学年安徽省滁州市九校联谊会滁州二中定远二中等11校高二下学期期末联考试题化学试题 解析版Word文件下载.docx

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D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

【分析】

【详解】A.乙醇与高锰酸钾反应生成乙酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；

B.4C的碳链有正、异2种结构，根据1固定1游动原则，如图，固定在绿色1时，有4种，固定在绿色2时，有2种；

含有一个支链时，如图，3种，则C4H8Cl2有9种同分异构体（不含立体异构），B正确；

C.双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，C正确；

D.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正确；

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA

B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，转移的电子数目为4NA

C.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA

D.1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

【答案】C

【详解】A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；

B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；

C.NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×

2=2mol，即数目2NA，C正确；

D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；

答案为C；

【点睛】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。

4.a、b、c，d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

a与d同族，d在地壳中的含量仅次于氧；

b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

c＋与氖原子的电子层结构相同。

A.d的单质常用于制造光导纤维

B.简单氢化物的热稳定性：

d>

a

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

b>

a>

d

D.由氢、氧、a和b组成的化合物一定是无机物

d在地壳中的含量仅次于氧，则d为Si；

a与d同族，则a为C；

b的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，为氨气，则b为N；

c＋与氖原子的电子层结构相同，则c为Na。

【详解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；

B.a、d分别为C、Si，同族，非金属性依次减弱，则简单氢化物的热稳定性：

d，B错误；

C.a、b、d分别为C、N、Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性：

硝酸>

碳酸>

硅酸，C正确；

D.由氢、氧、a和b组成的化合物可能是无机物，还可能为有机物，如氨基酸，为有机物，D错误；

答案为C。

5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ·

mol－1，下列判断正确的是

A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生成物总能量

C.反应中生成22.4LH2（g），放出41kJ热量D.反应中消耗1molCO（g），放出41kJ热量

【答案】D

【详解】A.已知该反应的焓变小于零，则正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，A错误；

B.反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，B错误；

C.反应中生成标况下的22.4LH2（g），放出41kJ热量，C错误；

D.反应中消耗1molCO（g），则有1molCO2（g）、1molH2（g）生成，则放出41kJ热量，D正确；

答案为D；

【点睛】气体为标况下时，可用22.4L/mol计算其物质的量。

6.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率（v）变化如图所示。

该反应是

A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）B.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

C.H2（g）＋I2（g）2HI（g）D.Fe3＋（aq）＋3SCN－（aq）Fe（SCN）3（aq）

根据图像可知，达到平衡后，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡不移动，则可逆反应两边的气体计量数的和相等；

【详解】A.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），等式两边气体计量数之和不相等，A错误；

B.C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），等式两边气体计量数之和不相等，B错误；

C.H2（g）＋I2（g）2HI（g），等式两边气体计量数之和相等，C正确；

D.Fe3＋（aq）＋3SCN－（aq）Fe（SCN）3（aq），等式两边无气体，增大压强反应速率不变，D错误；

【点睛】增大压强，正逆反应速率均增大，则可逆反应中有气体存在，但平衡不移动，则等式两边气体计量数之和相等。

7.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A.CH3CH2OHB.NaOHC.NH4ClD.HClO

【答案】B

【详解】A.CH3CH2OH为非电解质，水溶液中存在水分子、乙醇分子，A错误；

B.NaOH为强电解质，水溶液中完全电离，只存在水分子，B正确；

C.NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液中，铵根离子水解生成一水合氨分子，还存在水分子，C错误；

D.HClO为弱电解质，水溶液中部分电离，存在水分子、次氯酸分子，D错误；

答案为B。

8.pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c（Na+）、c（CHCOO-）的正确关系是（）

A.c（Na+）>

c（CHCOO-）B.c（Na+）=c（CHCOO-）

C.c（Na+）<

c（CHCOO-）D.不能确定

NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；

醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。

两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,可知c（Na+）＜c（CH3COO-）。

故选C。

9.某小组同学用如图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐（1中铁片为生铁）。

A.1中只发生化学腐蚀B.2中发生的是析氢腐蚀

C.3为牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁被腐蚀的速率：

2>

1>

3

【详解】A.1中铁片为生铁，生铁表面形成无数个原电池，发生电化学腐蚀，A错误；

B.2中电解质溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，B错误；

C.3为电解池装置，为外加电源的阴极保护法，C错误；

D.钢铁被腐蚀的速率顺序为作原电池的负极、化学腐蚀、作电解池的阴极，为2>

3，D正确；

答案为D。

10.如图所示电化学装置（碳棒作电极）的判断合理的是

A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应

B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极

C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出

D.若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成

根据图中电子的移动方向，X极失电子，作阳极，则Y为阴极；

【详解】A.若Z为氯化铜溶液，则X电极上氯离子失电子，化合价升高，发生氧化反应，A错误；

B.若Z为饱和食盐水，则X电极是阳极，B错误；

C.若Z为氯化铜溶液，则Y电极上铜离子得电子生成单质铜，有暗红色物质析出，C正确；

D.若Z为饱和食盐水，在Y电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，Y电极附近有碱生成，D错误；

11.下列有关说法正确的是

A.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H<

0，△S>

O

B.硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同

C.NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g），其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大

D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变

【详解】A.反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H<

0，气体化学计量数的和，左边大于右边，则△S<

0，A错误；

B.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，而铜锌原电池是把化学能转化为电能，其工作原理不相同，B错误；

C.NO2（g）＋SO2（g）NO（g）＋SO3（g），其他条件不变，左右两边气体计量数之和相等，加压平衡不移动，NO2和SO2的转化率不变，C错误；

D.温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液仍旧为饱和溶液，溶液的水解程度不变，pH不变，D正确；

【点睛】化学平衡中，等式两边的气体计量数之和相等时，增大压强平衡不移动。

12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

Fe

NaCl

H2O

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

H2SO4

D

Ag

AgNO3

AgNO3晶体

A.AB.BC.CD.D

分析：

电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。

详解：

A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；

B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；

C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；

D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；

点睛：

本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：

电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。

学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。

13.磷酸亚铁锂（