黑龙江省大庆市高三化学上学期期末考试试题新人教版Word文档下载推荐.docx
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C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+、Al3+、CO32-、Cl-
5．给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
⑦溶有SO2的品红溶液
A．②④B．①③⑤C．①④⑥⑦D．②④⑦
6．在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（）
A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.3mol/LD．无法计算
7．下列反应的离子方程式正确的是（）BD
A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－=H2O
C．碳酸钡溶于稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
8．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质
B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2mol
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等
9．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确的有（）
①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
②生活中常用小苏打作发酵粉；
③在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；
④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
⑤高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；
⑥工业上常用硅制造光导纤维
A．1个B．2个C．3个D．4个
10．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）
A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·
mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·
mol－1，可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ
D．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－571.6kJ·
mol－1
11．在2A（g）＋B（g）3C（g）＋5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝2mol／（L·
min）B．υ（B）＝0.3mol／（L·
ｓ）
C．υ（C）＝0.8mol／（L·
ｓ）D．υ（D）＝1mol／（L·
12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A．铝跟盐酸反应B．Ba（OH）2·
8H2O和NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．高温煅烧石灰石
13．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：
（图中箭头表示一步转化）（）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A．①②B．②③C．③④D．②④
14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
15．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0下列图象不正确的是（）
16．以下溶液混合呈中性的是（）
A．等体积等浓度的盐酸与氨水B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠
17．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：
c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）
D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：
2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
19．25℃时，水的电离达到平衡：
H2OH++OH－；
下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
20．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍。
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。
五种元素原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是（）
A．原子半径：
X＞Y＞Q＞W
B．Q和W可形成原子个数比为1:
1和1:
2的化合物
C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
21．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a>
b
第I卷（非选择题，共58分）
二、填空题
22．（2分）在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入cmol·
L－1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时，溶液pH=2。
若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是mol·
L－1
23．（10分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·
mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_____（填序号）。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
f．NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:
3
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。
①前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。
②在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率α=____________。
若升高温度，该反应的平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有________。
A．升高温度B．加入催化剂C．将N2（g）从体系中分离
D．再充入1molN2和3molH2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大
24．（4分）某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取该溶液做如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是。
可能存在的离子是。
（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
25．（5分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：
Fe3+>
Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。
②乙同学认为氧化性：
Br2>
Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3＋所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
A．酚酞试液Ｂ．CCl4Ｃ．无水酒精Ｄ．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
①
②
方案2
③
④
（4）应用与拓展
在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：
。
26．（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·
7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，
该过程的现象为：
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤、、灼烧、冷却、称量。
（4）若实
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