届山东省青州市高三第三次高考模拟考试理综化学试题解析版文档格式.docx
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答案选C。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是
A.1.00
mol
NaCl中含有NaCl分子数为NA
B.18g
D2O和18g
H2O中含有的质子数均为10NA
C.1mol
Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA
D.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5
NA
【答案】D
【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1mol氯化钠中含1mol钠离子即NA个，不含NaCl分子，选项A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含质子为9NA个，选项B错误；
C．Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，反应中转移电子的物质的量为：
1mol×
（-0）=mol，转移电子的数目为NA，选项C错误；
D、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，选项D正确；
答案选D。
3.对下列四种有机物的有关说法正确的是
A.甲的名称为反-2-丁烯
B.乙中所有碳原子一定处于同一平面
C.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol
D.丁的二氯代物有3种
【解析】A.甲的名称为顺-2-丁烯，选项A错误；
B、可看成甲烷中的氢原子均被苯基取代，具有甲烷的结构特点，因此所有碳原子不可能处于同一平面上，选项B错误；
C.含有一个酯基且酯水解后生成物酚羟基多一个，含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基，故1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol，选项C正确；
D.丁的二氯代物有邻位、对位、氮间位和硼间位4种，选项D错误。
4.下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是
选项
叙述
实验现象
解释
A
反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘
向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液
碘在水中溶解度比在CCl4中大
B
在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液
产生蓝色沉淀
2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=
Fe3[Fe（CN）6]2↓
C
向0.1
molL的Fe（NO3）2溶液中滴
加盐酸
振荡试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
D
向5ml
0.1mol/LNaOH溶液滴入5
滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1
mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A．根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，选项A错误；
B．亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，选项B正确；
C．酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，选项C错误；
D、NaOH溶液过量，过量的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀，不能说明发生沉淀的转化，无法确定Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小，选项D错误。
答案选B。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；
这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；
25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小:
W>
Z>
Y>
X
B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C.粘有q的试管可用酒精洗涤
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同
【解析】分析：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，u为SO2；
25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12，则v为NaOH，结合图中转化可知，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，则X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，q为S单质，以此解答该题。
详解：
由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，m为H2，n为O2，p为Na，r为H2O，t为Na2O2，v为NaOH，q为S单质，u为SO2。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：
X＜Y＜W＜Z，选项A错误；
B．u为SO2，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，抑制水的电离，选项B错误；
B．元素的非金属性为O＞S＞H，即Y＞W＞X，故B正确；
C．q为S单质，微溶于酒精，故粘有q的试管不可用酒精洗涤，应用浓的氢氧化钠溶液，选项C错误；
D、Z分别与Y、W组成的化合物Na2O、NaH中化学健类型均为离子键，相同，选项D正确。
点睛：
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握二氧化硫的应用及Kw的计算推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，u与v为推断的突破口，题目难度不大。
6.我国在天然气脱硫方面取得了新进展，利用下图装置可发生反应:
H2S+O3=H2O2+S↓已知甲池中发生的反应为:
A.该装置将电能转化为光能
B.H+从甲池移向乙池
C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-
=H2AQ
D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
【解析】试题分析：
A、装置的是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；
B、原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；
C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-＝H2AQ，C错误；
D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，D正确；
【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写
【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：
①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；
②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；
③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；
④正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。
7.在常温下，用0.1000
mol/L的盐酸滴定25
mL
0.100
mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列相关微粒浓度间的关系不正确的是
A.a点:
c（CO32-）
>
c（Cl-）>
c（HCO3-）
B.b点:
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.c点:
c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）
+c（H2CO3）
D.d点:
c（Cl-）=c（Na+）
【答案】A
先理清溶液中发生的反应，由滴加的HCl的量，判断出溶液的溶质及溶质的量，再利用水解，及三大守恒得到正确选项。
易错点为图形的解读能力不够、以及电解质溶液中的三大守恒运用不好。
A．a点n（HCl）＝0.1000mol/L×
0.0125L＝0.00125mol，n（Na2CO3）＝0.1000mol/L×
0.025L＝0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），根据物料守恒可知：
c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-），选项A不正确；
B．b点时根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），选项B正确；
C．c点时n（HCl）＝0.1mol/L×
0.025L＝0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c（OH－）+c（CO32－）=c（H+）+c（H2CO3），选项C正确；
D．d点n（HCl）＝0.1000mol/L×
0.050L＝0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c（Cl－）=c（Na+），选项D正确；
答案选A。
本题主要是考查离子浓度大小比较。
明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解答本题的关键，同时注意再结合守恒思想解答，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。
另外还需要注意掌握盐的水解原理及其影响因素，该类试题有利于培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度中等。
8.某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2；
乙同学推测产物除了MgO和N2外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物，并测定其组成。
（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红综色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。
这样做的目的是__________________。
（2）装置B中的试剂可以选用_____（填字母序号）。
A.浓硫酸B.无水氯化钙C.五氧化二磷D.碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是:
______________________________________。
（4）为保证生成体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是
①气体恢复至室温再读数:
②_______________________；
③_____________________。
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式:
___________。
（6）若初始加入镁粉质量为3.6g，在足
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