届中考化学专题冲刺生活中常见的盐押题模拟训练解析版.docx
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届中考化学专题冲刺生活中常见的盐押题模拟训练解析版
中考化学专题冲刺--生活中常见的盐押题模拟训练
一、选择题
1、关于“”说法错误的是（）
A．名称：
碳酸钾B．类别：
盐
C．焰色反应：
黄色D．用途：
可作钾肥
【答案】C
【解析】由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；价元素的焰色反应：
浅紫色；碳酸钾含钾元素可做钾肥。
选C
2、在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C．Ag+、H+、Cl-、NO3-D．H+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存；含有铁离子的溶液为黄色；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存。
H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存；选D
3、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。
下列推论不正确的是
A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳
C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应故A正确。
B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳。
故B正确。
C．若甲是碳酸钠．乙不可能是硫酸钠，则丁可以是氯化钡。
故C错误。
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙。
故D正确。
4、除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂或方法不正确的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
烧碱溶液中混有少量熟石灰
适量碳酸钠溶液
B
硫酸溶液中混有少量硫酸铜
适量氢氧化钠溶液
C
氯化钾中混有少量二氧化锰
用足量水溶解后，过滤，蒸发结晶
D
二氧化碳气体中混有水蒸气
通过浓硫酸干燥
【答案】B
【解析】除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质A碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤溶液中只有氢氧化钠；B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不符合除杂要求；C、氯化钾易溶于于水，二氧化锰难溶于水，过滤后溶液中只有氯化钾，蒸发结晶得氯化钾固体；D二氧化碳可以用浓硫酸干燥；选B
5、除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
伸入燃着的蜡烛
B
CaCO3
CaO
加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
C
NaCl
MgCl2
加适量的氢氧化钠溶液，过滤
D
K2CO3
K2SO4
加适量稀硫酸，蒸发结晶
【答案】C
【解析】除杂的原则：
只除杂，不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质；A大量氮气中的少量氧气不能与蜡烛充分接触，不能发生反应，达不到除杂的要求；B碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤后将滤渣洗涤、干燥得碳酸钙固体；C氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后溶液中只有氯化钠；D稀硫酸和碳酸钾反应。
选C
6、下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示
A．气体的体积
B．沉淀的质量
C．NaCl的质量
D．混合溶液的pH
【答案】D
【解析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的pH增大，当盐酸反应完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7；继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7；继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7；选D
7、甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为:
A．O2、CuO．H20B．Na2CO3、Na2SO4、NaOH
C．FeSO4、FeCI2、FeD．CaCO3、CaCl2、CO2
【答案】D
【解析】A、氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，氧化铜和氢气反应生成铜和水；B碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁。
D碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能转化成二氧化碳。
选D
二、非选择题
8、某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
①反应生成气体的化学方程式是_______________。
②M中一定没有____________。
③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；
Ⅱ取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；
Ⅲ向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空：
试剂X是________（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是________溶液。
能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。
（需写明现象对应的步骤编号）
【答案】①Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
②硫酸钠
③硝酸钡硝酸银；步骤II：
滴加酚酞，溶液变红；步骤IV：
滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
【解析】①碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应，②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中加入硝酸钡后得无色溶液，说明没有硫酸钠。
③取M样品，滴加过量的试剂硝酸钡，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除掉。
静置；向所得溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有氢氧化钠；氯化钠能与硝酸银生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸后向溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明有氯化钠。
9、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于（填“混合物”或“纯净物”）．空气中氮气的体积分数约为．
（2）过程②中主要操作的名称是．
（3）过程①中发生反应的化学方程式为，过程③中反应所属基本反应类型为．
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：
．
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：
（填化学式）
【答案】
（1）混合物；78%；
（2）过滤；
（3）CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；
（4）因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（5）CO2．
解析：
（1）反应①的化学方程式为：
CaCO3CaO+CO2↑；
反应②中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应．
故填：
CaCO3CaO+CO2↑；分解反应．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气时，只是把氮气从空气中分离出来，没有生成新物质，属于物理变化．
故填：
物理．
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来；
实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
故填：
过滤；漏斗．
（4）NH4Cl中含有氮元素，在农业上可以用作氮肥．
故填：
用作氮肥．
10、某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识．请你一起研究学习，并回答有关问题．
研究主题：
水溶液中复分解反应的实质
相关信息：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小．相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大．
（1）实验一：
恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示．
①写出Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式．
②甲曲线M点时混合液体呈色；
③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．
A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B．M点时离子浓度几乎为零
C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：
恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示．
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）．
A．开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是（填离子符号）．
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）．
（3）拓展：
①请根据示例仿写离子方程式．
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式：
Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式：
．
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失．请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况．
【答案】
（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；无；C；
（2）A；Na+、OH﹣、SO42﹣；减小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先减小后增大．
解析：
（1）①Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故填：
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②甲曲线M点时二者恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞为无色，故混合液体呈无色，故填：
无；
③A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH﹣结合成H2O，Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4，正确；
B．M点时二者恰好完全反应，离子浓度几乎为零，正确；
C．M点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，硫酸根离子也在增大，错误；
故填：
C；
（2）①A．开始至完全反应过程中，电导率减小，反应生成的氢氧化钠呈碱性，溶液仍为红色，错误；
B．电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子，正确；
C．整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大，正确；
故填：
A；
②N点时，溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠，故含有
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