黑龙江省大庆市高三化学上学期期末考试试题新人教版Word文档下载推荐.docx

1、 CNa+、K+、NO3-、SO42- DK+、Al3+、CO32-、Cl-5给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的NH4Cl溶液 滴有石蕊的CO2溶液 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶有SO2的品红溶液 A B C D6在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算7下列反应的离子方程式正确的是（

2、 ）BD A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2O C碳酸钡溶于稀硫酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2 D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH+H28Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ） ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质 B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2 mol C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等9化学在日常生

3、活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有（ ） 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用小苏打作发酵粉；在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率；燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；高温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维 A1个 B2个 C3个 D4个10下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3C

4、OOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ DH2的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（g） H571.6 kJmol111 在2A（g） B（g）3C（g）5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A（A）2 mol（Lmin） B（B）0.3 mol（L） C（C）0.8 mol（L） D（D）1 mol（L12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝跟盐酸反应 BBa（OH）28H2O和NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D高温煅烧石灰石13 下列各组物质依次

5、满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）（ ）abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu（OH）2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A B C D14关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ） A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是（ ）16以下

6、溶液混合呈中性的是（ ）A等体积等浓度的盐酸与氨水 B等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡C等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠 D等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠17常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）= c（CH3COO） c

7、（CH3COOH）18某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp1925时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；下列叙述正确的是（ ） A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低 D将水加热，Kw增大，pH不变20Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z同主族，Z的

8、核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。五种元素原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是（ ）A原子半径：XYQWBQ和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构DX、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性21在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b第I卷（非选择题，共58分）二、填空题22（2分）在一定体积pH=1的HCl与HN

9、O3的混合溶液中，逐滴加入c molL1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3的物质的量浓度是 molL123（10分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H = -92 kJmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的

10、化学计量数之比f NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2:3（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。前25 min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = （计算结果保留两位小数）,达到平衡时，H2的转化率 = _。若升高温度，该反应的平衡常数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有_。 A升高温度 B加入催化剂 C将N2（g）从体系中分离 D再充入1 molN2和3 mol H2 E体积不变，充入He（g），使体系总压强增大24

11、（4分）某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。（2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。25（5分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄

12、色。（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？（2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+ Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3所致。（3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： A酚酞试液 CCl4 无水酒精 KSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1 方案2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为： 。26（12分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： （2）步骤加入过量H2O2的目的： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。 （4）若实