、合金具有金属特性
C、纯铁是最常见的合金之一 D、合金就是几种金属粉末混合在一起
2、被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船天线的是（ ）
A、钛－镍形状记忆合金 B、硬铝 C、铝合金 D、白铜
3、夏钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金（ ）
A、熔点比钨高 B、不能导电 C、具有金属特性 D、是一种不可回收物
4、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。
铝的下列应用要加以控制的是（）
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝制天线
/5、下列关于合金的叙述，：
①合金中至少含有金属；
②合金中元素以化合物的形式存在；
③合金中一定含有金属；
④合金一定为混合物；
⑤合金依然具有金属特性。
其中正确的是（ ）
A、④ B、①②③ C、③④ D、③④⑤
6、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）
A、密度大 B、熔点高 C、硬度大 D、延展性好
7、下列物质不属于合金的是（ ）
A、铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡
作业：
完成互动
一、金属的物理性质
1.金属的物理性质：
金属都具有特殊的金属光泽，都有良好的导热性、导电性和延展性。
2.金属的用途物质的用途由性质决定
如：
钨熔点高→灯泡灯丝
银导电性优良→电子制造业
二、合金
1.常见的合金：
青铜、黄铜、硬铝、不锈钢等。
2.合金的性质
金属与合金性质的比较
实验结论：
合金的性质与金属相比存在较大差异。
组成变化、内部组织结构改变→性质变化
3.合金的用途
【课后反思】
第二课时炼铁的原理
学习目标：
1、能说出铁矿石的名称及主要成分。
2、知道炼铁的原理，能熟练的写出反应的化学方程式，建立还原反应的概念。
学习重点：
炼铁的原理
学习难点：
学习过程：
一、明确目标（1分钟）
二、自主学习完成下列问题（10分钟）
探究炼铁的化学反应原理
活动1、阅读P32一、二自然段的内容，回答：
⑴铁在自然界中大多以形式存在
⑵常见的铁矿石主要有哪几种？
每种矿石的主要成分分别是什么？
活动2、观察P32页活动天地，回答：
⑴反应原理：
⑵实验现象：
、
⑶如何判断反应中生成了什么物质？
⑷装置中右边的酒精灯起什么作用？
⑸在上述反应中氧化铁失而一氧化碳得。
一氧化碳是。
小结：
还原反应
（提出问题）1、你知道常见的铁矿石有哪些吗？
生板眼铁矿石的名称及化学式。
2、人类是如何从铁矿石中得到铁的呢？
（活动天地）演示：
一氧化碳与氧化铁的反应的实验。
提出问题：
如何判断反应中生成了什么物质？
装置中右边的酒精灯起什么作用？
实验开始为什么先通一氧化碳后加热？
总结实验步骤，写出每一处的方程式。
学生板演。
Fe2O3+3CO——2Fe+3CO2
Fe2O3——2Fe失氧——还原3CO—3CO2得氧——氧化
工业高炉炼铁
课堂检测：
课本P34“挑战自我”及《助学》相关习题
3、4
板书：
三、炼铁的原理
1.常见的铁矿石：
赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿等。
2.炼铁的原理
1活动天地
2反应的化学方程式
3.还原反应：
氧化物中的氧被夺去的反应。
4.工业高炉炼铁
教后记：
第三课时金属的化学性质
（一）
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
4.通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。
二、自主学习（10分钟）
1：
回顾金属与氧气的反应，比较常见金属和氧气反应的剧烈程度。
活动：
完成下列表格填写
金属
现象
结论（化学方程式）
镁
铁
铝
思考：
（1）三种金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度是否相同？
为什么？
（2）铝比铁更易与氧气或其它物质反应、而生活中常见的铝制品却很少见到生锈现象，为什么？
2：
探究金属与酸的反应
写出下列四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式、完成表格填写
盐酸
稀硫酸
铜
锌
（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?
反应生成什么气体？
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列
金属活动性顺序为K（H）Au
说明：
①金属位置越靠前，它的活动性就越；
②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气
学习任务3：
讨论、归纳什么是置换反应
以上几个金属与酸的反应特点是什么？
叫置换反应
三、师生释疑（20分钟）
一、金属与氧气的反应
引导学生完成学习任务一，归纳金属与氧气反应的剧烈程度与金属的性质及氧气的浓度和接触面积的大小有关。
二、金属与酸反应
1、引导学生完成学习任务二，归纳出金属活动性顺序并借助练习强化记忆。
KCaNaMg/AlZnFe/SnPb/（H）Cu/HgAgPtAu/
锡铅汞银铂金
1、KMgFeCu活动性最强的是（）最弱的是（）
2、MgFeCuAu能与酸反应的是（）
3、ZnCuNaAgMg有强到弱排列依次是————
2、写出镁、铁、锌与酸反应的方程式分析共同点得出置换反应的定义
1、下列金属中，活动性最强的是（）
A、AlB、AgC、CaD、Cu
2、下列化合物中，不能用金属与稀硫酸直接反应制得的是（）
A、MgSO4B、CuSO4C、ZnSO4D、FeSO4
3、废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
AAg、CuBFe、AgCZn、FeDZn、Cu
4、练习：
下列反应中属于置换反应的是：
1CH4+2O2====CO2+2H2O
2Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
3CuO+H2======Cu+H2O
活动天地中的方程式
1.①镁与氧气的反应
②铁与氧气的反应
③铜与氧气的反应
2.[活动天地]铝与氧气的反应
二、金属与酸的反应
1.实验探究
2.金属活动性顺序
3.置换反应
第四课时金属的化学性质
（二）
1、进一步认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能利用金属活动性顺序解释一些日常生活中的一些现象。
2、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
金属活动性顺序。
金属活动性顺序的应用，判断金属与酸或盐溶液能否反应。
1、写出下列反应的方程式：
（1）铁在氧气中燃烧
（2）铜在空气中加热（3）锌与稀硫酸反应
（4）铁与稀盐酸反应
2、金属活动性顺序为K（H）Au
3、置换反应用符号表示
探究金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表
CuSO4溶液
升级会员 