1617学年下学期高一期中考试化学试题附答案Word下载.docx
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1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．Cl2常用于自来水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．乙烯可以调节植物生长
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．Cl2B．NaOHC．KClD．H2S
4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．在相同的温度与压强下，等质量的O2和O3含有相同的分子数
C．O2和O3的相互转化是物理变化
D．等质量的O2和O3含有相同的氧原子数
5．下列有关氢化物的叙述中正确的是
A．稳定性：
H2S＞HF
B．HCl的电子式为H＋[∶Cl∶]－
C．1个DO分子所含的中子数为8
D．在卤化氢中HF最稳定
6．下列实验中，不能观察到明显变化的是
A．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入少量水中
D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中
7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4
8．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应
A．为放热反应
B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2＋4OH－－4e－===4H2O，2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
据此判断，下列说法错误的是
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时总反应为：
2H2＋O2===2H2O
C．燃料电池的能量转化率为100%
D．产物为无污染的水，属环境友好电池
10．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是
A．锌作负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
C．该装置可实现化学能转化为电能
D．产生1molH2，消耗锌的质量32.5g
11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是
A．加水稀释B．加少量NaOH溶液
C．降低温度D．锌片改为锌粉
12．已知反应：
2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL3%H2O2溶液
B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．30℃，5mL5%H2O2溶液
D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
13．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．CH4B．CH2＝CH2C．CH3CH3D.
14．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
得分
二、非选择题（本题共6小题，共58分）
15．（10分）现有以下五种物质：
A. B．Ca（ClO）2 C．NO2 D．SiO2 E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）漂白粉的有效成分是__________；
（2）通常状况下呈红棕色的是__________；
（3）光纤制品的基本原料是__________；
（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；
（5）在常温下，遇碘变蓝的是________________。
16．（8分）请回答下列问题：
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
a．CH3 b．CH3 c．CH3
上述有机物与苯互为同系物是________（填字母代号），写出苯与液溴发生反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：
＋HO—NO2NO2＋H2O，该反应的反应类型是____________________。
（3）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢（主要成分是CaCO3），反应的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===（CH3COO）2Ca＋CO2↑＋H2O。
通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：
醋酸________碳酸（填“>
”或“<
”）。
17．（10分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号都代表一种元素，请根据要求回答问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
B
①
②
Ne
③
④
⑤
Si
⑥
（1）元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________；
（2）②和⑥两种元素的原子半径大小关系：
②________⑥（填“>
”）；
（3）③和⑤两种元素的金属性强弱关系：
③________⑤（填“>
”），它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
________________________________。
18．（10分）A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。
已知：
A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：
B________，C________；
（2）写出A的电子式：
____________；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；
（4）写出上图D→C的化学方程式：
19．（10分）工业合成氨的反应：
N2＋3H22NH3反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则：
（1）若1molN2完全反应生成2molNH3可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
0
（2）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述
（1）中的数值，其原因是________________________________________________________________________。
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的恒容密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________。
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________（填字母代号）。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．该条件下，反应达到最大限度
20．（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。
（1）提出假设：
假设一：
加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：
加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
（2）设计实验：
实验编号
实验操作
实验现象
将Cu丝与稀H2SO4接触，加热
试管B中溶液无明显变化
将Cu丝与浓H2SO4接触，加热
试管B中溶液褪色
实验前，试管B中盛放的是________（填“品红”或“酚酞”）溶液。
（3）实验结论：
通过以上实验，说明浓硫酸具有________（填字母代号）。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（4）问题与讨论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________（填化学式）；
他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液________（填字母代号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量为5.0g的可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。
该溶液中Cu2＋物质的量浓度为________mol·
L－1。
第Ⅱ卷 选考题
一、选择题（本题共8小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分）
21．金刚石和石
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