中考化学提高题专题复习流程图练习题附详细答案Word文档格式.docx

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【解析】

【分析】

硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】

（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2；

滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

【点睛】

碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：

把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

（已知：

锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。

C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：

_____。

【答案】ZnCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O22ZnO”）

碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。

（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。

（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。

3．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：

实验一：

除去粗盐中不溶性杂质

实验二：

从滤液1中提取氯化钠固体

①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；

碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流：

通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅Na2CO3HCl除尽氯化钙和过量的氯化钡增加

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填：

OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；

实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

溶解；

防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；

若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；

乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；

丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；

碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

Na2CO3；

HCl；

除尽氯化钙和过量的氯化钡。

通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

增加。

粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

4．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。

依据实验流程回答相关问题。

（1）向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。

（2）白色固体b一定是_______________（填化学式）。

（3）加入过量稀HNO3的目的是_______________。

（4）现象c：

①若无白色沉淀，干燥剂成分为_______________。

②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式_______________。

【答案】溶液变蓝CaCO3完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2CaO和NaOH

（1）某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化钙，加水后形成的溶液a（至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种）一定呈碱性，所以溶液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。

溶液变蓝。

（2）溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b，而干燥剂中含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。

CaCO3。

（3）溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有氢氧化钠或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3，再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和水及二氧化碳（逸散到空气中），所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

完全除去NaOH、Na2CO3，以免干扰检验CaCl2。

（4）根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸钠、水和二氧化碳（跑走），若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，现象c:

①若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。

CaO和NaOH。

②若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式。

根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。

5．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；

（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。

（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu、Ni、Fe、H的活动性由强到弱的顺序依次是__________。

（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。

【答案】玻璃棒Fe2+Fe、Ni、H、Cu

（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒；

（2）电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；

过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；

加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：

Fe2+。

（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。

而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu、Ni、Fe、H在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：

Fe、Ni、H、Cu；

（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：

（或分步写成：

，）。

6．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________________________________________。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2